BÀI 8 AMONIAC VÀ MUỐI AMONI

B - MUỐI AMONI+- Muối amoni là chất tinh thể ion: gồm cation amoni NH 4 vàanion gốc axit.- Công thức chung của muối Amoni: (NH4)nX(Trong đó: X là anion gốc axit và n là hóa trị của anion X)Ví dụ: NH4Cl (amoni clorua), (NH4)2SO4 (amoni su[r]

MUỐI AMONII. Tính chất vật lí Là những hợp chất ion, phân tử gồm cation NH 4+và anion gốc axit (VD: NH4Cl, (NH4)2SO4...) Là chất kết tinh, không màu. Tất cả các muối amoni đều dễ tan trong nước và làchất điện li mạnh. Ion amoni không có màu.II. Tính chất hoá học1. Phả[r]

NhiÖt liÖt Chµo mõng c¸c thÇy c« gi¸oKiểm tra bài cũNH4NO2 →N2→ NO→NO2NH3I. Cấu tạo phân tửII. Tính chất vật líIII.- Tínhhóamàu,họcLà chấtchấtkhí khôngmùi khai, hơi xốc, độc1. Tính bazơ yếu- Nhẹhơn không khí xấp xỉ 0,6 lầna) Tác dụng với nước NH3 + H2O → NH4+ + H2O- Tantốtdụngtrongtạo dd Amon[r]

Kính chào cô, và các Kính chào cô, và các bạn học sinh thân mến!bạn học sinh thân mến! Sau đây là bài giảng môn HóaSau đây là bài giảng môn HóaGiáo viên:…….Giáo viên:…….Lớp dạy: 11….Lớp dạy: 11….Trường:……………….Trường:………………. BÀI 8: Amoniac và muối AmoniPhầnA. AmoniacPhầnB[r]

Bài 8 (Tiết 12, 13): AMONIAC VÀ MUỐI AMMONII. Mục tiêu:1. Kiến thức:Amoniac:Biết được:- Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí (tính tan, tỉ khối, màu, mùi), ứng dụng chính, cách điều chế amoniactrong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp .Hiểu được:- Tính chất hoá học[r]

VnDoc - Tải tài liệu, văn bản pháp luật, biểu mẫu miễn phíb) Thể tích NH3 thu được (đktc): 6,72 lít.Bài 8. Phải dùng bao nhiêu lít khí nitơ và bao nhiêu lít khí hiđro để điều chế 17,0 gamNH3? Biết rằng hiệu suất chuyển hóa thành amoniac là 25,0 %. Các thể tích khí được đoở đktc.[r]

cần có kỹ năng lập trình. Công cụ này được cấu hình một cách hoàn hảo, tíchhợp hoàn toàn với PowerPoint và được tối ưu hóa dành cho các thiết bị di động.Đặc biệt, ISpring Suite giúp nội dung học tập trở nên toàn diện và lôi cuốn hơnvới lời giảng bằng video, ghi và nhập video, đồng bộ nó với các slid[r]

Hoạt động 3: I . TÍNH CHẤT VẬT LÝ : - Nếu có bình khí nitơ cho HS quan sát : Trạng thái , màu sắc , mùi ? - dN2 / kk ? - HS quan sát trả lời - Nhẹ hơn không khí . - HS , quan sat’ nhận xét sự đổi màu của dung dịch  Rút ra kết luận . - Là chất khí không màu , mùi khai và xốc , nhẹ hơn không khí . -[r]

O5 không điều chế trực tiếp từ nitơ và oxi . Kết luận : Nitơ thể hiện tính khử khi tác dụng với các nguyên tố có độ âm điện lớn hơn .Thể hiện tính oxihóa khi tác dụng với các nguyên tố có độ âm điện lớn hơn . IV. Trạng thái thiên nhiên và điều chế . 1. Trạng thái thiên nhiên : - Ở dạng tự do : chiếm[r]

Biên soạn và giảng dạy : Giáo viên Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Thọ Phương pháp để học tốt môn hóa học là : Chăm chú nghe giảng, chăm học lí thuyết, chăm làm bài tập, chăm ôn bài cũ 8 III. Phản ứng của muối amoni với dung dịch kiềm P[r]

