PHƯƠNG TRÌNH OXI HÓA KHỬ

Sự oxi hóa H2H2 + CuOChất khử Chất oxi hóatoH2O + CuSự khử CuOSựkhửxétvà vềsự mốioxi hóalà haiquá trìnhtuy ngượcNhậnquanhệ giữasự khửvà sự nhaunhưngxảy ra đồng thời trong cùng một phản ứng hóaoxi hóa?học.Phản ứng oxi hóa – khử là phản[r]

Chất khử là chất chiếm oxi của chất khác. 1. Chất khử là chất chiếm oxi của chất khác. Chất oxi hóa là khí oxi hoặc chất nhường oxi cho các chất khác. 2. Sự khử là quá trình tách nguyên tử oxi khỏi hợp chất. Sự oxi hóa là quá trình hóa hợp của nguyên tử oxi với chất khác. 3. Phản ứng oxi hóa – kh[r]

Sự hô hấpSự hô hấp của sinh vật:III – Ý NGHĨA CỦA PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬQuá trình đốt cháynhiên liệuLuyện thépIII – Ý NGHĨA CỦA PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬĐốt than củi C+ O2CO2Sắt gỉ4Fe + 3O2 + 2n H2OSản xuất HCl, NH3H2 + Cl2

PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬThế của dung dịch hỗn hợp chất oxi hóa và chất khử liên hợp.Thế của dung dịch hỗn hợp chất oxi hóa và chất khử không liên hợp.Thế của hệ oxi hóa – khử đa bậc qui tắc Luther.Hằng số cân bằng của phản ứng oxi hóa – khử.Tốc độ của phản ứng oxi hóa – khử.PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ1. Thế[r]

I- ĐỊNH NGHĨA PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ VÀ XÁC ĐINH SỐ OXI HOÁ I- ĐỊNH NGHĨA PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ VÀ XÁC ĐINH SỐ OXI HOÁ 1. Định nghĩa phản ứng oxi hoá - khử Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng hoá học trong đó có  sự thay đổi số oxi hoá của một số nguyên tô' hay phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng[r]

Giải bài tập oxi hóa khử hóa Phân tích 1 Thầy Cù Thành Long DHKHTNgiáo trình phân tích định lượng phân tích 1 Cù thành long KHTN HCMGiải bài tập oxi hóa khử hóa Phân tích 1 Thầy Cù Thành Long DHKHTNgiáo trình phân tích định lượng phân tích 1 Cù thành long KHTN HCMGiải bài tập oxi hóa khử hóa Phân[r]

KIỂM TRA BÀI CŨa.Cho 2 phương trình phản ứng :Fe2O3 + 3H2  2Fe + 3H2 Ob. 2NH3 + 3CuO  3Cu + N2 + 3H2OXác định chất khử, chất oxihóa, viết các quá trình khử, quá trìnhoxihóa?BÀI 17:PHẢN ỨNG OXI HOÁ-KHỬI/ ĐỊNH NGHĨAII/ LẬP PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC CỦA PHẢN ỨNG OXI H[r]

A. 19,875 gamB. 19,205 gamC. 16,875 gamD. không xác định được.Câu 12: Khử hoàn toàn 31,9 gam hỗn hợp CuO và Fe 2O3 bằng CO ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng thấy khối lượng hỗnhợp rắn giảm 8,0 gam. Thành phần % Cu và Fe trong hỗn hợp kim loại thu được là:A. 22% Cu và 78% FeB. 11% Cu và 89% FeC. 50[r]

Tổng hợp lí thuyết và cách làm các dạng điện phân 1 cách ngăn ngọn nhất
Ứng dụng thi trắc nghiệm rất hay.
1. Định nghĩa.

