PHẢN ỨNG MÀU VỚI DUNG DỊCH IOT

CÁC PHƯƠNG PHÁP HÓA HỌC THÔNG THƯỜNG - - - .Xác định mức độ không no của chất béo bằng chỉ số iot. Hóa chất: dd dầu thực vật 10% trong CHCl3, dd iot 0,05% trong ancol etylic, dd hồ tinh bột 2% Dụng cụ: bình tam giác (dung tích 50-100ml), buret. Cách làm: cho 10ml dd dầu thực vật 10% tr[r]

2O3. Số oxit lưỡng tính trong dãy là A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 15: Ở nhiệt độ thường, nhỏ vài giọt dung dịch iot vào hồ tinh bột thấy xuất hiện màu A. nâu đỏ. B. vàng. C. hồng. D. xanh tím. Trang 1/3 - Mã đề thi 827 Câu 16: Dãy nào sau đây gồm các kim loại được xếp theo chiều[r]

a các sản phẩm trong quá trình phân giải prôtit với các hoá chất khác nhau để xác nhận sự có mặt của chúng trong các quá trình này. * Cách tiến hành: - Xác định sự có mặt của prôtit trong quá trình amôn hoá prôtit bằng phản ứng màu: + Cho vào ống nghiệm:  5ml dung dịch lên m[r]

Giáo hóa học lớp 12 cơ bản - Tiết: 10 THỰC HNH SỐ 1 I. MỤC TIU: 1. Kiến thức: - Củng cố những kiến thức quan trọng của este, gluxit như phản ứng xà phịng hĩa, phản ứng với dung dịch Cu(OH)2 của glucozơ, phản ứng với dung dịch I2 của tinh bột, khái niệm về phản[r]

3/NH3. Khí nào phản ứng tạo kết tủa vàng là C2H2. - Dẫn lần lượt 2 khí còn lại qua dung dịch Br2. Khí nào phản ứng làm nhạt màu dung dịch Br2 là C2H4 . Khí còn lại là CH4 c) Benzen, hex-1-en, toluene Lấy 3 mẫu thử cho tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3. Chất[r]

-)Hiện tượng: Dung dịch màu đỏ nâu bị mất màu, có khí thoát ra,quỳ tím đổi màu-)Giai thích: Benzen làm mất màu dung dịch brom, khí HBr thoát rangoài, tác dụng với dung dịch NaOH tạo ra NaBr, đổi màu quỳtím-)Phản ứngquỳ tímC6H6 + Br2C6H5Br + HBrFet độq[r]

C. có ZnS và Zn dư D. có Zn, ZnS và Sb. Thành phần của khí BA . chỉ có H2S B . chỉ có H2C . có H2S và H2 D . có SO2 và H2SCâu 6 . Cho 0,8 gam CuO và Cu tác dụng với 20 ml dung dịch H2SO4 1M. Dungdịch thu được sau phản ứngA . chỉ có CuSO4 B . chỉ có H2SO4C . có CuSO4 và H2SO4 D . có CuSO3 và H[r]

Số phản ứng oxi hoá khử làA. 3.B. 2.C. 4.D. 5.Câu 19: Hỗn hợp X gồm hai este đều đơn chức. Xà phòng hóa hoàn toàn 0,3 mol X cần dùng vừa hết200ml dung dịch NaOH 2M, thu được một anđehit Y và dung dịch Z. Cô cạn dung dịch Z thu được32g hai chất rắn. Biết phần trăm khối lượ[r]

2 lần lượt là 0,5mol/l và0,2 mol/l. Tại thời điểm cân bằng có 20% NO đã phản ứng. Hằng số cân bằng của phản ứng trên làA. 2,40. B. 0,42. C. 16,0. D. 1,67.Câu 3: Hỗn hợp khí X gồm H2 và 1 anken có khả năng cộng H2O (xúc tác, t0) cho sản phẩm hữu cơ duynhất. Tỉ khối của X so với nitơ bằn[r]

Sẽ quan sát được hiện tượngSẽ quan sát được hiện tượng gì khi ta thêm dần dần nước clo vào dung dịch kali iotua có chứa sẵn một íthồ tinh bột? Dẫn ra phương trình hóa học của phản ứng mà em biết.Hướng dẫn giải:-Khí Cl2 oxi hóa KI thành I2, Cl2 và I2 tan tong nước, do đó xuất hiện du[r]

dung dịch A. Dung dịch A phản ứng vừa hết với 0,45 mol Cl 2 (1 trong các sản phẩm là Br2). Số mol HClvà HBr lần lượt làA. 0,1 và 0,9 mol. B. 0,6 và 0,4 mol. C. 0,4 và 0,6 mol. D. 0,5 và 0,5 mol.Câu 22: Sắp xếp các chất sau theo thứ tự tăng dần tính khử: S, SO 2, H2S, Br2, Cl2A.[r]

