III.1. PHƯƠNG PHÁP CÂN BẰNG ĐIỆN TỬ(THĂNG BẰNG ELECTRON) Thực hiện các giai đoạn: + Viết phương trình phản ứng xảy ra với đầy đủtác chất, sản phẩm (nếu đầu bài yêu cầu bổ sung phản ứng, rồi mới cân bằng). + Tính sốoxi hóa của nguyên tốcó sốoxi hóa thay đổi. Nhận diện chất oxi hóa, chất khử. + Vi[r]
Cung cấp cho độc giả phương pháp toàn diện để cân bằng phản ứng oxi hóa khử từ đơn giản đến phức tạp. sau khi đọc tài liệu trên, việc cân bằng các phản ứng chỉ là chuyện nhỏ. Các bài tập áp dụng được sắp xếp theo nhóm, từ đơn giản tới phức tạp
Sự oxi hóa H2H2 + CuOChất khử Chất oxi hóatoH2O + CuSự khử CuOSựkhửxétvà vềsự mốioxi hóalà haiquá trìnhtuy ngượcNhậnquanhệ giữasự khửvà sự nhaunhưngxảy ra đồng thời trong cùng một phản ứng hóaoxi hóa?học.Phản ứng oxi hóa – k[r]
CHUYÊN ĐỀ 3: PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ A. MỤC TIÊU: Cung cấp cho học sinh một số khái niêm và phân loại về PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ Rèn luyện cho học sinh kỹ năng cân bằng PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ B. NỘI DUNG I. LÍ THUYÊT CƠ CẢN: 1. Khái niệm: (SGK) Chất khử là gì? Chất oxi hóa là gì? Sự khử? Sự oxi[r]
MỞ ĐẦU1. Lí do chọn đề tàiHóa học là một môn khoa học thực nghiệm, do đó việc nâng cao chất lượngdạy và học hóa học phải tiến hành song song hai nhiệm vụ, vừa thuyết trình các líthuyết cơ bản về hóa học vừa minh họa, kiểm tra, vận dụng, củng cố các kiến thứcthông qua hình thức giảng dạy thực nghiệm.[r]
Tuần: 01 Tiết: 01, 02 Ngày dạy:……… Tại: 11A2, 11A4. Bài: ÔN TẬP ĐẦU NĂM I. MỤC TIÊU BÀI HỌC: - Kiến thức: Ôn tập cơ sở lí thuyết hóa học về nguyên tử, liên kết hóa học, định luật tuần hoàn, bảng tuần hoàn, phản ứng oxi hóa khử, tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học; Hệ thống tính chất vật lí, hóa[r]
8.1. Các phản ứng oxi hóa khử 8.1.1. Phản ứng oxi hóa khử Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxy hóa của một hoặc vài nguyên tố. Trong đó nguyên nhân là có sự chuyển dời hoàn toàn (hoặc một phần) electrron từ nguyên tử của nguyên[r]
Bài 9. Cân bằng các phương trình phản ứng oxi hoá - khử sau đây bằng phương pháp thăng bằng electron và cho biết chất khử, chất oxi hoá ở mỗi phản ứng : Bài 9. Cân bằng các phương trình phản ứng oxi hoá - khử sau đây bằng phương pháp thăng bằng electron và cho biết chất khử, chất oxi hoá ở mỗi ph[r]
CẤU TRÚC ĐỀ THI ĐẠI HỌC Đề thi môn Hóa học gồm 50 câu trắc nghiệm chia làm hai phần: phần chung 40 câu dành cho tất cả thí sinh; phần riêng (10 câu) gồm 2 phần theo chương trình chuẩn và chương trình nâng cao. Cấu trúc đề và giới hạn nội dung kiến thức như sau I. Phần chung cho tất cả thí sinh (40 c[r]
0, Xt O=CH-CH2-OH Chất khử Chất oxi hóa (2H-CHO) G.2. Phản ứng oxi hóa khử nội phân tử là một phản ứng oxi hóa khử đặc biệt, trong đó một chất vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử và có sự cho, nhận điện tử ngay[r]
TRANG 1 _CHƯƠNG 3 PHẢN ỨNG OXI HOÁ KHỬ_ XÁC ĐỊNH CHẤT OXI HÓA VÀ CHẤT KHỬ A – KIẾN THỨC CẦN NẮM _Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của một số [r]
BÀI TẬP: PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ; PIN ĐIỆN; SỰ ĐIỆN PHÂNBài 1: Hoàn thành và cân bằng các phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng e:a. KMnO4 + NaNO2 + H2SO4b. Cr2O3 + O2 + NaOHc. FeO + K2Cr2O7 + H2SO4 d. NaCrO2 + O2 + NaOH e. Cr(OH)3 + Br2 + NaOH f. FeS[r]
Trong quá trình dạy học ở trường trung học phổ thông, chúng tôi nhận thấy, hệ thống các bài toán về phản ứng oxi hóa – khử rất phong phú, đa dạng và xuyên suốt từ lớp 10 cho đến hết lớp 12. (Theo thống kê một cách không chính thức, phản ứng oxi hóa – khử chiếm khoảng 59% trong tổng số các ví dụ, bài[r]
Cân bằng phương trình hóa học Cân bằng phương trình hóa học của các phản ứng oxi hóa – khử sau bằng các phương pháp thăng bằng electron : a) KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O b) HNO3 + HCl → NO + Cl2 + H2O c) HClO3 + HCl → Cl2 + H2O d) PbO2 + HCl → PbCl2 + Cl2 + H2O Hướn[r]
Suất điện động chuẩn, tức là hiệu các thế điện cực của các điện cực chuẩn đođược bằng vôn kế. Nhưng không thể đo được giá trị tuyệt đối thế điện cực của cácđiện cực chuẩn. Để giải quyết khó khăn này, người ta đưa ra một điện cực so sánh vàchấp nhận một cách quy ước rằng thế điện cực của nó bằng khôn[r]
PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬThế của dung dịch hỗn hợp chất oxi hóa và chất khử liên hợp.Thế của dung dịch hỗn hợp chất oxi hóa và chất khử không liên hợp.Thế của hệ oxi hóa – khử đa bậc qui tắc Luther.Hằng số cân bằng của phản ứng oxi hóa – khử.Tốc độ của phản ứng oxi hóa – khử.PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ1. Thế[r]
CÂU 4: 3 điểm Cân bằng các phản ứng oxi hóa- khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron và cho biết chất oxi hóa, chất khử, sự oxi hóa, sự khử ở mỗi phản ứng: a.. Xác định tên kim loại[r]
CÂU 4: 3 điểm Cân bằng các phản ứng oxi hóa- khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron và cho biết chất oxi hóa, chất khử, sự oxi hóa, sự khử ở mỗi phản ứng: a.. Xác định tên kim loại[r]
CÂU 4: 3 điểm Cân bằng các phản ứng oxi hóa- khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron và cho biết chất oxi hóa, chất khử, sự oxi hóa, sự khử ở mỗi phản ứng: a.. Xác định tên kim loại[r]