CÂN BẰNG PHẢN ỨNG HÓA HỌC

S: b = c+ d (2)H: 2b = 2e (3)O: 4b = 4c + 2d + 3 (4)Bước 3:Giải hệ phương trình bằng cách:Từ phương trình (3): chọn e = b = 1Từ phương trình (2), (4) và (1): c = a = d = 1/2Từ phương trình (1) và (2): a = c = 1/2Bước 4:Đưa hệ số vừa tìm vào phương trình phản ứng:1/2Cu + H2SO4HoặcCu + H2SO4Ví[r]

Trong những tác động trên, các tác động làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận làA. (a), (c) và (e)B. (a) và (e)C. (d) và (e)D. (b), (c) và (d)Đề đại học khối BCâu 1(ĐHKB.08): Cho cân bằng hóa học: N2(k) + 3H2(k) ƒ 2NH3(k), phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt.[r]

A. không xảy ra nữa.B. vẫn tiếp tục xảy ra.C. chỉ xảy ra theo chiều thuận.D. chỉ xảy ra theo chiều nghịch.Câu 11: Giá trị hằng số cân bằng KC của phản ứng thay đổi khiA. thay đổi nồng độ các chất.B. thay đổi nhiệt độ.C. thay đổi áp suất.D. thêm chất xúc tác.Câu 12: Các yếu tố ảnh hưởng[r]

C. 1,47.D. 0,76.Câu 26: Cho phản ứng sau ở một nhiệt độ nhất định: N2 + 3H3 ↔ 2NH3. Nồng độ (mol/l) lúc ban đầu của N2 và H2 lầnlượt là 0,21 và 2,6. Biết KC của phản ứng là 2. Nồng độ cân bằng (mol/l) của N2, H2, NH3 tương ứng làA. 0,08; 1 và 0,4.B. 0,01; 2 và 0,4.C. 0,02; 1 và[r]

Bài tập dạng cân bằng phương trình hóa học là một trong những dạng bài tập quan trọng vì hầu hết các bài toán trong hóa học đều liên quan đến phương trình hóa học, đều sử dụng phương trình hóa học để tính toán các số liệu liên quan. Do đó nếu cân bằng phương trình sai sẽ dẫn tới kết quả bài toán sai[r]

Phản ứng một chiều, phản ứng thuận nghịch và cân bằng hóa học II. Cân bằng hóa học 1. Phản ứng một chiều, phản ứng thuận nghịch và cân bằng hóa học a) Phản ứng một chiều Phản ứng chỉ ra theo một chiều từ trái sang phải được gọi là phản ứng một chiều. Chất phản ứng biến đổi hoàn toàn thành chất sả[r]

tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học
Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
Vận tốc phản ứng.
Phản ứng thuận nghịch và cân bằng hóa học
Hiệu ứng nhiệt của phản ứng: là nhiệt lượng (Q) tỏa ra hay thu vào khi xảy ra phản ứng.
Nguyên lý chuyển dịch cân bằng (nguyên lý Lơ Sa-tơ-li-ê)
Dạng: Tố[r]

BI TP TC PHN NG V CN BNG HểA HCCõu 01:Trong phòng thí nghiệm, có thể điều chế khí oxi từ muối kali clorat. Ngời ta sử dụng cách nàosau đây nhằm mục đích tăng tốc độ phản ứng?A. Nung kaliclorat ở nhiệt độ cao.B. Nung hỗn hợp kali clorat và mangan đioxit ở nhiệt độ cao.C. Dùng phơng pháp dời n[r]

123cbook.com – Chuyên đề Phản ứng hóa học – Tốc độ phản ứng – Cân bằng hóa
học _ Tài liệu luyện thi Quốc Gia năm 2016 môn Hóa.
Liên hệ bộ môn: bmhoahoc.123cbookgmail.com
1 Cung cấp bởi123cbook.com
Thư viện tài liệu trực tuyến
123cbook.com
LÝ THỊ KIỀU AN (Chủ biên)
VUC THỊ HÀNH – Th.S NGUYỄN VĂN NAM[r]

Kiến thức hóa học giúp cân bằng oxi hóa khử, tài liệu tham khảo giúp ích cho giáo viên và học sinh trong việc tìm hiểu về các phản ứng hóa học, cân bằng hóa học trong các phản ứng.tài liệu đẻ ôn thi chọn lớp và thi đại học.

