VẬN TỐC PHẢN ỨNG CÂN BẰNG HÓA HỌC

tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học
Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
Vận tốc phản ứng.
Phản ứng thuận nghịch và cân bằng hóa học
Hiệu ứng nhiệt của phản ứng: là nhiệt lượng (Q) tỏa ra hay thu vào khi xảy ra phản ứng.
Nguyên lý chuyển dịch cân bằng (nguyên lý Lơ Sa-tơ-li-ê)
Dạng: Tố[r]

p[D]qChăm chỉ học lý thuyết! Siêng năng làm bài tập! Con đường tới thành cơng! Trang 1Tài liệu Ơn thi ĐH-CĐ 2010-2011 Chun đề: Tốc độ phản ứng-Cân bằng hóa học Lưu hành nội bộ.⇒ p qtcbm nnk[C] .[D]K = =k[A] .[B] (kí hiệu: [] là nồng độ lúc cân bằng)Biết Kcb suy ra nồng độ[r]

phần) của chất tham giaGiảm t0 phản ứngTăng diện tích tiếp xúcCho thêm chất xúc tác Câu 4 Thế nào là phản ứng thuận nghòch?•Câu 5• Hãy chọn đáp án đúng•Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghòch khi•A. V pư thuận » V pư nghòch•B. V pư thuận « V pư nghòch•C.[r]

Kc=3. Sự chuyển dịch cân bằng hoá học Sự chuyển dịch cân bằng hoá học là sự phá vỡ trạng thái cân bằng cũ để chuyển sang trạng thái cân bằng mới do các yếu tố bên ngoài tác động lên cân bằng Những yếu tố ảnh hởng đến CBHH: nồng độ, nhiệt độ, áp suất. Nguyên lí Lơ[r]

Cân bằng phản ứng hóa học I. Khái Niệm Cân bằng hóa học là sự cân bằng về số lượng nguyên tố của các chất trong hai vế của một phản ứng hóa học. II. Các Phương Pháp Cân Bằng 1. Phương pháp nguyên tử nguyên tố: Đây là một phương pháp khá[r]

Một số phương pháp giúp học sinh cân bằng các phương trình phản ứng hóa học Một số phương pháp giúp học sinh cân bằng các phương trình phản ứng hóa học Một số phương pháp giúp học sinh cân bằng các phương trình phản ứng hóa học Một số phương pháp giúp học sinh cân bằng các phương trình phản ứng hóa[r]

Bí Quyết Cân Bằng Nhanh Các Phản Ứng Hóa HọcHÓA HỌC 8BÍ QUYẾT 1: Cân bằng phản ứng theo phương pháp "HỆ SỐ CÂN BẰNG". Gồm cácbước sau:Bước 1: Đưa hệ số là các số nguyên hay phân số vào trước công thức các hợp chấtsao cho số nguyên tử các nguyên tố ở 2 vế của phương[r]

KMnO4 +H2O →Câu 2. Trong điều kiện thí nghiệm cụ thể, Al tác dụng với HNO3 tạo hỗn hợp khí X gồm : NO, NO2 theo phương trìnhphản ứng: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO2 + NO + H2O. Nếu dx/40 =1,122 thì hệ số cân bằng phản ứng lần lượt là:Câu 3. Cho phản ứng hóa học sau: M 2Ox + H[r]

LUYỆN TẬP: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG - CÂN BẰNG HÓA HỌCI. TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG1. Xác định thực nghiệm cho biết : để trung hoà hoàn toàn 50 ml dung dịch KOH nồng độ 1,0 mol/lít bằng50,0 ml dung dịch H2SO4 0,5 mol/lít cần 0,75 giây. Tốc độ trung bình của phản ứng trung hoà :2KOH+H2SO4  K[r]

C. Thay dung dịch HCl 2M bằng dung dịch HCl 4M D. Tăng nhiệt độ lên 50oC38. Sự tăng áp suất có ảnh hưởng như thế nào đến trạng thái cân bằng hoá học của phản ứng: H2 + Br2 ƒ2HBrA. Cân bằng chuyển dịch sang chiều nghịch B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuậnC. Phản ứn[r]

