TÍNH ĐỘ PH CỦA DUNG DỊCH MUỐI

Ở nhiệt độ 7. Ở nhiệt độ 250C độ tan của muối ăn là 36 g, của đường là 204 g. Hãy tính nồng độ phần trăm của các dung dịch bão hòa muối ăn và đường ở nhiệt độ trên. Bài giải: Nồng độ phần trăm của dung dịch muối: C% =  . 100% =  . 100% = 26,47% Nồng độ phần trăm của dung dịch đường: C% =  . 100%[r]

Natri hiđroxit là chất rắn không màu... A. NATRI HIĐROXIT NaOH I. Tính chất vật lí Natri hiđroxit là chất rắn không màu, hút ẩm mạnh, tan nhiều trong nước và tỏa nhiệt. Dung dịch NaOH có tính nhờn, làm bục vải giấy và ăn mòn da. Khi sử dụng NaOH phải hết sức cẩn thận. II. Tính chất hóa học Natri[r]

Đề thi chọn đội tuyển đi thi Quốc gia- tỉnh Thanh Hóa I. Hóa vô cơ Câu 1: 5, 5 điểm 1. Cho dãy các axit: HClO, HClO2, HClO3, HClO4Hãy cho biết sự biến đổi tính axit và tính oxi hóa của các axit trên. Dựa vào cấu tạo của các axit hãy giải thích sự biến đổi tính chất đó.2. Viết các phương trình hóa họ[r]

Một số công thức giải nhanh hóa học˜˜˜˜˜TÍNH pH 1.Dung dịch axit yếu HA: pH = – (log Ka + logCa) hoặc pH = –log( Ca) (1)(Ca > 0,01M ; : độ điện li của axit)2.Dung dịch đệm (hỗn hợp gồm axit yếu HA và muối NaA): pH = –(log Ka + log ) (2)3.Dung dịch baz yếu BOH: pH = 14 + (log Kb + lo[r]

Chương I: SỰ ĐIỆN LI
I. SỰ ĐIỆN LI
Sự điện li là quá trình các chất tan trong nước tách ra thành các ion dương và âm. Sự điện li làm tăng tính dẫn điện của dung dịch và nước nguyên chất hầu như không dẫn điện được.
Chất điện li mạnh: là chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li ra i[r]

bbCpKpH lg2114 −−=V. D ung dịch đệm (buffer solutions) . Định nghĩa : Dung dịch đệm là dd có giá trị pH xác định và hầu như không thay đổi khi pha loãng hoặc thêm vào một lượng nhỏ axit mạnh hay baz mạnh. Phân loại dd đệm : tùy theo pH đệm ta có 3 loại hệ đệm:• Hệ đệm axit : pH đệm < 7, dun[r]

Tính tan của các hợp chất trong nước: I. Lý thuyết cần nhớ: 1. Tính tan của các hợp chất trong nước: Bazơ: phần lớn các bazơ không tan , trừ NaOH, KOH, Ba(OH)2. Axit: hầu hết các axit tan được, trừ H2SiO3. Muối: Các muối nitrat đều tan. Phần lớn các muối clorua và sunfat tan được, trừ AgCl, PbSO4[r]

Dạng bài tập tính ph của chương vô cơ. Những bài tập này giúp các bạn cũng cố kĩ hơn về phần hóa vô cơ và loại bài tập tính pH.Tuy không có trong đề thi đại học nhưng nó cũng là một phần quan trong trong đề kiểm tra ôn tập chương của các bạn đấy Chúc các bạn học tốt

Đề thi chọn đội tuyển đi thi Quốc gia- tỉnh Thanh Hóa I. Hóa vô cơ Câu 1: 5, 5 điểm 1. Cho dãy các axit: HClO, HClO2, HClO3, HClO4Hãy cho biết sự biến đổi tính axit và tính oxi hóa của các axit trên. Dựa vào cấu tạo của các axit hãy giải thích sự biến đổi tính chất đó.2. Viết các phương trình hóa họ[r]

Vượt qua môn Hóa học ảnh minh họa Các cách để giúp bạn vượt qua môn Hóa học 1. Củng cố và bổ sung các nội dung trọng tâm của chương trình lớp 10 gồm các vấn đề sau: a) Các vấn đề liên quan đến phản ứng oxy hóa khử: - Quy tắc tính số oxy hóa. - Các mức oxy hóa thường gặp và quy luật biến đổi chúng[r]

