TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC 10

KMnO4 +H2O →Câu 2. Trong điều kiện thí nghiệm cụ thể, Al tác dụng với HNO3 tạo hỗn hợp khí X gồm : NO, NO2 theo phương trìnhphản ứng: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO2 + NO + H2O. Nếu dx/40 =1,122 thì hệ số cân bằng phản ứng lần lượt là:Câu 3. Cho phản ứng hóa học sau: M 2Ox + H[r]

B. giảm 4 lần.C. tăng 8 lần.D. giảm 8 lần.Câu 8: Cho 6 gam, kẽm hạt vào cốc đựng dung dịch H2SO4 2M ở nhiệt độ thường.Biến đổi nào sau đây KHÔNG làm thay đổi tốc độ phản ứng ?TRUNG TÂM HỌC LIỆU HÓA HỌC TRỰC TUYẾN (Học Hóa bằng sự đam mê)www.HOAHOC.edu.vn – www.LUUHUYNHVANLONG.co[r]

Nồng độ ban đầu của A là 0,12 mol/l; của B là 0,1 mol/l. Sau 10 phút, nồng độ của B giảm còn 0,078 mol/l. Nồng độcòn lại (mol/l) của chất A là :A. 0,042B. 0,98C. 0,02D. 0,034Câu 24. Thực nghiệm cho biết tốc độ phản ứng: A2 + B2 → 2ABđược tính theo biểu thức: V[r]

Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của các phản ứng hóa học, người ta đưa ra khái niệm tốc độ phản ứng hóa học, gọi tắt là tốc độ phản ứng.Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian. => C: độ biến thiên nồng độ (moll),[r]

LUYỆN TẬP: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG - CÂN BẰNG HÓA HỌCI. TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG1. Xác định thực nghiệm cho biết : để trung hoà hoàn toàn 50 ml dung dịch KOH nồng độ 1,0 mol/lít bằng50,0 ml dung dịch H2SO4 0,5 mol/lít cần 0,75 giây. Tốc độ trung bình của phản ứng trun[r]

Phản ứng một chiều, phản ứng thuận nghịch và cân bằng hóa học II. Cân bằng hóa học 1. Phản ứng một chiều, phản ứng thuận nghịch và cân bằng hóa học a) Phản ứng một chiều Phản ứng chỉ ra theo một chiều từ trái sang phải được gọi là phản ứng một chiều. Chất phản ứng biến đổi hoàn toàn thành chất sả[r]

123cbook.com – Chuyên đề Phản ứng hóa học – Tốc độ phản ứng – Cân bằng hóa
học _ Tài liệu luyện thi Quốc Gia năm 2016 môn Hóa.
Liên hệ bộ môn: bmhoahoc.123cbookgmail.com
1 Cung cấp bởi123cbook.com
Thư viện tài liệu trực tuyến
123cbook.com
LÝ THỊ KIỀU AN (Chủ biên)
VUC THỊ HÀNH – Th.S NGUYỄN VĂN NAM[r]

2(4) 2HI(k) ƒ H2(k) + I2(k) (5) H2(k) + I2(r) ƒ 2HI(k)Ở nhiệt độ xác định, nếu Kc của cân bằng (1) bằng 64 thì Kc bằng 0,125 là của cân bằng:A. (4)B. (2)C. (3)D. (5).ƒCâu 7(CĐKA.10): Cho cân bằng hóa học: PCl5(k)PCl3(k) + Cl2(k); ∆ H > 0. Cân bằng chu[r]

tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học
Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
Vận tốc phản ứng.
Phản ứng thuận nghịch và cân bằng hóa học
Hiệu ứng nhiệt của phản ứng: là nhiệt lượng (Q) tỏa ra hay thu vào khi xảy ra phản ứng.
Nguyên lý chuyển dịch cân bằng (nguyên lý Lơ Sa-tơ-li-ê)
Dạng: Tố[r]

Ví dụ 6:(ĐH09) Hoà tan hoàn toàn 2,9 gam hỗn hợp gồm kim loại M và oxit của nó vào nước, thu được 500 ml dung dịch chứa một chất tan có nồng độ 0,04M và 0,224 lít khí H2 (ở đktc). Kim loại M là
A. Na. B. Ca. C. Ba. D. K.
Phân tích: Dựa vào đáp án ta thấy KL là hóa trị II hoặc hóa trị I ,ta lần lượ[r]