. D. HClO2, HClO3, HClO4. Câu 38: Cặp tơ nào sau đây thuộc loại polipeptit A. tơ enang; tơ capron. B. tơ visco; tơ axetat. C. tơ nilon-6; tơ clorin. D. tơ nilon-6,6; tơ lapsan. Câu 39: Kết luận nào không đúng về metylamin A. để hai lọ đựng dung dịch HCl và metylamin đặc cạnh nhau thấy có khói[r]

Iot bị lẫn tạp chất NaI .Iot bị lẫn tạp chất NaI . Làm thế nào để loại bỏ tạp chất đó.Hướng dẫn giải:Iot bị lẫn tạp chất NaI vào nước, sau đó sục khí clo vào dung dịch để oxi hóa I- thành I2, để tận thu I2 tađun nóng nhẹ ở áp suất khí quyển, I2 thăng hoa thành hơi màu tím[r]

nước cất nóng 70 – 80oC. Chuyển lượng dịch vào bình định mức, bỏ phần bã.  Nguyên liệu chứa protein (dứa,…) Trích ly dung dịch (V<50ml), đem kết tủa protein và các tạp chất bằng dung dịch acid trichloroacetic 10% (hoặc Acetat chì 10 %), sau đó trung hòa bằng dung dịch Na[r]

A. K và 21,05% B. Li và 13,2% C. Rb và 1,78% D. Cs và 61,2%Câu 59: Hoà tan 1 ôxit của kim loại hoá trị II trong một lợng vừa đủ dung dịch 20% thì đợc dung dịch muối có nồng độ 22,6%. Công thức của oxit đó là:A. MgO C. CaO B. CuO D. FeOCâu 60 : Cho 427,5g dung dịch Ba(OH)2 20% và[r]

4 loãng d thu đợc 3,36lkhí (đktc). Kim loại kiềm và % khối lợng của nó trong hỗn hợp là: A. K và 21,05% B. Li và 13,2% C. Rb và 1,78% D. Cs và 61,2%Câu 59: Hoà tan 1 ôxit của kim loại hoá trị II trong một lợng vừa đủ dung dịch 20% thì đợc dung dịch muốicó nồng độ 22,6%. Công thức của o[r]

MuốiCâu 5: (3,5 điểm)Cho hỗn hợp khí A gồm C2H4 và CO2 đi qua dung dịch Ca(OH)2 d, thu đợc 10g kết tủa trắng. Nếu cho hỗn hợp đi qua dung dịch brom 1M thì làm mất màu hết 300 ml dung dịch. a. Viết các phơng trình phản ứng xảy ra.b. Tính thể tích mỗi khí có trong hỗ[r]

B. Al. * C. Cr. D. K.12. Thêm 0,02 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,01 mol CrCl2rồi để trong không khí đến phản ứng hoàn toàn. Khối lượngkết tủa thu được là A. 0,86 gam. B. 1,03 gam. * C. 1,72 gam. D. 2,06 gam. 13. Khi hòa tan cùng 1 lượng kim loại R vào dung dịch HNO3loãng và vào[r]

Chất nào sau đây làm mất màu dung dịch Brom?A. Pentan.*B. Pen -1-enC. IsopentanD. NeopentanB20 06029DCho từ từ hỗn hợp khí A gồm etilen và propilen tác dụng vừa đủ với dung dịch brom, sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng 4,90 gam. Tính thành phần phần trăm t[r]

2 0,02M phn ng xy ra hon ton thu c 6gam kt ta. Tớnh t khi hi ca hn hp X so vi H2.A. 18,8 B. 1,88 C. 37,6 D. 24,4Cõu 27. Hp th ht V lớt SO2 (ktc) vo 300 ml dung dch NaOH x mol/l c 12,6 gamNa2SO3 v 10,4 gam NaHSO3. Gớa tr V, x ln lt l? A. 4,48lớt v 1M B. 4,48lớt v 1,5MC. 6,72 lớt v 1M D. 5,6 lớt v 2MC[r]