PH CUA DUNG DICH NAHCO3

TÍNH pH CỦAỦA DUNG DỊCH AXÍT MẠNH, DUNG DỊCH BAZƠBAZ MẠNH1.Tính pH củaủa dung dịch axít mạnhTrong dung dịchịch axít mạnh có các quá trìnhtrđiện li :HA  H+ + AH2O  H+ + OHTheo định luật bảo toànàn điệnđi tích ta có :[H+] = [OH-] + [A-]Trường hợp 1 : [A-] >>[OH-] =&gt[r]

d) Cac tinh toan Ii thuySt va th\lc nghi~m d~u chi ra rkg, hQ'Pch~t D co kha nang d~ hidro hoao nhi~t dQ th~p han dang k~ so v6i NH3BH3 (khoang 90°C), nha co S\l tham gia Clla Li tronghQ'Pch~t nay.Hay d~ xu~t ca chS hai bu6c cho S\l giai phong mQt pharr tu H2 tir mQt phan tfr D.2. MQt lo~i qu~g chi[r]

nghien da.+ Thep chiia 20% Cr va 10% Ni rit ciingva khdng gi (thep inox) lam dung cu yte, dung cu gia dinh...+ Thep chiia 18% W va 5% Cr rit ciingdugc dimg cbl tao may cit ggt kim loai.Hogt dgng 63. San xuat thepa) Nguyin tdcGV: Tir thanh phan cua gang va thep HS thao luan va nhan xetyeu eau[r]

Sự thay đổi hình dạng của một tinh thể phụ thuộc các yếu tố cơ bản sau đây: cấu trúc tinh thể, độ quá bão hòa hay độ quá lạnh, độ pH cùa dung dich nuôi, nồng độ của tạp chất, môi trường [r]

x-----------------x-----------xSp1-x ----------------x-----------xx(x + 10-3)/(1 – x) = 1,75.10-5x = 3,705.10-3[H+] = 3,705.10-3 + 10-3 = 4,705.10-3pH = -lg[H+] = 2,33Câu 14: Các ch t: Al, Al(OH)3, Zn(OH)2, NaHCO3-Hocmai.vn – Ngôi trng chung c a h c trò Vi tT ng đài t v n: 1900 58-58-[r]

H”do acid mạnh phân ly ra nhiễu làm ức chế sự ion hóa acid yếu và nước. Do đó, xem như pH của hh acid chỉ là pH của acid mạnh
b) Nồng độ acid mạnh nhỏ hơn nông độ acid yếu Không thể bỏ qua H” của acid yếu

bắp cải vào becher lớn hay ly thủy tinh và đổ đầy nước sôi vào. Đợi 10 phút để các sắc tố trong bắp cải hòa tan vào nước. (Hoặc bạn có thể cho bắp cải vào máy xay cùng với nước nóng.) 2. Lọc dung dịch và loại bỏ phần xác thực vật sẽ thu được dung dịch màu xanh dương nhạt - đỏ - tím có pH khoả[r]

(khi dung dịch cần đo có pH có pH > 7, chọn pH X là pH 10.00, phép đo sẽ chính xác hơn.- Sau khi bật máy, ta bắt đầu hiệu chỉnh máy, chọn phím CAL/MEAS để thực hiệnchức năng Calibrantion- Ngâm điện cực vào dung dịch chuẩn đầu tiên : dung dich pH = 7,0[r]

PHỔ HẤP THỤ DUNG DỊCH NISO4.6H2O NỒNG ĐỘ C0 10 ĐIỂM Đồ thị phân bố độ hấp thụ quang theo bước sóng.. NHẬN XÉT 5.1: về sự phân bố các đỉnh peak hay píc hấp thụ theo các bước sóng.[r]