- Khi tăng áp suất của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm số phân tử khí và ngược lại - Khi tăng nhiệt độ của hệ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thu nhiệt và ngược lại _LƯU[r]

CẤU TRÚC ĐỀ THI ĐẠI HỌC Đề thi môn Hóa học gồm 50 câu trắc nghiệm chia làm hai phần: phần chung 40 câu dành cho tất cả thí sinh; phần riêng (10 câu) gồm 2 phần theo chương trình chuẩn và chương trình nâng cao. Cấu trúc đề và giới hạn nội dung kiến thức như sau I. Phần chung cho tất cả[r]

TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM TP HCM
KHOA HÓA HỌC
BÁO CÁO THU HOẠCH
MÔN : BÀI TẬP HÓA HỌC
TÊN ĐỀ TÀI
PHÂN DẠNG VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI
CÁC BÀI TẬP CHƯƠNG 7 – TỐC ĐỘ
PHẢN ỨNG – CÂN BẰNG HÓA HỌC
HÓA 10 NÂNG CAO
Giáo viên hướng dẫn: Thái Hoài Minh
Sinh viên thực hiện: Nguyễn Trần Bảo Huy
Phạm Vũ Ngọc Duy
Nguyễ[r]

Tuyển chọn 21 đề thi chuyên đề “Hóa học đại cương” cực hay có lời giải chi tiếtMỤC LỤCCấu tạo nguyên tử (ĐỀ CƠ BẢN)2Cấu tạo nguyên tử (ĐỀ NÂNG CAO)20Đồng vị (ĐỀ CƠ BẢN)39Đồng vị (ĐỀ NÂNG CAO)58Cấu hình electron (ĐỀ CƠ BẢN)73Cấu hình electron (ĐỀ NÂNG CAO)90Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học (ĐỀ CƠ[r]

Cân bằng hóa học là gì... 3. Cân bằng hóa học là gì? Tại sao nói cân bằng hóa học là cân bằng động? Lời giải - Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuân nghịch khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch. - Cân bằng hóa học là cân bằng động vì: ở trạng thái cân bằng không phải l[r]

30 DẠNG CÂU HỎI LÝ THUYẾT HOÁ VÔ CƠ

D¹NG 7: tèc ®é ph¶n øng – c©n b»ng ho¸ häc
A. KIẾN THỨC TRỌNG TÂM
1. Tốc độ phản ứng
a. Khái niệm và biểu thức tốc độ phản ứng hóa học
Tốc độ phản ứng là đại lượng đặc trưng cho mức độ diễn ra[r]

Câu 4: Cho phản ứng : 2SO2 (k) + O2 (k)2SO3 (k) . Vận tốc phản ứng thuận thay đổi baonhiêu lần nếu thể tích hỗn hợp giảm đi 3 lần ?A. 3.B. 6.C. 9.D. 27.Câu 5: Cho phản ứng : 2SO2 (k) + O2 (k)2SO3 (k) . Tốc độ phản ứng thuận tăng lên 4 lầnkhi:A. Tăng nồng độ SO2 lên[r]

Giáo án môn Hóa học lớp 10 kì 2: Chương 5: Nhóm halogen; Chương 6: Oxi lưu huỳnh; Chương 7: Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học: Ôn tập cuối năm và kiểm tra học kì II. Kiểm tra 45 phút có ma trận, đề và đáp án chi tiết

Thế nào là sự chuyển dịch cân bằng... 4. Thế nào là sự chuyển dịch cân bằng? Những yếu tố nào ảnh hưởng đến cân bằng hóa học? Chất xúc tác có ảnh hưởng đến cân bằng hóa học không? Vì sao? Lời giải - Sự dịch chuyển cân bằng hóa học là siwj phá vỡ trạng thái cân bằng cũ để chuyển sang một trạng thá[r]

Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín 2. Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín: 2SO2 (k) + O2(k)    2SO3 (k)  ∆H < 0 Yếu tố nào sau đây không làm nồng độ các chất trong hệ cân bằng biến đổi? A. Biến đổi nhiệt độ. B. Biến đổi áp suất. C. Sự có mặt chất xúc tác. D. Biến đổi dung[r]