TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC 10 BÀI 12 LIÊN KẾT ION - TINH THỂ ION

mXX+ mem = (8 - số e lớp ngồi cùng)X là ngun tố phi kim(Chỉ áp dụng cho các nguyên tố nhóm2. Ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tửIon đơn nguyên tử là những ion tạo nên từmột nguyên tử.Ví dụ: Cation Li+, Na+, Mg2+, Al3+… và anion F-, Cl-,S2-…a.Ion đa nguyên tử là những nh[r]

12+Khi Mg nhường 2e :Cấu hình e: 1s22s22p6Số p = 12 ; Số e =10; số n=12=> phần còn lại của Mg mangđiện tích là 2+ hay ion Mg2+.I/ Sự hình thành ion, cation, anion2) Sự tạo thành cation Trong phản ứng hóa học, để đạt cấu hình e bềncủa khí hiếm[r]

Khái niệm về liên kết hóa học I. Khái niệm về liên kết hóa học 1. Khái niệm về liên kết Trừ trường hợp các khí hiếm, ở điều kiện bình thường các nguyên tử của các nguyên tố không tồn tại ở trạng thái tự do, riêng rẽ mà liên kết với các nguyên tử khác nhau tạo thành phân tử hay tinh thể 2. Quy tắc[r]

LIÊN KẾT HÓA HỌC
Khi các nguyên tử đúng riêng rẽ (trừ khí hiếm) đều ở trạng thái không bền vững nên các nguyên tử có xu hướng liên kết với nhau tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững hơn (để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm có 8 electron ngoài cùng trừ He). Có các kiểu liên kết sau:

1.[r]

ĐÊ THI TRẮC NGHIỆMMôn học VẬT LIỆU HỌC1Vật liệu học là môn khoa học khảo sátaSự hình thành các cấu trúc khác nhau trong vật liệubQuy luật thay đổi các tính chất của vật liệucCấu trúc và mối quan hệ với các tính chất của vật liệudCác nguyên lý cơ bản cuả vật liệu2Vì sao vật liệu kim loại là nhóm vật[r]

KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG Bảng 9. So sánh liên kết ion và liên kết cộng hóa trị Bảng 10. So sánh tinh thể ion, tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử Khái niệm Tinh thể ion Tinh thể nguyên tử Tinh thể phân tử Các cation và anion được phân bố luân phiên đều đặn ở các[r]

tổng bán kính của chúng nên ion titan có thể dịch chuyển tự do trong khoảng cáchgiữa các ôxy (hình b). Ở nhiệt độ cao cường độ chuyển động nhiệt đủ chuyển Ti 4+ từion ôxy này đến ion ôxy khác và nếu vị trí trung bình của tâm ion Titan trùng với tâmđối xứng của ô mạng thì trị số[r]

Củng cố:Câu hỏi trắc nghiệm:Câu 1: Trong các hợp chất Na2S và Na2O các nguyên tố oxi và lưu huỳnh đều có điệnhoá trị bằng:A/ -2B/ 2-C/ 2D/ IIĐáp án đúng BCâu 2: Trong các hợp chất H2S và H2O các nguyên tố oxi và lưu huỳnh đều có cộng hoátrị bằng:A/ -2Đáp án đúng DB/ 2-C/ 2D/ IICâu 3: Số oxi h[r]

Bài 3. Liên kết kim loại là gì? So sánh với liên kết ion và liên kết cộng hoá trị? Bài 3. Liên kết kim loại là gì? So sánh với liên kết ion và liên kết cộng hoá trị? HS tự giải. >>>>> Luyện thi ĐH-THPT Quốc Gia 2016 bám sát cấu trúc Bộ GD&ĐT bởi các Thầy Cô uy tín, nổi tiếng đến từ các trung tâm[r]

Bài 4. Mạng tinh thể kim loại loại gồm có Bài 4. Mạng tinh thể kim loại loại gồm có A. Nguyên tử, ion kim loại và các êlectron độc thân. B. Nguyên tử, ion kim loại và các êlectron tự do. C. Nguyên tử kim loại và các êlectron độc thân. D. Ion kim loại và các êlectron độc thân. Lời giải: Chọn B >>>[r]

