VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG CÂN BẰNG HÓA HỌC

123cbook.com – Chuyên đề Phản ứng hóa học – Tốc độ phản ứng – Cân bằng hóa
học _ Tài liệu luyện thi Quốc Gia năm 2016 môn Hóa.
Liên hệ bộ môn: bmhoahoc.123cbookgmail.com
1 Cung cấp bởi123cbook.com
Thư viện tài liệu trực tuyến
123cbook.com
LÝ THỊ KIỀU AN (Chủ biên)
VUC THỊ HÀNH – Th.S NGUYỄN VĂN NAM[r]

yCâu 12: Tốc độ của một phản ứng có dạng: v  k.C A .C B (A, B là 2 chất khác nhau). Nếu tăng nồng độ A lên 2 lần(nồng độ B không đổi) thì tốc độ phản ứng tăng 8 lần. Giá trị của x làA. 3.B. 4.C. 6.D. 8.Câu 13: Khi tăng thêm 10 oC, tốc độ một phản ứng hoá họ[r]

2(4) 2HI(k) ƒ H2(k) + I2(k) (5) H2(k) + I2(r) ƒ 2HI(k)Ở nhiệt độ xác định, nếu Kc của cân bằng (1) bằng 64 thì Kc bằng 0,125 là của cân bằng:A. (4)B. (2)C. (3)D. (5).ƒCâu 7(CĐKA.10): Cho cân bằng hóa học: PCl5(k)PCl3(k) + Cl2(k); ∆ H > 0. Cân bằng chuyển dịc[r]

a) Đáp án Cb) Tốc độ phản ứng sẽ tăng bao nhiêu lần nếu tăng nồng độ hiđro và nitơ lên 3 lần khi nhiệt độ của phản ứngđược giữ nguyên.A. 3 lần.B. 9 lần.4. Cho phản ứng :C. 27 lần.2NO + O2D. 81 lần.b) Đáp án D 2NO2 . Khi tăng nồng độ của các chất lên 3 lần thì tốc độ phản[r]

BI TP TC PHN NG V CN BNG HểA HCCõu 01:Trong phòng thí nghiệm, có thể điều chế khí oxi từ muối kali clorat. Ngời ta sử dụng cách nàosau đây nhằm mục đích tăng tốc độ phản ứng?A. Nung kaliclorat ở nhiệt độ cao.B. Nung hỗn hợp kali clorat và mangan đioxit ở nhiệt độ cao.C. Dùng phơng phá[r]

Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của các phản ứng hóa học, người ta đưa ra khái niệm tốc độ phản ứng hóa học, gọi tắt là tốc độ phản ứng.Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian. => C: độ biến thiên nồng độ (moll),[r]

HỆ THỐNG TÀI LIỆU CHỌN LỌC HĨA HỌChttp://hoahoc.edu.vn ─ http://luuhuynhvanlong.com“Học Hóa bằng sự đam mê”ThS.NCS. LƯU HUỲNH VẠN LONG(Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một – Bình Dương)TUYỂN CHỌN VÀ GIỚI THIỆUBài tập chọn lọcTốc độ phản ứng –Cân bằng hóa học“Đầu tư vào tri thức đem[r]

tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học
Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
Vận tốc phản ứng.
Phản ứng thuận nghịch và cân bằng hóa học
Hiệu ứng nhiệt của phản ứng: là nhiệt lượng (Q) tỏa ra hay thu vào khi xảy ra phản ứng.
Nguyên lý chuyển dịch cân bằng (nguyên lý Lơ Sa-tơ-li-ê)
Dạng: Tố[r]

Ví dụ 6:(ĐH09) Hoà tan hoàn toàn 2,9 gam hỗn hợp gồm kim loại M và oxit của nó vào nước, thu được 500 ml dung dịch chứa một chất tan có nồng độ 0,04M và 0,224 lít khí H2 (ở đktc). Kim loại M là
A. Na. B. Ca. C. Ba. D. K.
Phân tích: Dựa vào đáp án ta thấy KL là hóa trị II hoặc hóa trị I ,ta lần lượ[r]