2 (k) + 3H2 (k) →¬  2NH3 (k); phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Cân bằng hóa học không bị chuyển dịch khiA. thay đổi áp suất của hệ. B. thay đổi nồng độ N2. C. thay đổi nhiệt độ. D. thêm chất xúc tác Fe.Câu 29. Cho cân bằng hóa học: 2SO2 (k) + O2 (k)[r]

COKc=3. Sự chuyển dịch cân bằng hoá học Sự chuyển dịch cân bằng hoá học là sự phá vỡ trạng thái cân bằng cũ để chuyển sang trạng thái cân bằng mới do các yếu tố bên ngoài tác động lên cân bằng Những yếu tố ảnh hởng đến CBHH: nồng độ, nhiệt độ, áp suất. Nguyên lí L[r]

TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌCkhuongvinh_cr@yahoo.comCâu 1 : Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của các phản ứng hoá học người ta dùng đại lượng nào dưới đây? A. Nhiệt độ B. Tốc độ phản ứng C. Áp suất D. Thể tích khíCâu 2 : Nhận định nào dưới đây là đúng? A. Kh[r]

- Cân bằng số nguyên tử C. - Cân bằng số nguyên tử O. Tự lấy ví dụ nghen. b. Phản ứng cháy của hợp chất chứa O. Cân bằng theo trình tự sau: - Cân bằng số nguyên tử C. - Cân bằng số nguyên tử H. - Cân bằng số nguyên tử O bằng cách tính số nguyên tử O ở[r]

2 + 3K2SO4 + 2KOH11. Phương pháp cân bằng đại số:Dùng để xác định hệ số phân tử của chất tham gia và thu được sau phản ứng hoá học, ta coi hệ số là các ẩn số và kí hiệu bằng các chữ cái a, b, c, d… rồi dựa vào mối tương quan giữa các nguyên tử của các nguyên tố theo định luật bảo toàn[r]

HỆ THỐNG TÀI LIỆU CHỌN LỌC HĨA HỌChttp://hoahoc.edu.vn ─ http://luuhuynhvanlong.com“Học Hóa bằng sự đam mê”ThS.NCS. LƯU HUỲNH VẠN LONG(Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một – Bình Dương)TUYỂN CHỌN VÀ GIỚI THIỆUBài tập chọn lọcTốc độ phản ứng –Cân bằng hóa học“Đầu tư vào tri thức đem[r]

2(4) 2HI(k) ƒ H2(k) + I2(k) (5) H2(k) + I2(r) ƒ 2HI(k)Ở nhiệt độ xác định, nếu Kc của cân bằng (1) bằng 64 thì Kc bằng 0,125 là của cân bằng:A. (4)B. (2)C. (3)D. (5).ƒCâu 7(CĐKA.10): Cho cân bằng hóa học: PCl5(k)PCl3(k) + Cl2(k); ∆ H > 0. Cân bằng chuyển dịc[r]

bRút e =2 từ phương trình (2) và d = b – 2c từ phương trình (3) và thay vào phương trình (4):b3b = 6c + b – 2c +28cb= 3Page 9Ta thấy để b nguyên thì c phải chia hết cho 3. Trong trường hợp này để hệ số của phương trìnhhoá học là nhỏ nhất ta cần lấy c = 3. Khi đó: a = 3, b = 8, d = 2, e = 4Vậy phươn[r]

Tài liệu tham khảo về một số dạng bài tập Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học

a. Khái niệm và biếu thức tốc độ phản ứng hóa học
- Tốc độ phản ứng là đại lượng đặc trưng cho mức độ diễn ra nhanh hay chậm của phản ứng hóa học, được đo bằng độ biến thiên nồng độ của một trong các chất tham gia hoặc sản phẩm trong một đơn vị[r]