, pxtt0TiTiÕtÕt1212AmoniacAmoniacvvμμMuMuèèiiamoniamoniA. A. amoniacamoniacBµi 8I/ CÊu t¹o nguyªn tö

4Cl + AgNO3 . HS nhận xét và giải thích : - Muối ở đáy ống nghiệm hết , xuất hiện muối ở gần miệng ống nghiệm . - Giải thích , viết phương trình - GV nhận xét bổ sung :  Các pứ trên là phản ứng trao đổi ion .  Ở phản ứng 1 ion Nh4+ nhường proton cho ion OH- nên Nh4+ là axit ( dd làm[r]

B. 17g NH3 C. 8,5g NH3 D. 5,1g NH3 Câu 7. Có những nhận định sau về muối amoni 1- Tất cả muối amoni đều tan trong nước 2- Các muối amoni đều là chất điện ly mạnh, trong nước muối amoni điện ly hoàn toàn tạo ra ion NH4+ không màu tạo môi trường[r]

TCVN 2613-1993 (ĐỂ THAM KHẢO) QUY ĐỊNH VỀ AN TOÀN 1. Amoniac trong điều kiện nhiệt độ bình thường ( 15 -20 0C) và áp xuất khí quyển ( 760 mm Hg) ở thể khí. Khí amoniac, nhiệt độ tự bốc cháy là 6500C, năng lượng cháy tối thiểu là 680 MJ. Khi bị bôc cháy cần dùng các thiết bị dập tắt[r]

GV dạy: LÊ XUÂN HỢITRUNG TÂM GIÁO DỤC THƯỜNG XUYÊN TỈNH ĐĂK LĂK AMONIAC V MUI AMONI (tt)TRệễỉNG TRUNG HOẽC PHO THONG TRUNG TM GIO DC THNG XUYấN TNH K LK KIỂM TRA BÀI CŨBài 1: Thành phần của dd NH3 là:A. NH3, H2OB. NH4+, OH-C. NH3, NH4+

trong công nghiệp.III. Tổ chức hoạt động dạy học:1. Kiểm tra bài cũ: GV đặt câu hỏi: Trình bày tính chất hoá học của N2.GV gọi 1 HS lên bảng trả lời câu hỏi, gọi 1 HS khác nhận xét và bổ sung.GV nhận xét và cho điểm.2. Tiến trình: Các em có nhận thấy là khi chúng ta đến gần nhà vệ sinh thì th[r]

, NH4Cl, Mg3N2 lần lượt là:a. +2, +4, +3, -3, +3 b. +2, +4, -3, -3, -3 c.-2, -4, +3, +3, +2 d. +2, +4, +3, -3, -3122 Muốn cho cân bằng của phản ứng tổng hợp amoniac chuyển dịch sang phải, cần phải đồng thời:a. tăng áp suất và tăng nhiệt độ b. giảm áp suất và giảm nhiệt độc. tăng áp suất và gi[r]

3 có tính khử mạnh có thể khử được oxit kim loại thành kim loại. + Bước 4 : Đánh giá việc thực hiện kế hoạch giải : Việc thực hiện kế hoạch giải dựa trên tính chất hóa học của muối NH4Cl, HCl và NH3 là đúng đắn , hợp logic. + Bước 5 : Mở rộng hướng phát triển vấn đề Trên thực tế người ta còn[r]

2 (đktc) đi qua 50 ml dung dịch NaOH 1M. Tính khối lượng muối thu được trong dung dịch sau phản ứng. c. Dẫn khí CO2 điều chế được bằng cách cho 100 g CaCO3 tác dụng với dung dịch HCl dư, đi qua dung dịch có chứa 60 (g) NaOH. 5. Cho 19 (g) hỗn hợp gồm Na2CO3 và NaHCO3 tác dụng với một lượng vừ[r]

nhưng không mạnh lắm để tránh ảnh hưởng đến thực phẩm, thí dụ như Mg(OH)2, Na2CO3. Dùng hơi nước kéo amoniac đã được giải phóng ra thể tự do, sang bình chuẩn độ và chuẩn độ bằng NaOH 0,1N với alizarin natri sulfonat làm chất chỉ thị màu. o Tiến hành Trong phương pháp định lượng amoniac