- Khi tăng áp suất của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm số phân tử khí và ngược lại - Khi tăng nhiệt độ của hệ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thu nhiệt và ngược lại _LƯU[r]

Ví dụ 6:(ĐH09) Hoà tan hoàn toàn 2,9 gam hỗn hợp gồm kim loại M và oxit của nó vào nước, thu được 500 ml dung dịch chứa một chất tan có nồng độ 0,04M và 0,224 lít khí H2 (ở đktc). Kim loại M là
A. Na. B. Ca. C. Ba. D. K.
Phân tích: Dựa vào đáp án ta thấy KL là hóa trị II hoặc hóa trị I ,ta lần lượ[r]

yếu tố: nồng độ, nhiệt độ và áp suấtC. Cho cân bằng N2 + 3H2 ⇄2NH3 ở trạng thái cân bằng. Thêm H2vào đó, ở trạng thái cân bằng mới, chỉ có NH3 có nồng độ caohơn so với trạng thái cân bằng cũD. Cho cân bằng 2NO2 (nâu) ⇄N2O4 (không màu). Nếu ngâmbình trên vào nước đá[r]

SKKN: Nhng sai lm thng mc phi khi vn dng cụng thc tớnh s mol v cỏch khc phc-1A. Mở đầuI) Tính cấp thiết của đề tài .Đối với học sinh THCS, do từ lớp 8 mới đợc tiếp cận với môn hóa cho nêntrong qúa trình học tập chúng tôi nhận thấy có rất nhiều học sinh yếu môn này.Nguyên nhân ở đây là do phải nghiên[r]

Phản ứng axit – bazơ là phản ứng rất quan trọng cả về mặt nghiên cứu lý thuyết và mặt ứng dụng hóa học vào thực tiễn.
Tính axit hay bazơ của dung dịch có ảnh hưởng rất lớn đến các quá trình xảy ra trong dung dịch như khả năng tạo phức của ion kim loại, phản ứng OXH K, khả năng bị thuỷ phân của các[r]

Cho phản ứng với nước theo phương trình hóa học sau 7. Cho phản ứng với nước theo phương trình hóa học sau:        Cl2 + H2O      HClO +HCl Dưới tác dụng của ánh sáng, HClO bị phân hủy theo phản ứng:        2HClO → 2HCl + O2 ↑ Giải thích tại sao nước clo (dung dịch clo trong nước) không bảo quản[r]

Cân bằng phương trình hóa học Cân bằng phương trình hóa học của các phản ứng oxi hóa – khử sau bằng các phương pháp thăng bằng electron : a)      KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O b)      HNO3 + HCl →  NO + Cl2 + H2O c)       HClO3 + HCl → Cl2 + H2O d)      PbO2 + HCl → PbCl2 + Cl2 + H2O Hướn[r]

Thế nào là sự chuyển dịch cân bằng... 4. Thế nào là sự chuyển dịch cân bằng? Những yếu tố nào ảnh hưởng đến cân bằng hóa học? Chất xúc tác có ảnh hưởng đến cân bằng hóa học không? Vì sao? Lời giải - Sự dịch chuyển cân bằng hóa học là siwj phá vỡ trạng thái cân bằng cũ để chuyển sang một trạng thá[r]

Ý nào sau đây là đúng: 1. Ý nào sau đây là đúng: A. Bất cứ phản ứng nào cũng phải đạt đến trạng thái cân bằng hóa học. B. Khi phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng thì phản ứng dừng lại. C. Chỉ có những phản ứng thuận nghịch mới có trạng thái cân bằng hóa học. D. Ở trạng thái cân bằng, khối[r]