Điện phân là dùng năng lượng điện để thực hiện phản ứng oxi hóa khử xảy ra trên catot và anot

+ Tại catot (cực âm) xảy ra quá trình khử (nhận e)

+ Tại Anot (cực dương) xảy[r]

2.Mối quan hệ của môi trường với chất oxi hóavà chất khử trong việc tạo muối.3 K2SO3 + K2Cr2O7 + 8KHSO4 →K2SO4 + Cr2(SO4)3 +8 H2O3 S+44S+6 + 2e1 2Cr+6 + 6e2Cr+36 FeSO4 + K2Cr2O7 + 14KHSO4 → 3Fe2(SO4)3+ 8 K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O+22Fe31 2Cr+6 + 6e2Fe+3+ 2e2Cr+33. Lập phương trình hóa họ[r]

Hãy lập các phương trình hóa học theo các sơ đồ sau:... 3. Hãy lập các phương trình hóa học theo các sơ đồ sau: Fe2O3 + CO  CO2 + Fe Fe3O4 + H2  H2O + Fe CO2 + Mg  MgO + C Các phản ứng hóa học này có phải ứng oxi hóa – khử không? Vì sao? Nếu là phản ứng oxi hóa – khử, cho biết chất nào là chất kh[r]

Hóa học là bộ môn khoa học có khối lượng lớn kiến thức cả về phương diện lí thuyết lẫn thực nghiệm, song lại rất gần gũi, “thân thiện” với đời sống.
Muốn học tốt bộ môn khoa học này đòi hỏi người học phải là người nắm vững lí thuyết, bản chất hiện tượng hoá học, nắm vững các kiến thức cơ bản đã đượ[r]

- Các kim loại có oxit lưỡng tính (trừ Cr, gồm Al, Zn, Be, Sn, Pb) khử được dung dịch kiềm, tạo muốivà khí hiđro.b. Hợp chất của kim loại trong đó kim loại có số oxi hóa trung gian, mà thường gặp là Fe(II) [nhưFeO, Fe(OH)2, FeSO4, FeCl2, Fe(NO3)2, Fe2+, FeS, FeS2], Fe3O4, Cr(II)[r]

CHUYÊN ĐỀ: ĐIỆN HÓA HỌCMÃ: H05AA. PHẦN MỞ ĐẦU1. Lý do chọn đề tàiChuyên đề Điện hóa học là một trong những chuyên đề quan trọng khôngthể thiếu trong các kì thi chọn học sinh giỏi các cấp. Do đó, để đạt được kết quảmong muốn thì học sinh phải nắm vũng những kiến thức cơ bản và các phươngpháp l[r]

vậy Epin tăng.- Lượng NaOH đủ dư để trung hoà hết HNO3 và hoà tan PbI2 tạo thành PbO2–,do đó Pb2+ giảm và Epin tăng. PbI2 + 4 OH–  PbO2– + 2 H2O + 2 I–b) Thêm ít Fe3+ vào dung dịch X: Fe3+ + SCN– FeSCN2+Nồng độ ion SCN– giảm, do đó nồng độ ion Ag+ tăng, E2 tăng  Epin tăngĐIỆN HÓA HỌC2005 (BẢNG[r]

B. chỉ có nguyên tố O thay đổi số oxi hoá.C. cả nguyên tố Mn và nguyên tố O thay đổi số oxi hoá.D. không có nguyên tố nào thay đổi số oxi hoá.PA: B62/ Phát biểu nào không đúng?A. Phản ứng toả nhiệt có ΔH > 0.B. Phản ứng toả nhiệt có ΔH C. Phản ứng thế bao giờ cũng là phản[r]

Khi khí H2S và axit H2SO4 tham gia các phản ứng oxi hóa – khử, người ta có nhận xét... 3. Khi khí H2S và axit H2SO4 tham gia các phản ứng oxi  hóa – khử, người ta có nhận xét : - Hidro sunfua chỉ thể hiện tính khử. - Axit sunfuric chỉ thể hiện tính oxi hóa. a) Hãy giải thích điều nhận xét trên. b[r]

Có những sơ đồ phản ứng hóa học sau: Có những sơ đồ phản ứng hóa học sau: a)      Cl2 + H2O      →   HCl + HClO b)      CaOCl2 + HCl →  CaCl2 + Cl2 + H2O c)       Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O d)      HCl + KClO3  →  KCl + Cl2 + H2O e)      NaClO + CO2 + H2O → NaHCO3 + HClO g)      CaOCl2   → CaC[r]