BÀI LIÊN KẾT ION - TINH THỂ ION

Khái niệm về liên kết hóa học I. Khái niệm về liên kết hóa học 1. Khái niệm về liên kết Trừ trường hợp các khí hiếm, ở điều kiện bình thường các nguyên tử của các nguyên tố không tồn tại ở trạng thái tự do, riêng rẽ mà liên kết với các nguyên tử khác nhau tạo thành phân tử hay tinh thể 2. Quy tắc[r]

mXX+ mem = (8 - số e lớp ngồi cùng)X là ngun tố phi kim(Chỉ áp dụng cho các nguyên tố nhóm2. Ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tửIon đơn nguyên tử là những ion tạo nên từmột nguyên tử.Ví dụ: Cation Li+, Na+, Mg2+, Al3+… và anion F-, Cl-,S2-…a.Ion đa nguyên tử là những nh[r]

KIỂM TRA BÀI CŨCâu hỏi 1:a)Viết cấu hình electron của Mg( Z=12).b) Để đạt được cấu hình electron của nguyên tử khíhiếm gần nhất trong bảng tuần hoàn, nguyên tử Mgnhận hay nhường bao nhiêu electron?c) Mg thể hiện tính kim loại hay phi kim?Câu hỏi 2:a) Viết cấu hình electron nguyên tử Cl (Z=17)[r]

IONDƯƠNG KLe Tự doKết luận :Liên kết kim loại là liên kết giữacác ion dương kim loại và nguyêntử kim loại do có sự tham gia củacác e tự do trong mạng tinh thểkim loại .BÀI TẬP CỦNG CỐBài 1 : Em hãy so sánh sự giống nhau và khácnhau giữa liên kết kim loại và[r]

LIÊN KẾT HÓA HỌC
Khi các nguyên tử đúng riêng rẽ (trừ khí hiếm) đều ở trạng thái không bền vững nên các nguyên tử có xu hướng liên kết với nhau tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững hơn (để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm có 8 electron ngoài cùng trừ He). Có các kiểu liên kết sau:

1.[r]

Mục lục

ION – LIÊN KẾT ION 2
LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ 7
TINH THỂ 10
XEN PHỦ OBITAN NGUYÊN TỬ 14
ĐỘ ÂM ĐIỆN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC 15
HÓA TRỊ SỐ OXI HÓA 16
LUYỆN TẬP 19
Cho các chất sau: HCl, NaCl, N2, KCl, MgCl2 hãy sắp xếp các chất theo chiều tăng dần độ phân cực liên kết, giải thích (không dựa vào độ[r]

- Hằng số mạng: a, b, c, α, β, γ- Số đơn vị cấu trúc : n- Số phối trí- Độ đặc khít.I. 4. Liên kết hóa học trong tinh thểPhần trên ta đã xét phân loại tinh thể theo cấu trúc hình học, bây giờ ta phân loạitinh thể theo các tính chất hóa lý của chúng. Tại các nút mạng tinh thể có c[r]

BÀI TẬP VỀ CÁC BÀI TOÁN VỀ BÁN KÍNH NGUYÊN TỬ VÀ PHẢN ỨNG HÓA HỌC
Giả thiết trong tinh thể các nguyên tử Fe là những hình cầu chiếm 74% thể tích, phấn còn lại là các khe rỗng giữa các quả cầu, cho
Tại sao băng phiến và iot dễ dàng thăng hoa mà không dẫn điện? Biết rằng băng phiến thuộc mạng tinh[r]

Trong hóa học, liên kết hóa học là lực, giữ cho các nguyên tử cùng nhau trong các phân tử hay các tinh thể. Sự hình thành các liên kết hóa học giữa các nguyên tố để tạo nên phân tử được hệ thống hóa thành các lý thuyết liên kết hóa học.thuyết liên kết hóa trị và khái niệm của số ôxi hóa được dùng để[r]

trúc mạng tinh thể kim loại, độ đặc khít tăng dần và khối lượng mol nguyên tử tăng dần.II. Mạng tinh thể ion:* Tinh thể hợp chất ion đợc tạo thành bởi những cation và anion hình cầu có bán kính xácđịnh*Lực liên kết giữa các ion là lực hút tĩnh điện kh[r]

KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG Bảng 9. So sánh liên kết ion và liên kết cộng hóa trị Bảng 10. So sánh tinh thể ion, tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử Khái niệm Tinh thể ion Tinh thể nguyên tử Tinh thể phân tử Các cation và anion được phân bố luân phiên đều đặn ở các[r]

+ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 2p6. Viết cấu hình electron và sự phân bố electron theo obitan nguyên tử của nguyên tử R. Cho biết bản chất liên kết giữa R vơi flo.3.6 Anion X- có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p6. Hỏi X là nguyên tố gì ? viết cấu hình electron nguyên[r]

ĐÊ THI TRẮC NGHIỆMMôn học VẬT LIỆU HỌC1Vật liệu học là môn khoa học khảo sátaSự hình thành các cấu trúc khác nhau trong vật liệubQuy luật thay đổi các tính chất của vật liệucCấu trúc và mối quan hệ với các tính chất của vật liệudCác nguyên lý cơ bản cuả vật liệu2Vì sao vật liệu kim loại là nhóm vật[r]

Loại sét xám xanh nằm ởkhu vực nước lợ, có độ conhót cao. Loại sét gốm sứnằm thành vỉa màu trắngdẻo, xuất hiện ở nhữngtrũng giữa hai giồng cát,do đồng thủy triều tạonên.Sét xám xanhIII. Thành phần hóa học•Đặc trưng là nhóm caolinit có công thức hoáhọc là Al2O3.2SiO2.2H2O.•-Tính chất:Hầu như không tr[r]

Bài 3. Liên kết kim loại là gì? So sánh với liên kết ion và liên kết cộng hoá trị? Bài 3. Liên kết kim loại là gì? So sánh với liên kết ion và liên kết cộng hoá trị? HS tự giải. >>>>> Luyện thi ĐH-THPT Quốc Gia 2016 bám sát cấu trúc Bộ GD&ĐT bởi các Thầy Cô uy tín, nổi tiếng đến từ các trung tâm[r]

1. Cấu tạo của kim loại 1. Cấu tạo của kim loại - Nguyên tử của hầu hết các nguyên tố kim loại có số electron ở lớp ngoài cùng là 1, 2, 3e. - Trong tinh thể kim loại, nguyên tử và ion kim loại nằm ở những nút mạng tinh thể. Các electron hoá trị chuyển động tự do trong mạng tinh thể. - Liên kết ki[r]

Bài : 6353Theo quy tắc bát tử, nguyên tử S trong phân tửcó cộng hoá trị làChọn một đáp án dưới đâyA. 6B. 4C. 2D. 3Đáp án là : (B)Bài : 6352Điện hoá trị của natri trong NaCl làChọn một đáp án dưới đâyA. +1B. 1+C. 1D. 1Đáp án là : (B)Bài : 6351Chọn sơ đồ nửa phản ứng đúng trong cá[r]

I. Chất rắn kết tinh. I. Chất rắn kết tinh. 1. Cấu trúc tinh thể. Tinh thể được cấu trúc bởi các hạt (nguyên tử, phân tử, ion) liên kết chặt với nhau bằng những lực tương tác và sắp xếp theo một trật tự hình học xác định, trong đó mỗi hạt luôn dao động nhiệt quanh vị trí cân bằng của nó. Chất rắn[r]

Lấy ví dụ về tinh thể ion 6. a) Lấy ví dụ về tinh thể ion, tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử. b) So sánh nhiệt độ nóng chảy của các loại tinh thể đó. Giải thích. c) Tinh thể nào dẫn điện được ở trạng thái rắn? Tinh thể nào dẫn điện được khi nóng chảy và khi hòa tan trong nước? Hướng dẫn giải:[r]

- Hình dạng tinh thể : là sự biểu hiện hình thái bên ngoài của mộtkhoáng vật, phản ánh sự sắp xếp theo quy luật nào đó của cácnguyên tử/ion bên trong KV. Một số KV có hình dạng tinh thể đặctrưng và được sử dụng như là một tiêu chí nhận dạng. Tuy nhiên,trong quá trình tạo đá, quặ[r]