CÂN BẰNG HÓA HỌC VÀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG

I-Tốc độ phản ứng hóa học I- Tốc độ phản ứng hóa học 1. Khái niệm về tốc độ phản ứng Để so sánh mức độ xảy ra nhanh hay chậm của các phản ứng hóa học, người ta dùng đại lượng tốc độ phản ứng hóa học, gọi tắt là tốc độ phản ứng. a) Tốc độ phản ứng - Tốc độ phản ứng là đại lượng đặc trưng cho độ bi[r]

Phương trình phản ứng phân tử:2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O2MnO2 + 3K2SO4 + 2KOH11. Phương pháp cân bằng đại số:Dùng để xác định hệ số phân tử của chất tham gia và thu được sau phản ứng hoá học, tacoi hệ số là các ẩn số và kí hiệu bằng các chữ cái a, b, c, d… rồi dựa vào mối tương quan[r]

LUYỆN TẬP: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG - CÂN BẰNG HÓA HỌCI. TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG1. Xác định thực nghiệm cho biết : để trung hoà hoàn toàn 50 ml dung dịch KOH nồng độ 1,0 mol/lít bằng50,0 ml dung dịch H2SO4 0,5 mol/lít cần 0,75 giây. Tốc độ trung bình của phản ứng trun[r]

Khóa Luyện Giải Bài Tập Môn HóaMclass.vnNồng độ ban đầu của Br2 là a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br2 còn lại là 0,01 mol/lít. Tốcđộ trung bình của phản ứng trên tính theo Br2 là 4.10-5 mol (l.s). Giá trị của a làA. 0,018.B. 0,016.C. 0,012.D. 0,014.Hướng dẫn:,v== 4.10-5 mol/l.s → a = 0,012 mo[r]

BI TP TC PHN NG V CN BNG HểA HCCõu 01:Trong phòng thí nghiệm, có thể điều chế khí oxi từ muối kali clorat. Ngời ta sử dụng cách nàosau đây nhằm mục đích tăng tốc độ phản ứng?A. Nung kaliclorat ở nhiệt độ cao.B. Nung hỗn hợp kali clorat và mangan đioxit ở nhiệt độ cao.C. Dùng phơng phá[r]

CHỦ ĐỀ: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌCI. Mục tiêu chủ đề1. Kiến thức- Biết được thế nào là tốc độ phản ứng, công thức tính tốc độ phản ứng.- Trình bày được các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng: nồng độ, áp suất,nhiệt độ, diện tích tiếp xúc, chất x[r]

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO NAM ĐỊNHTRƯỜNG THPT TRỰC NINH BCHƯƠNG 7:TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓAHỌCBÀI 36: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC (Tiết 61)Giáo viên thực hiện: NGUYỄN THỊ BÍCHĐể đánh giá mức độ nhanh chậm của phản ứng hóa học người ta dùng đạilư[r]

TÀI LIỆU ÔN THI ĐẠI HỌC - LỚP A1CHUYÊN ĐỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌCĐề cao đẳngoCâu 1(CĐKA.07): Cho phương trình hóa học của phản ứng tổng hợp amoniac:N2(k) + 3H2(k) ‡ˆ ˆˆt ˆ,ˆxt †ˆˆˆ 2NH3(k)Khi tăng nồng độ của hidro lên 2 lần, tốc độ phản ứng[r]

yCâu 12: Tốc độ của một phản ứng có dạng: v  k.C A .C B (A, B là 2 chất khác nhau). Nếu tăng nồng độ A lên 2 lần(nồng độ B không đổi) thì tốc độ phản ứng tăng 8 lần. Giá trị của x làA. 3.B. 4.C. 6.D. 8.Câu 13: Khi tăng thêm 10 oC, tốc độ một phản ứng hoá họ[r]

HỆ THỐNG TÀI LIỆU CHỌN LỌC HĨA HỌChttp://hoahoc.edu.vn ─ http://luuhuynhvanlong.com“Học Hóa bằng sự đam mê”ThS.NCS. LƯU HUỲNH VẠN LONG(Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một – Bình Dương)TUYỂN CHỌN VÀ GIỚI THIỆUBài tập chọn lọcTốc độ phản ứng –Cân bằng hóa học“Đầu tư vào tri thức đem[r]