- Khi tăng áp suất của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm số phân tử khí và ngược lại - Khi tăng nhiệt độ của hệ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thu nhiệt và ngược lại _LƯU[r]

_ Tốc độ phản ứng, cân bằng hóa học, sự điện li (1 câu) _ Andehyt, xeton, axit caboxylic (2 câu) _ Dãy điện thế cực chuẩn (1 câu) - Crom, đồng, kẽm, niken, chì, bạc, vàng, thiết (2 câu) - Phân biệt một số chất vô cơ, hóa học và vấn đề phát triển kinh tế, xã hội, mô[r]

BTTN TỔNG HỢP CÂN BẰNG HÓA HỌC – TỐC ĐỘ PHẢN ỨNGCâu 1: Cho các phát biểu sau:1) Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là: Nhiệt độ, nồng độ, áp suất, chất xúc tác,diện tích bề mặt.2) Cân bằng hóa học là cân bằng động.3) Khi thay đổi trạng th[r]

Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín 2. Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín: 2SO2 (k) + O2(k)    2SO3 (k)  ∆H < 0 Yếu tố nào sau đây không làm nồng độ các chất trong hệ cân bằng biến đổi? A. Biến đổi nhiệt độ. B. Biến đổi áp suất. C. Sự có mặt chất xúc tác. D. Biến đổi dung[r]

30 DẠNG CÂU HỎI LÝ THUYẾT HOÁ VÔ CƠ

D¹NG 7: tèc ®é ph¶n øng – c©n b»ng ho¸ häc
A. KIẾN THỨC TRỌNG TÂM
1. Tốc độ phản ứng
a. Khái niệm và biểu thức tốc độ phản ứng hóa học
Tốc độ phản ứng là đại lượng đặc trưng cho mức độ diễn ra[r]

Giáo án môn Hóa học lớp 10 kì 2: Chương 5: Nhóm halogen; Chương 6: Oxi lưu huỳnh; Chương 7: Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học: Ôn tập cuối năm và kiểm tra học kì II. Kiểm tra 45 phút có ma trận, đề và đáp án chi tiết

Kiến thức hóa học giúp cân bằng oxi hóa khử, tài liệu tham khảo giúp ích cho giáo viên và học sinh trong việc tìm hiểu về các phản ứng hóa học, cân bằng hóa học trong các phản ứng.tài liệu đẻ ôn thi chọn lớp và thi đại học.

Tuyển chọn 21 đề thi chuyên đề “Hóa học đại cương” cực hay có lời giải chi tiếtMỤC LỤCCấu tạo nguyên tử (ĐỀ CƠ BẢN)2Cấu tạo nguyên tử (ĐỀ NÂNG CAO)20Đồng vị (ĐỀ CƠ BẢN)39Đồng vị (ĐỀ NÂNG CAO)58Cấu hình electron (ĐỀ CƠ BẢN)73Cấu hình electron (ĐỀ NÂNG CAO)90Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học (ĐỀ CƠ[r]

2Z + N = 40 (I) 2Z - N = 16 (II) Z = 13, nguyên tố đó là nhôm. 13. Đáp án B Giải thích: Theo nguyên lí chuyển dịch cân bằng hóa học: - Phản ứng tổng hợp NH3 là phản ứng tỏa nhiệt (H &lt; 0) do đó cân bằng hóa học sẽ chuyển về phía tạo ra NH3 khi[r]

Cân bằng hóa học là gì... 3. Cân bằng hóa học là gì? Tại sao nói cân bằng hóa học là cân bằng động? Lời giải - Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuân nghịch khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch. - Cân bằng hóa học là cân bằng động vì: ở trạng thái cân bằng không phải l[r]

Phản ứng một chiều, phản ứng thuận nghịch và cân bằng hóa học II. Cân bằng hóa học 1. Phản ứng một chiều, phản ứng thuận nghịch và cân bằng hóa học a) Phản ứng một chiều Phản ứng chỉ ra theo một chiều từ trái sang phải được gọi là phản ứng một chiều. Chất phản ứng biến đổi hoàn toàn thành chất sả[r]