BÀI TẬP TÍNH HẰNG SỐ CÂN BẰNG

XÁC ĐỊNH HẰNG SỐ CÂN BẰNG CỦA PHẢN ỨNG

Bằng phương pháp nhiệt động học thông qua đại lượng hoá thế đã thiết lập biểu thức tính hằng số cân bằng K của phản ứng thuận nghịch và cho thấy hằng số cân bằng K là một đại lượng không có đơn vị, không phụ thuộc vào cách biểu diễn theo các đại lượng khác nhau (KP, KC, KX) và không phụ thuộc vào hi[r]

BÁO CÁO HÓA LÝBài 1: XÁC ĐỊNH HẰNG SỐ CÂN BẰNG CỦA PHẢN ỨNGNgày thực hành: 11122017Nhóm: 2Họ và tên SV: 1. Nguyễn Thị Tuyết Như 15128047 2. Võ Hoàng Ái Vy – 15128083ĐiểmLời phêMục đích thí nghiệm.Nghiên cứu cân bằng hoá học của phản ứng : 2FeCl3 +2KI → 2FeCl2 + I2[r]

1. Viết biểu thức tính hằng số phân li bazơ K b của đimetylamin. 2. Tính pH của dung dọch đimetylamin 1,5M biết rằng K b = 5,9.10 – 4
Chuyên đề 2: Bài tập sử dụng định luật bảo toàn điện tích, bảo toàn khối l ợng .
Bài 1: 1.Dung dịch chứa x mol Ca 2+ , y mol[r]

1. Viết biểu thức tính hằng số phân li bazơ K b của đimetylamin. 2. Tính pH của dung dọch đimetylamin 1,5M biết rằng K b = 5,9.10 – 4
Chuyên đề 2: Bài tập sử dụng định luật bảo toàn điện tích, bảo toàn khối l ợng .
Bài 1: 1.Dung dịch chứa x mol Ca 2+ , y mol[r]

1. Viết biểu thức tính hằng số phân li bazơ K b của đimetylamin. 2. Tính pH của dung dọch đimetylamin 1,5M biết rằng K b = 5,9.10 – 4
Chuyên đề 2: Bài tập sử dụng định luật bảo toàn điện tích, bảo toàn khối l ợng .
Bài 1: 1.Dung dịch chứa x mol Ca 2+ , y mol[r]

1. Hóy thiết lập biểu thức quan hệ giữa n, a, Kc. ĐS: Kc = ( 1 − a a ( a )( + n 1 − ) a )
2. Cho n = 3, Tớnh % V CO trong hợp chất khớ ở trạng thỏi cõn bằng. ĐS: 2,94%
2.5. KIỂM NGHIỆM ĐỀ TÀI
Trước khi ỏp dụng đề tài này vào giảng dạy học sinh, tụi đó tiến hành khảo sỏt ở mức độ khỏc nhau[r]

Câu 1 : Phản ứng este hóa giữa rượu etylic và axit axetic có hằng số cân bằng Kcb = 4. Thực hịên
phản ứng trên với 1 mol etylic và 2 mol axit thí số mol este thu được là:
A. 0,155 ml B. 00,55 mol C. 0,645 mol D. 0,845 mol
Câu2 : Cho 7 gam hỗn hợp Cu, Fe (trong đó Fe chiếm 40 % kh[r]

- Là trạng thái của qt điện li khi : Tốc độ của quá trình phân li = tốc độ kết hợp của các ion tạo lại phân tử - Cân bằng điện li là cân bằng động -Có hằng số cân bằng -Tuân theo nguyên [r]

Ở điều kiện nhiệt độ không đổi, khi tăng áp suất chung của mỗi hệ cân bằng, số cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều thuận là.. Hằng số cân bằng của hệ là giá trị nào sau đây.[r]

Tính biến thiên entanpi, biến thiên entropi, biến thiên năng lượng tự do Gibbs và hằng số cân bằng K của phản ứng tổng hợp amoniac từ nitơ và hiđro ở điều kiện nhiệt độ và áp suất trên..[r]

Môn học giúp sinh viên xác định được bậc riêng và bậc chung cho phản ứng hóa học, nghiên cứu hằng số cân bằng của phản ứng tại các nhiệt độ khác nhau từ đó tính được _H_ của phản ứng.. [r]

BÀI TOÁN: Tính pH của dung dịch axit HA CM với hằng số cân bằng Ka.. BÀI TOÁN: Tính pH cuả dung dịch gồm axit yếu HA CM và axit mạnh HX bM.[r]

HẰNG SỐ BỀN ĐIỀU KIỆN: β' Hằng số bền điều kiện: là biểu thức ĐLTDKL trong đó ít nhất hoạt độ của một phần tử được thay thế bằng nồng độ cân bằng hoặc tổng nồng độ cân bằng của các dạng [r]

Kĩ năng - Rèn luyện kĩ năng làm bài tập trắc nghiệm và tự luận về tốc độ phản ứng và cân bằng hoá học - Rèn luyện kĩ năng tính toán và bài tập liên quan đến hằng số tốc độ phản ứng và hằ[r]

1.3. Cân bằng hóa học
1.3.1. ðịnh luật tác dụng khối lượng - hằng số cân bằng hóa học, mối quan hệ giữa các hằng số cân bằng, biến thiên thế ñẳng áp của phản ứng hóa học.
1.3.2. Các yếu tố ảnh hưởng ñến cân bằng. Nguyên lý chuyển dịch cân bằng[r]

Viết phương trình của phản ứng này xảy ra trong pin và tính hằng số cân bằng của phản ứng đó.. a.Nhúng vào 2 dd hai thanh Pt và nối 2 dd bằng một cầu muối.[r]

Tính khối lượng của mỗi chất trong hổn hợp.. Tính hằng số cân bằng Kc của phản ứng trên.[r]

Hãy tính hằng số cân bằng của phản ứng.Tính thế của điện cực Pt nhúng trong hỗn hợp thu được.. - Tính cân bằng của dung dịch thu được.[r]

Quan sátthể thídự nghiệm lờiđó câu Ta có đoán.trảKhi vậnhỏi tốc củaLúc vật này sẽ không đổi, chịu vật Athay chỉ còn Khi đặt thêm vật nặng A’ nghĩa là vật sẽ chuyển động tác dụng của hai [r]