4 PHẢN ỨNG HÓA HỌC TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC

BI TP TC PHN NG V CN BNG HểA HCCõu 01:Trong phòng thí nghiệm, có thể điều chế khí oxi từ muối kali clorat. Ngời ta sử dụng cách nàosau đây nhằm mục đích tăng tốc độ phản ứng?A. Nung kaliclorat ở nhiệt độ cao.B. Nung hỗn hợp kali clorat và mangan đioxit ở nhiệt độ cao.C. Dùng phơng phá[r]

Na2S2O3 0,1MBaSO4S(1) BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl(2)Na2S2O3 + H2SO4 S + SO2 + Na2SO4 + H2O2. Nhận xét:-Nói chung, các phản ứng hóa học khác nhau xảy ra nhanh, chậm rất khác nhau. Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của các phản ứng hóa học, người ta đưa ra khái niệm <[r]

Khi tăng nhiệt độ hoặc áp suất các cân bằng nào trên đây đều chuyển dịch theo chiều thuận?A. 1,2 B.1,3,4 C.2,4 D.tất cả đều saiCâu 28. Hằng số cân bằng của một phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào những yếu tố nào sau đây?A. Nhiệt độ B.Chất xúc tác C.Nồng độ các chất p/ư D. Áp su[r]

KMnO4 +H2O →Câu 2. Trong điều kiện thí nghiệm cụ thể, Al tác dụng với HNO3 tạo hỗn hợp khí X gồm : NO, NO2 theo phương trìnhphản ứng: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO2 + NO + H2O. Nếu dx/40 =1,122 thì hệ số cân bằng phản ứng lần lượt là:Câu 3. Cho phản ứng hóa học sau: M 2Ox + H[r]

2O3, H2S, HI, HCl, AgNO3, Na2SO3 lần lượt phản ứng với H2SO4 đặc, nóng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa khử làA. 6. B. 5. C. 7. D. 8.Câu 34: Tìm nhận xét đúng:A. Khi thay đổi bất kì 1 trong 3 yếu tố: áp suất, nhiệt độ hay nồng độ của một hệ cân bằng hoá học thì hệ[r]

Tài liệu Ơn thi ĐH-CĐ 2010-2011 Chun đề: Tốc độ phản ứng-Cân bằng hóa học Lưu hành nội bộ.Chuyên đề: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG - CÂN BẰNG HÓA HỌCI/. KIẾN THỨC CẦN NHỚ:1/. Tốc độ phản ứng:Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của các phản ứng[r]

I-Tốc độ phản ứng hóa họcI- Tốc độ phản ứng hóa học1. Khái niệm về tốc độ phản ứngĐể so sánh mức độ xảy ra nhanh hay chậm của các phản ứng hóa học, người ta dùng đại lượng tốc độphản ứng hóa học, gọi tắt là tốc độ phản ứng.[r]

Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của các phản ứng hóa học, người ta đưa ra khái niệm tốc độ phản ứng hóa học, gọi tắt là tốc độ phản ứng.Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian. => C: độ biến thiên nồng độ (moll),[r]

O4 2NO2 ; H = +58 kJ NO2 N2O4 ; H = -58 kJ B. Bài tập trắc nghiệm Cõu 01:Trong phòng thí nghiệm, có thể điều chế khí oxi từ muối kali clorat. Ngời ta sử dụng cách nào sau đây nhằm mục đích tăng tốc độ phản ứng? A. Nung kaliclorat ở nhiệt độ cao.B. Nung hỗn hợp kali clorat và mangan[r]

Một số phương pháp giúp học sinh cân bằng các phương trình phản ứng hóa học Một số phương pháp giúp học sinh cân bằng các phương trình phản ứng hóa học Một số phương pháp giúp học sinh cân bằng các phương trình phản ứng hóa học Một số phương pháp giúp học sinh cân bằng các phương trình phản ứng hóa[r]

2 (k) + 3H2 (k) →¬  2NH3 (k); phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Cân bằng hóa học không bị chuyển dịch khiA. thay đổi áp suất của hệ. B. thay đổi nồng độ N2. C. thay đổi nhiệt độ. D. thêm chất xúc tác Fe.Câu 29. Cho cân bằng hóa học: 2SO2 (k) + O2 (k)[r]

a. Khái niệm và biếu thức tốc độ phản ứng hóa học
- Tốc độ phản ứng là đại lượng đặc trưng cho mức độ diễn ra nhanh hay chậm của phản ứng hóa học, được đo bằng độ biến thiên nồng độ của một trong các chất tham gia hoặc sản phẩm trong một đơn vị[r]

C. 70OC.D. 80OC.Câu 5: Khi tăng thêm 10OC, tốc độ một phản ứng hoá học tăng lên 4 lần. Vậy khigiảm nhiệt độ từ 70OC xuống 40OC thì tốc độ phản ứng giảm điA. 16 lần.B. 32 lần.C. 64 lần.D. 128 lần.Câu 6: Người ta cho N2 và H2 vào trong bình kín dung tích không đổi và[r]

Chöông X: Ñoäng Hoùa Hoïc Nguyễn sơn BạchChương X: TỐC ĐỘ VÀ CƠ CHẾ CỦA PHẢN ỨNG HÓA HỌC I. KHÁI NIỆM 1. Động hóa học - Nhiệt động hóa học cung cấp những cơ sở để xem xét quá trình hóa học có thể xảy ra hay không, xảy ra theo chiều nào, đến giới hạn nào Như[r]

- Cân bằng số nguyên tử H. Lấy số nguyên tử H của hidrocacbon chia cho 2, nếu kết quả lẻ thìnhân đôi phân tử hidrocacbon, nếu chẵn thì để nguyên.- Cân bằng số nguyên tử C.- Cân bằng số nguyên tử O.b. Phản ứng cháy của hợp chất chứa O:Cân bằng theo trình tự sau:-