Bí Quyết Cân Bằng Nhanh Các Phản Ứng Hóa HọcHÓA HỌC 8BÍ QUYẾT 1: Cân bằng phản ứng theo phương pháp "HỆ SỐ CÂN BẰNG". Gồm cácbước sau:Bước 1: Đưa hệ số là các số nguyên hay phân số vào trước công thức các hợp chấtsao cho số nguyên tử các nguyên tố ở 2 vế của phương[r]

LÝ THUYẾT CẦN NHỚ I. LÝ THUYẾT CẦN NHỚ 1. Sự biến đổi từ chất này thành chất khác được gọi là hiện tượng hóa học. Quá trình biến đổi chất như thế được gọi là phản ứng hóa học Trong phản ứng hóa học chỉ diễn ra sự thay đổi liên kết giữa các nguyên tử làm cho phân tử biến đổi, kết quả là chất biến[r]

3. Dự đoán khả năng diễn biến của một phản ứngoxid – hoá khửVí dụ: Phản ứng sau có xảy ra không nếu tất cả các chất ởđk chuẩn: Fe3+ + Cu → Fe2+ + Cu2+GiảiFe3+ + 1e → Fe2+E0 = + 0,771 VCu - 2e→ Cu2+E0 = - 0,337 V2Fe3+ + Cu →2 Fe2+ + Cu2+ E0 = +0,434 VVì phản ứng có E0 dương nên phản[r]

Cho phản ứng với nước theo phương trình hóa học sau 7. Cho phản ứng với nước theo phương trình hóa học sau:        Cl2 + H2O      HClO +HCl Dưới tác dụng của ánh sáng, HClO bị phân hủy theo phản ứng:        2HClO → 2HCl + O2 ↑ Giải thích tại sao nước clo (dung dịch clo trong nước) không bảo quản[r]

1: Trao đổi chất là gì? Nêu sự biến đổi năng lượng tự do. Xác định sự biến đổi năng lượng tự do
trong một phản ứng mà hệ thống ở trạng thái cân bằng, hệ số cân bằng ở 70oC là 0,4 ................1
2: Nêu cấu tạo chung của aminoaxit, phân loại aminoaxit. Lấy ví dụ cho từng nhóm
Aminoaxit.......[r]

Động học và xúc tác là một bộ phận của Hóa lý. Nó giới thiệu các nội dung động hóa học và xúc tác. Một vấn đề có ý nghĩa trong việc khảo sát hệ hóa học, đó là tốc độ của phản ứng và các điều kiện diễn ra quá trình. Vấn đề này thuộc lĩnh vực động hóa học. Xúc tác đóng vai trò rất lớn trong công nghiệ[r]

Phương trình hóa học biểu diễn gì, 1. a) Phương trình hóa học biểu diễn gì, gồm công thức hóa học của những chất nào?  b) Sơ đồ của phản ứng khác với phương trình hóa học của phản ứng ở điểm nào?  c) Nêu ý nghĩa của phương trình hóa học? Hướng dẫn giải: a) Phương trình hoa học là phương trình biể[r]

LÝ THUYẾT CẦN NHỚ I. LÝ THUYẾT CẦN NHỚ 1. Định nghĩa: phương trình hoa học là phương trình biểu diễn ngắn gọn phản ứng hóa học 2. Ba bước lập phương trình hóa học: - Viết sơ đồ phản ứng, gồm công thức hóa học của các chất tham gia sản phẩm. - Cân bằng số nguyên tử mỗi nguyên tố: tìm hệ số thích h[r]

Cân bằng hóa học là gì... 3. Cân bằng hóa học là gì? Tại sao nói cân bằng hóa học là cân bằng động? Lời giải - Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuân nghịch khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch. - Cân bằng hóa học là cân bằng động vì: ở trạng thái cân bằng không phải l[r]

Ý nào sau đây là đúng: 1. Ý nào sau đây là đúng: A. Bất cứ phản ứng nào cũng phải đạt đến trạng thái cân bằng hóa học. B. Khi phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng thì phản ứng dừng lại. C. Chỉ có những phản ứng thuận nghịch mới có trạng thái cân bằng hóa học. D. Ở trạng thái cân bằng, khối[r]