XÁC ĐỊNH HẰNG SỐ CÂN BẰNG

sử dụng phương pháp bình phương tổi thiểu để xác định hằng số cân bằng (HSCB) của axit cacbonic từ kết quả chuẩn độ điện thế của hệ cacbonat

Hình 1.3: Khuyết tật tự xen kẽ (self-interstitial) trong tinh thể Si. ................ 11Hình 1.4: Khuyết tật tạp xen kẽ (dopant-interstitial) trong tinh thể Si. ......... 12Hình 1.5: Ô cơ sở lập phương của tinh thể Si ................................................ 13MỞ ĐẦU1. Lý do chọn đề tàiTron[r]

nguyên tố.CÂU 6. Sục khí H2S vào dung dịch A gồm Fe(NO3)3 0,05M; Pb(NO3)2 0,10M;Zn(NO3)2 0,01M đến bão hoà ([H2S] = 0,10 M), thu được hỗn hợp B.Những kết tủa nào tách ra từ hỗn hợp B?Cho biết: FeS có pKS = 17,2; PbS có pKS = 26,6; ZnS có pKS = 21,6; H2S có pKa1 =7,02; pKa2 = 12,90;E0 của Fe3+/Fe2+ =[r]

TRANG 1 HÓA VÔ CƠ – PCHE330 TRANG 2 MỤC TIÊU  Biết cách thiết lập biểu thức tính hằng số cân bằng hóa học  Trình bày được nguyên lý Le Chatelier và vận dụng TRANG 3 PHẢN ỨNG THUẬN NGHỊ[r]

CHUYÊN MỤC: DẠY & HỌC HÓA HỌCWWW.HOAHOC.ORGÔN THI HỌC SINH GIỎI QUỐC GIACHUYÊN ĐỀ PH CỦA DUNG DỊCH AXIT YẾUThanh Hóa , ngày 25 tháng 11 năm 2015Nguyễn Văn ThươngTrường THPT Hậu lộc 4Huyện Hậu Lộc, Tỉnh Thanh HoáĐT : 01667216306 - Email: nguyenvanthuongn@gmail.comDạng 1: pH của dung dịch 1đơn[r]

0Tóm tắt LVMỞ ĐẦU1. Lý do chọn đề tài.Việc giải bài toán tìm nghiệm của hệ phương trình tuyến tính có ý nghĩa to lớn trong việcnghiên cứu khoa học cũng như trong thực tế.Để tìm nghiệm của hệ phương trình tuyến tính bằng lý thuyết của đại số tuyến tính phảithực hiện rất nhiều các phép biến đổi sơ cấp[r]

1.Dao độnga) Vị trí cân bằng (VTCB O): Là vị trí mà tại đó tổng hợp lực tác dụng lên vật bằng 0.b) Dao động: là sự chuyển động được lặp đi lặp lại nhiều lần quanh vị trí cân bằng 0.2.Dao động tuần hoàna) Định nghĩa: Dao động tuần hoàn là dao động mà trạng thái dao động của vật được lặp lại như cũ sa[r]

Thế nào là sự chuyển dịch cân bằng... 4. Thế nào là sự chuyển dịch cân bằng? Những yếu tố nào ảnh hưởng đến cân bằng hóa học? Chất xúc tác có ảnh hưởng đến cân bằng hóa học không? Vì sao? Lời giải - Sự dịch chuyển cân bằng hóa học là siwj phá vỡ trạng thái cân bằng cũ để chuyển sang một trạng thá[r]

Phản ứng một chiều, phản ứng thuận nghịch và cân bằng hóa học II. Cân bằng hóa học 1. Phản ứng một chiều, phản ứng thuận nghịch và cân bằng hóa học a) Phản ứng một chiều Phản ứng chỉ ra theo một chiều từ trái sang phải được gọi là phản ứng một chiều. Chất phản ứng biến đổi hoàn toàn thành chất sả[r]

PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬThế của dung dịch hỗn hợp chất oxi hóa và chất khử liên hợp.Thế của dung dịch hỗn hợp chất oxi hóa và chất khử không liên hợp.Thế của hệ oxi hóa – khử đa bậc qui tắc Luther.Hằng số cân bằng của phản ứng oxi hóa – khử.Tốc độ của phản ứng oxi hóa – khử.PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ1. Thế[r]