Lực hút tĩnh điệnCl-BÀI TẬP CỦNG CỐBài 2 : Em hãy so sánh sự giống nhau và khácnhau giữa liên kết kim loại và liên cộng hóa trị ?Xét liên kết kim loại+e chung của các nguyên tử vàion KL trong MTT+Xét liên kết ion trong phân tử HCle chung của 2 nguyên tử Na và ClH[r]

- Hình dạng tinh thể : là sự biểu hiện hình thái bên ngoài của mộtkhoáng vật, phản ánh sự sắp xếp theo quy luật nào đó của cácnguyên tử/ion bên trong KV. Một số KV có hình dạng tinh thể đặctrưng và được sử dụng như là một tiêu chí nhận dạng. Tuy nhiên,trong quá trình tạo đá, quặ[r]

Giáo án thao giảng hay chào mừng ngày NGVN 2011 (tháng 11 năm 2015) Bài 17:VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN CẤU TẠO CỦA KIM LOẠII. VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀNII. CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI1. Cấu tạo nguyên tử2. Liên kết kim loạiBÀI TẬP CỦNG CỐBài 1: Cho nguyên tử các nguyên tố X, Y,[r]

Lấy ví dụ về tinh thể ion 6. a) Lấy ví dụ về tinh thể ion, tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử. b) So sánh nhiệt độ nóng chảy của các loại tinh thể đó. Giải thích. c) Tinh thể nào dẫn điện được ở trạng thái rắn? Tinh thể nào dẫn điện được khi nóng chảy và khi hòa tan trong nước? Hướng dẫn giải:[r]

1. Cấu tạo của kim loại 1. Cấu tạo của kim loại - Nguyên tử của hầu hết các nguyên tố kim loại có số electron ở lớp ngoài cùng là 1, 2, 3e. - Trong tinh thể kim loại, nguyên tử và ion kim loại nằm ở những nút mạng tinh thể. Các electron hoá trị chuyển động tự do trong mạng tinh thể. - Liên kết ki[r]

H HN N?.Ví dụViết công thức electron và công thức cấu tạocủa phân tử oxi (O2)O (Z = 8):1s22s22p4Công thức electron:Công thức cấu tạo:O OO=O2. Liên kết giữa các nguyên tử khác nhau. Sựhình thành hợp chấta) Sự hình thành phân tử hidro clorua (HCl)H (Z = 1) : 1s1Cl (Z = 17): 1s22s22p63s23p5+HHCl

Mục lục

ION – LIÊN KẾT ION 2
LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ 7
TINH THỂ 10
XEN PHỦ OBITAN NGUYÊN TỬ 14
ĐỘ ÂM ĐIỆN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC 15
HÓA TRỊ SỐ OXI HÓA 16
LUYỆN TẬP 19
Cho các chất sau: HCl, NaCl, N2, KCl, MgCl2 hãy sắp xếp các chất theo chiều tăng dần độ phân cực liên kết, giải thích (không dựa vào độ[r]

BÀI TẬP VỀ CÁC BÀI TOÁN VỀ BÁN KÍNH NGUYÊN TỬ VÀ PHẢN ỨNG HÓA HỌC
Giả thiết trong tinh thể các nguyên tử Fe là những hình cầu chiếm 74% thể tích, phấn còn lại là các khe rỗng giữa các quả cầu, cho
Tại sao băng phiến và iot dễ dàng thăng hoa mà không dẫn điện? Biết rằng băng phiến thuộc mạng tinh[r]

.. .Trắc nghiệm hóa vô Trường Chuyên LÊ HỒNG PHONG BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC LỚP 10 ÔN THI ĐẠI HỌC 2016 (Có đáp án) Trường Chuyên LÊ HỒNG PHONG Trắc nghiệm hóa vô Chương Các khái... trình: 38 Trắc nghiệm hóa vô http://www.ebook.edu.vn Biên soạn: Phạm Vũ Nhật A Oxi hóa tinh bột C Oxi hóa ion iođua[r]

Chất nào sau đây không dẫn điện được ? Bài 5. Chất nào sau đây không dẫn điện được ? A. KCl rắn, khan. B. CaCl2 nóng chảy. C. NaOH nóng chảy. D. HBr hòa tan trong nước. Hướng dẫn giải: Chọn A. KCl rắn tồn tại dưới dạng tinh thể ion. Mạng tinh thể KCl tương tựu mạng tinh thể NaCl (hình 3.1 SGK lớp[r]