ĐỊNH NGHĨA LIÊN KẾT ION

KIỂM TRA BÀI CŨCâu hỏi: Trình bày khái niệm liên kết ion và giải thíchquá trình hình thành phân tử NaCl.QUAN SÁT VIDEO CLIPBài 13: LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊI. Sự hình thành liên kết cộng hoá trị1. Liên kết cộng hoá trị hình thành giữa các nguyên tửgiống nhau. Sự hình t[r]

Mục lục

ION – LIÊN KẾT ION 2
LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ 7
TINH THỂ 10
XEN PHỦ OBITAN NGUYÊN TỬ 14
ĐỘ ÂM ĐIỆN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC 15
HÓA TRỊ SỐ OXI HÓA 16
LUYỆN TẬP 19
Cho các chất sau: HCl, NaCl, N2, KCl, MgCl2 hãy sắp xếp các chất theo chiều tăng dần độ phân cực liên kết, giải thích (không dựa vào độ[r]

VIII. Năng lượng ion hoá, ái lực với electron, độ âm điện. 1) Năng lượng ion hoá (I)Năng lượng ion hoá là năng lượng cần tiêu thụ để tách 1e ra khỏi nguyên tử và biến nguyên tử thành ion dương. Nguyên tử càng dễ nhường e (tính kim loại càng mạnh) thì I có trị số càng nhỏ.Gv: Hà Thành Trung2) Ái lực[r]

KIỂM TRA BÀI CŨCâu 1/ So sánh liên kết ion và liên kết cộng hoá trị có cực,không cực (định nghĩa, bản chất liên kết, hiệu độ âmđiện)Loại liênkếtLiên kết ionĐịnhnghĩaLiên kết ion là liên kếtđược hình thành bởilực hút tĩnh điện giữacác ion mang điện tíc[r]

Bài 3. Liên kết kim loại là gì? So sánh với liên kết ion và liên kết cộng hoá trị? Bài 3. Liên kết kim loại là gì? So sánh với liên kết ion và liên kết cộng hoá trị? HS tự giải. >>>>> Luyện thi ĐH-THPT Quốc Gia 2016 bám sát cấu trúc Bộ GD&ĐT bởi các Thầy Cô uy tín, nổi tiếng đến từ các trung tâm[r]

LIÊN KẾT HÓA HỌC
Khi các nguyên tử đúng riêng rẽ (trừ khí hiếm) đều ở trạng thái không bền vững nên các nguyên tử có xu hướng liên kết với nhau tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững hơn (để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm có 8 electron ngoài cùng trừ He). Có các kiểu liên kết sau:

1.[r]

Trong hóa học, liên kết hóa học là lực, giữ cho các nguyên tử cùng nhau trong các phân tử hay các tinh thể. Sự hình thành các liên kết hóa học giữa các nguyên tố để tạo nên phân tử được hệ thống hóa thành các lý thuyết liên kết hóa học.thuyết liên kết hóa trị và khái niệm của số ôxi hóa được dùng để[r]

0,25Bài 2. 1,5 điểma) Xác định loại liên kết: 0,5 điểmKCl: liên kết ionH2O: liên kết cộng hoá trị phân cực0,25N2: liên kết cộng hoá trị không phân cựcNa2O: liên kết ion0,25b) Viết CT electron và công thức cấu tạo của phân tử chứa liên kết cộng hoáVnDo[r]

Thế nào là liên kết ion... 4. Thế nào là liên kết ion, liên kết cộng hóa trị không cực, liên kết cộng hóa trị có cực? Cho thí dụ minh họa. Hướng dẫn giải: Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu. Thí dụ: K+     +    Cl-    à  KCl Liên kế[r]

TRƯỜNG THPT QUANG TRUNGHÓA HỌC 10 – BAN CƠ BẢNChươngLIÊN KẾT HÓA HỌC3BÀI13LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ (T2)KIỂM TRA BÀI CUCâu 1:Câu 4a SGK/60Câu 2:Câu 4b SGK/60Câu 3:Mô tả sự hình thành liên kết ion của phân tử KCl từcác nguyên tử K và Cl. Biết K có Z = 19 và Cl có Z = 17.Click to ed[r]

Trình bày sự giống và khác nhau của 3 loại liên kết.. 2. Trình bày sự giống và khác nhau của 3 loại liên kết: Liên kết ion, liên kết cộng hóa trị không cực và liên kết cộng hóa trị có cực. Hướng dẫn giải:

GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường AnLIÊN KẾT HOÁ HỌCLiên kết hóa học :Liên kết ion: Hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích tráidấuLiên kết cộng hoá trị: Hình thành do một hay nhiều cặp electron dùng chunggiữa 2 nguyên tử+ liên kết cộng hoá trị kh[r]

Giới thiệu về Zeolite.
Nguồn gốc, định nghĩa.
Phân loại.
II. Tính chất bề mặt của Zeolite
Tính trao đôỉ ion.
Sự hình thành các tâm axit
Tính chọn lọc hình dạng.
III. Điều chế.
IV. Ứng dụng.
V. Tái sinh Zeolite.
Giới thiệu về Zeolite.
Nguồn gốc, định nghĩa.
Phân loại.
II. Tính chất bề mặt của Zeoli[r]