PHẦN 2 TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG CÂN BẰNG HÓA HỌC

Trong những tác động trên, các tác động làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận làA. (a), (c) và (e)B. (a) và (e)C. (d) và (e)D. (b), (c) và (d)Đề đại học khối BCâu 1(ĐHKB.08): Cho cân bằng hóa học: N2(k) + 3H2(k) ƒ 2NH3(k), phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt.[r]

A. không xảy ra nữa.B. vẫn tiếp tục xảy ra.C. chỉ xảy ra theo chiều thuận.D. chỉ xảy ra theo chiều nghịch.Câu 11: Giá trị hằng số cân bằng KC của phản ứng thay đổi khiA. thay đổi nồng độ các chất.B. thay đổi nhiệt độ.C. thay đổi áp suất.D. thêm chất xúc tác.Câu 12: Các yếu tố ảnh hưởng[r]

Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của các phản ứng hóa học, người ta đưa ra khái niệm tốc độ phản ứng hóa học, gọi tắt là tốc độ phản ứng.Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian. => C: độ biến thiên nồng độ (moll),[r]

yCâu 12: Tốc độ của một phản ứng có dạng: v  k.C A .C B (A, B là 2 chất khác nhau). Nếu tăng nồng độ A lên 2 lần(nồng độ B không đổi) thì tốc độ phản ứng tăng 8 lần. Giá trị của x làA. 3.B. 4.C. 6.D. 8.Câu 13: Khi tăng thêm 10 oC, tốc độ một phản[r]

tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học
Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
Vận tốc phản ứng.
Phản ứng thuận nghịch và cân bằng hóa học
Hiệu ứng nhiệt của phản ứng: là nhiệt lượng (Q) tỏa ra hay thu vào khi xảy ra phản ứng.
Nguyên lý chuyển dịch cân bằng (nguyên lý Lơ Sa-tơ-li-ê)
Dạng: Tố[r]

BI TP TC PHN NG V CN BNG HểA HCCõu 01:Trong phòng thí nghiệm, có thể điều chế khí oxi từ muối kali clorat. Ngời ta sử dụng cách nàosau đây nhằm mục đích tăng tốc độ phản ứng?A. Nung kaliclorat ở nhiệt độ cao.B. Nung hỗn hợp kali clorat và mangan đioxit ở nhiệt độ cao.C. Dùng phơng phá[r]

- Khi tăng áp suất của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm số phân tử khí và ngược lại - Khi tăng nhiệt độ của hệ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thu nhiệt và ngược lại _LƯU[r]

Ví dụ 6:(ĐH09) Hoà tan hoàn toàn 2,9 gam hỗn hợp gồm kim loại M và oxit của nó vào nước, thu được 500 ml dung dịch chứa một chất tan có nồng độ 0,04M và 0,224 lít khí H2 (ở đktc). Kim loại M là
A. Na. B. Ca. C. Ba. D. K.
Phân tích: Dựa vào đáp án ta thấy KL là hóa trị II hoặc hóa trị I ,ta lần lượ[r]

30 DẠNG CÂU HỎI LÝ THUYẾT HOÁ VÔ CƠ

D¹NG 7: tèc ®é ph¶n øng – c©n b»ng ho¸ häc
A. KIẾN THỨC TRỌNG TÂM
1. Tốc độ phản ứng
a. Khái niệm và biểu thức tốc độ phản ứng hóa học
Tốc độ phản ứng là đại lượng đặc trưng cho mức độ diễn ra[r]

Tuyển chọn 21 đề thi chuyên đề “Hóa học đại cương” cực hay có lời giải chi tiếtMỤC LỤCCấu tạo nguyên tử (ĐỀ CƠ BẢN)2Cấu tạo nguyên tử (ĐỀ NÂNG CAO)20Đồng vị (ĐỀ CƠ BẢN)39Đồng vị (ĐỀ NÂNG CAO)58Cấu hình electron (ĐỀ CƠ BẢN)73Cấu hình electron (ĐỀ NÂNG CAO)90Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học (ĐỀ CƠ[r]

Hướng dẫn ôn thi đại học trắc nghiêm môn hoá vô cơ
Chuyên đề 1 : Nguyên tử, bảng tuần hoàn 3
các nguyên tố hóa học, liên kết hóa học
Chuyên đề 2 : Phản ứng oxi hóa – khử, tốc độ phản ứng 15
và cân bằng hóa học[r]

BTTN TỔNG HỢP CÂN BẰNG HÓA HỌC – TỐC ĐỘ PHẢN ỨNGCâu 1: Cho các phát biểu sau:1) Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là: Nhiệt độ, nồng độ, áp suất, chất xúc tác,diện tích bề mặt.2) Cân bằng hóa học là cân bằng động.3) Khi thay đổi t[r]

Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín 2. Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín: 2SO2 (k) + O2(k)    2SO3 (k)  ∆H < 0 Yếu tố nào sau đây không làm nồng độ các chất trong hệ cân bằng biến đổi? A. Biến đổi nhiệt độ. B. Biến đổi áp suất. C. Sự có mặt chất xúc tác. D. Biến đổi dung[r]

CẤU TRÚC ĐỀ THI ĐẠI HỌC Đề thi môn Hóa học gồm 50 câu trắc nghiệm chia làm hai phần: phần chung 40 câu dành cho tất cả thí sinh; phần riêng (10 câu) gồm 2 phần theo chương trình chuẩn và chương trình nâng cao. Cấu trúc đề và giới hạn nội dung kiến thức như s[r]

TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG – CÂN BẰNG HÓA HỌC
I/ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG :
- Tốc độ phản ứng hóa học được đo bằng độ biến thiên nồng độ của một chất đã cho (chất phản ứng hoặc sản phẩm) trong một đơn vị thời gian.
- Nồng độ của chất thường tính bằng số mol trong 1 lít hệ phản ứng (mol/l).
- Thời gian được tính bằn[r]

Thế nào là sự chuyển dịch cân bằng... 4. Thế nào là sự chuyển dịch cân bằng? Những yếu tố nào ảnh hưởng đến cân bằng hóa học? Chất xúc tác có ảnh hưởng đến cân bằng hóa học không? Vì sao? Lời giải - Sự dịch chuyển cân bằng hóa học là siwj phá vỡ trạng thái cân bằng cũ để chuyển sang một trạng thá[r]

Cân bằng hóa học là gì... 3. Cân bằng hóa học là gì? Tại sao nói cân bằng hóa học là cân bằng động? Lời giải - Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuân nghịch khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch. - Cân bằng hóa học là cân bằng động vì: ở trạng thái cân bằng không phải l[r]

Phản ứng một chiều, phản ứng thuận nghịch và cân bằng hóa học II. Cân bằng hóa học 1. Phản ứng một chiều, phản ứng thuận nghịch và cân bằng hóa học a) Phản ứng một chiều Phản ứng chỉ ra theo một chiều từ trái sang phải được gọi là phản ứng một chiều. Chất phản ứng biến đổi hoàn toàn thành chất sả[r]