Thuyết minhĐồ án môn Quá trình thiết bịđịnh trong tính toán và thiết kế , tự nâng cao kĩ năng trình bày bản thiết kế theovăn bản khoa học và nhìn nhận vấn đề một cách có hệ thống .Trong đồ án môn học này, em cần thực hiện là thiết kế hệ thống cô đặc hai nồixuôi chiều , thiết bị cô đặc ống tuần hoàn[r]

BI TP pH Cõu 1: Th tớch dung dch Ba(OH)2 0,025M cn cho vo 100ml dung dch HCl cú pH = 1 dung dch thu ccú pH=2 l bao nhiờu ( trong cỏc s cho di õy) A. 0,25lớt B. 0.14 lớt C.0,16lớt D. 0,18lớtCõu 2: Cho dung dch NaOH cú pH =12 .Cn pha loóng dung dch NaOH bao nhiờu ln thu c[r]

dư vào dung dịch A’ thì lượng kết tủa tách ra bằng 50% lượng A. Hỏi kim loại M và phi kim X là nguyên tố nào ? Công thức muối A. Đáp số: M là Ca và X là Br ; CTHH của A là CaBr2 Dạng 11: BÀI TOÁN TỔNG HỢP Câu 1: Trộn 100g dung dịch chứa một muối sunfat của kim loại kiềm nồng độ 13,2% với 100g dun[r]

Hocmai.vn – Website học trực tuyến số 1 tại Việt NamKhóa học Luyện thi THPT quốc gia PEN - M: Môn Hoá học (Thầy Vũ Khắc Ngọc)Chất lưỡng tính,pHCHẤT LƯỠNG TÍNH, PH, PHẢN ỨNG TRONG DUNG DỊCH(TÀI LIỆU BÀI GIẢNG)Giáo viên: VŨ KHẮC NGỌCĐây là tài liệu tóm lược các kiến thức đi kèm với bài giảng “C[r]

Khóa h c LT H KIT-1: Môn Hóa h c (Th y V Kh c Ng c)Dung d ch, s đi n liDUNG D CH, SI N LI( ÁP ÁN BÀI T P T LUY N)(Tài li u dùng chung cho các bài gi ng s : 14, 15, 16 thu c chuyên đ này)Giáo viên: V KH C NG CCác bài t p trong tài li u này đ c biên so n kèm theo bài gi ng “Các lo i ph n ng x y[r]

to distilled/deionized wa-ter and bring volume to 100.0mL. Mix thoroughly. Sparge with 100%N2 gas mixture. Filter sterilize. Preparation of Medium: Prepare and dispense medium under 80%N2 + 20% CO2 gas atmosphere. Sequentially add 1.0mL solution B,1.0mL solution C, 1.0mL solution D, 50.0mL solution[r]

b) Ví dụ minh họa:Ví dụ 1:Tính pH, [CH3COOH], [CH3CH2COOH]của dung dịch gồm CH3COOHC1= 0,01M vàCH3CH2COOH C2= 0,05M . Biết K a1 = KCH3COOH = 10-4,75 và K a2 = KCH3CH2COOH = 10-4,89 .Bài giải:Cách 1: Theo phương pháp-Nhận thấy : K a1 C1(= 10-6,75)  K a2 C2(= 10-6,19) >> K W =[r]

I. LÝ THUYẾT CƠ BẢN:1. Tính pH của dung dịch axit bazo mạnh.a Axít mạnh: HA → H+ + A H2O H+ + OH H+ – OH – A = 0 → H+ Ca = 0 (1) → H+2 CaH+ = 0 Ta[r]

giáo khoa. 4. C s và thi gian tin hành nghiên cu đ tài.   w[r]

giáo khoa. 4. C s và thi gian tin hành nghiên cu đ tài.   w[r]

Khi cho cùng 1 lượng A như nhau tác dụng hết với Na và tác dụng hết với NaHCO3 thì số mol H2 và CO2 bay ra bằng nhau và bằng số mol A đã phản ứng.. Tìm CTPT của hợp chất có khối lượng ph[r]