Tìm độ tan của một muối 5. Tìm độ tan của một muối trong nước bằng phương pháp thực nghiệm người ta có được những kết quả sau: - Nhiệt độ của dung dịch muỗi bão hòa là 200C - Chén sứ nung có khối lượng 60,26 g - Chén sứ đựng dung dịch muối có khối lượng 86,26 g - Khối lượng chén nung và muối kết[r]

Chuyên đề 1: ĐIỆN LY AXIT BAZOMUỐIpH

Câu 1: Sự điện li là:
A. Sự phân li các chất dưới tác dụng của dòng điện một chiều.
B. Sự phân li các chất dưới tác dụng của nhiệt độ.
C. Sự bẻ gãy các liên kết trong các phân tử chất điện li.
D. Quá trình phân li thành ion của chất điện li khi tan trong nước d[r]

A. NaOH + HCl → NaCl + H2O.B. SO2 + H2O→ H2SO3.C. Zn + HCl → ZnCl2 + H2.D. K2O + H2O → KOH.Câu 7: Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03 M được 2V mldung dịch Y. Dung dịch Y có pH l{A. 4.B. 2.C. 3.D. 1.Câu 8: Trong c|c dung dịch: HNO3, NaCl,[r]

Các tính chất lý, hoá học của máu (Độ pH) 4. Độ pH của máu Độ pH phản ánh sự cân bằng toan – kiềm (hay còn gọi là cân bằng acid - base) của máu. Duy trì sự ổn định của độ pH hay là sự điều hoà cân bằng toan – kiềm của máu và các dịch thể có ý nghĩa sống còn đối với mọi hoạt động sống của cơ thể,[r]

Photpho có độ âm điện nhỏ nên ở mức oxi hóa +5 A. Kiến thức trọng tâm: 1. Photpho có độ âm điện nhỏ nên ở mức oxi hóa +5 nên H3PO4 khó bị khử, không có tính oxi hóa như axit HNO3. 2. Axit photphoric là chất tinh thể, trong suốt, không màu, rất háo nước, tan tốt trong nước. 3. – Axit H3PO4 là axit[r]

Câu 1: Thể tích dung dịch Ba(OH)2 0,025M cần cho vào 100ml dung dịch HCl có pH =1 để dung dịch thu được có pH=2 là bao nhiêu ( trong các số cho dưới đây)A. 0,25lít B. 0.14 lít C. 0,16 lít D. 0,18lítCâu 2: Cho dung dịch NaOH có pH =12 .Cần pha loãng dung dịch NaOH bao nhiêu lầnđể thu được dung dịch N[r]

Chương I: Sự điện li3Sự điện li4, 5Axit – Bazơ – Muối6Bài tập viết phương trình điện li của axit – bazơ – muối7, 8Sự điện li của nước – pH – Chất chỉ thị axit bazơ9Bài tập viết phương trình điện li, tính nồng độ ion pH10Bài tập viết phương trình điện li, tính nồng độ ion pH11, 12Phản ứng trao đổi[r]

benzen. Hãy nêu phương pháp hóa học nhận biết mỗi lọ chất ( kèm theo phương trình phản ứng nếu có)Câu 4 (1,0 đ): Cho 23 gam rượu etylic ( D = 0,8 g/ml) tan hoàn toàn vào nước thì thu được 115 ml dung dịch rượu. Tính độ rượu của rượu thu được.Câu 5 (3,0 đ): Hòa tan hoàn toàn 4,8 gam kim loại magie và[r]

HÓA ĐẠI CƯƠNG


I. TÍNH pH

2 (log Ka + logCa) hoặc pH = –log( Ca) (1)
với  : là độ điện li
Ka : hằng số phân li của axit
Ca : nồng độ moll của axit ( Ca ≥ 0,01 M )
Ví dụ 1: Tính pH của dung dịch CH3COOH 0,1 M ở 250C . Biết KCH 3 COOH = 1,8. 105
Giải
1 1
2 2
Ví dụ 2: Tính pH của du[r]

1SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠOTHÀNH PHỐ ĐÀ NẴNGKÌ THI CHỌ HỌC SINH GIỎI LỚP 11NĂM HỌC 2008-2009HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HÓA HỌCCâu I: (2,0 điểm)1. Tính thể tích dung dịch hỗn hợp HCl, H2SO4 có pH = 1 cần dùng để pha vào 200 ml dung dịchhỗn hợp NaOH, KOH có pH = 13 thu được dung dịch có pH = 2.2. Cho X là muối nh[r]