MỘT SỐ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TOÁN MẠCH CẦU ĐIỆN TRỞ1. kh¸I qu¸t vÒ m¹ch cÇu ®iÖn trë, m¹ch cÇu c©n b»ngvµ m¹ch cÇu kh«ng c©n b»ng.Mạch cầu là mạch dùng phổ biến trong các phép đo chính xác ở phòng thí nghiệm điện.Mạch cầu được vẽ như (H 0.a) và (H 0.b) Các điện trở R1, R2, R¬3, R4 gọi là cá[r]

Sự “che” ion: chuyển ion cản trở sang một dạng khác mà không cần phải tách ion đóra khỏi dung dịch.Cân bằng tạo phức trong dung dịchTrang 17Hoàng Thị Ngân HàHóa 2BChất “che”: chất đưa vào để làm triệt tiêu hoặc kìm hãm phản ứng cản trở. Các chấtche phải có khả năng tạo được phức đủ bền với io[r]

BÀI TẬP TỰ LUẬNChương 1. Giới thiệu chung1.1. Mục tiêu chủ yếu của ngành Hóa học là gì? 1.2. Nội dung nghiên cứu chủ yếu của ngành Hóa học là gì? Cho biết mối quan hệ giữa ngành Hóa Học với ngành bạn đang học.1.3. Hãy trình bày thứ nguyên và đơn vị SI của các đại lượng chiều dài, khối lượng, thời gi[r]

(1)Với: μs0 là hóa thế tiêu chuẩn và (aM)s , (aM)m là hoạt độ của ion M ở trong dd và màng.Trong thực tế người ta biểu diễn phương trình (1) dưới dạng:E= E0 + (RT/ZMF).ln[ (aM)s/ (aM)m]Với: E là thế điện cực màng và E0 là thế điện cực tiêu chuẩn.2. Điện cực màng lỏngĐây là các điện cực mà vật liệu h[r]

NaCl(R)→ K cbC NaCl = C Na + CCl − = K cNa+ +ClK cb = K c = C Na + CCl −8.2.Hằng số cân bằng & Diễn biến QT hoá học8.2.2.Phương trình đẳng nhiệt Van’t HoffdQ = dU − VdPNg.lý 1 :dU − VdP = TdSNg.lý 2 : dS = dQ → dQ = TdSdU = TdS + VdP = dHTG = H − TSNăng lượng GibbsdG = d ( H[r]

30 DẠNG CÂU HỎI LÝ THUYẾT HOÁ VÔ CƠ

D¹NG 7: tèc ®é ph¶n øng – c©n b»ng ho¸ häc
A. KIẾN THỨC TRỌNG TÂM
1. Tốc độ phản ứng
a. Khái niệm và biểu thức tốc độ phản ứng hóa học
Tốc độ phản ứng là đại lượng đặc trưng cho mức độ diễn ra[r]

Thí dụ 8.1 Viết phương trình đường đàn hồi và góc xoay chodầm công son (console) như Hv. Từ đó suy ra độ võng vàgóc xoay lớn nhất. Cho EJx = hằng số.Thí dụ 8.2 Tính độ võng và góc xoay lớn nhất của dầm(H.v).Cho EJx = hằngThí dụ 8.3 Tính độ võng và góc xoay lớn nhất của dầmđơn giản chòu tảiphâ[r]

3Xác định tung độ điểm c’ trên đồ thị công:yc, Pc,p4, 734=190,583 (mm) .0,02484+ Hiệu đính điểm phun sớm c’’:Do có hiện tượng phun sớm nên đường nén trên thực tế tách khỏi đườngnén lý thuyết tại c’’. Xác định c’’ bằng cách: Từ điểm O’ trên đường trònBrick ta xác định góc phun sớm s[r]

+ Nhưng mong đợi không thực tế: Sự thực hiện của nhân viên cao hay thấp tácđộng bởi sự nhận thức về mong đợi của nhà lãnh đạo về khả năng của nhân viên.+ Đánh giá việc thực hiện nhiệm vụ: Đánh giá phụ thuộc nhiều vào quá trìnhnhận thức.+ Đánh giá sự nỗ lực: Đánh giá sự nỗ lực mang tính chủ quan phụ[r]

Xác áp xuất cần thiết trên piston để cơ cấu cân bằng tĩnh cho cơ cấu trên hình 9.8. Mô men
T3 có độ lớn 100in.lb. Đường kính piston là 1.5in.
Xác định mô men đầu vào T1 cần thiết để cơ cấu cân bằng tĩnh cho cơ cấu trên hình P9.4.
Lực F2 có độ lớn 100lb và lực trên piston P có độ lớn 200 lb. Hai lực[r]