CÁCH TÍNH HẰNG SỐ CÂN BẰNG CỦA PHẢN ỨNG

sử dụng phương pháp bình phương tổi thiểu để xác định hằng số cân bằng (HSCB) của axit cacbonic từ kết quả chuẩn độ điện thế của hệ cacbonat

độ của chất X là 0,01 mol/l. Sau 20 giây, nồng độ của chất X là 0,008 mol/l. Tốc độ trungbình của phản ứng tính theo chất Y trong khoảng thời gian trên là:A. 2,0. 10-4 mol/(l.s)B. 4,0. 10-4 mol/(l.s)C. 1,0. 10-4 mol/(l.s)D. 8,0. 10-4 mol/(l.s).C YM  2 C XM  2  0,01  0,008   0,0[r]

NaCl(R)→ K cbC NaCl = C Na + CCl − = K cNa+ +ClK cb = K c = C Na + CCl −8.2.Hằng số cân bằng & Diễn biến QT hoá học8.2.2.Phương trình đẳng nhiệt Van’t HoffdQ = dU − VdPNg.lý 1 :dU − VdP = TdSNg.lý 2 : dS = dQ → dQ = TdSdU = TdS + VdP = dHTG = H − TSNăng lượng GibbsdG = d ( H[r]

Sự “che” ion: chuyển ion cản trở sang một dạng khác mà không cần phải tách ion đóra khỏi dung dịch.Cân bằng tạo phức trong dung dịchTrang 17Hoàng Thị Ngân HàHóa 2BChất “che”: chất đưa vào để làm triệt tiêu hoặc kìm hãm phản ứng cản trở. Các chấtche phải có khả năng tạo được phức đủ bền[r]

PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬThế của dung dịch hỗn hợp chất oxi hóa và chất khử liên hợp.Thế của dung dịch hỗn hợp chất oxi hóa và chất khử không liên hợp.Thế của hệ oxi hóa – khử đa bậc qui tắc Luther.Hằng số cân bằng của phản ứng oxi hóa – khử.Tốc độ của phản ứng oxi hóa – khử.PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ1. Thế[r]

TÀI LIỆU ÔN THI ĐẠI HỌC - LỚP A1CHUYÊN ĐỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌCĐề cao đẳngoCâu 1(CĐKA.07): Cho phương trình hóa học của phản ứng tổng hợp amoniac:N2(k) + 3H2(k) ‡ˆ ˆˆt ˆ,ˆxt †ˆˆˆ 2NH3(k)Khi tăng nồng độ của hidro lên 2 lần, tốc độ phản ứng thuậnA. tăng lên[r]

30 DẠNG CÂU HỎI LÝ THUYẾT HOÁ VÔ CƠ

D¹NG 7: tèc ®é ph¶n øng – c©n b»ng ho¸ häc
A. KIẾN THỨC TRỌNG TÂM
1. Tốc độ phản ứng
a. Khái niệm và biểu thức tốc độ phản ứng hóa học
Tốc độ phản ứng là đại lượng đặc trưng cho mức độ diễn ra[r]

TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG – CÂN BẰNG HÓA HỌC
I/ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG :
- Tốc độ phản ứng hóa học được đo bằng độ biến thiên nồng độ của một chất đã cho (chất phản ứng hoặc sản phẩm) trong một đơn vị thời gian.
- Nồng độ của chất thường tính bằng số mol trong 1 lít hệ phản ứng (mol/l).
- Thời gian được tính bằn[r]

Thế nào là sự chuyển dịch cân bằng... 4. Thế nào là sự chuyển dịch cân bằng? Những yếu tố nào ảnh hưởng đến cân bằng hóa học? Chất xúc tác có ảnh hưởng đến cân bằng hóa học không? Vì sao? Lời giải - Sự dịch chuyển cân bằng hóa học là siwj phá vỡ trạng thái cân bằng cũ để chuyển sang một trạng thá[r]

A. không xảy ra nữa.B. vẫn tiếp tục xảy ra.C. chỉ xảy ra theo chiều thuận.D. chỉ xảy ra theo chiều nghịch.Câu 11: Giá trị hằng số cân bằng KC của phản ứng thay đổi khiA. thay đổi nồng độ các chất.B. thay đổi nhiệt độ.C. thay đổi áp suất.D. thêm chất xúc tác.Câu 12: Các yếu tố ản[r]

Phản ứng một chiều, phản ứng thuận nghịch và cân bằng hóa học II. Cân bằng hóa học 1. Phản ứng một chiều, phản ứng thuận nghịch và cân bằng hóa học a) Phản ứng một chiều Phản ứng chỉ ra theo một chiều từ trái sang phải được gọi là phản ứng một chiều. Chất phản ứng biến đổi hoàn toàn thành chất sả[r]

0Tóm tắt LVMỞ ĐẦU1. Lý do chọn đề tài.Việc giải bài toán tìm nghiệm của hệ phương trình tuyến tính có ý nghĩa to lớn trong việcnghiên cứu khoa học cũng như trong thực tế.Để tìm nghiệm của hệ phương trình tuyến tính bằng lý thuyết của đại số tuyến tính phảithực hiện rất nhiều các phép biến đổi sơ cấp[r]

TRANG 1 HÓA VÔ CƠ – PCHE330 TRANG 2 MỤC TIÊU  Biết cách thiết lập biểu thức tính hằng số cân bằng hóa học  Trình bày được nguyên lý Le Chatelier và vận dụng TRANG 3 PHẢN ỨNG THUẬN NGHỊ[r]

+ Xác định hóa trị tác dụng:II - IIII - IIII - IIIII - IBaCl2   +Fe2 ( SO4 ) 3    →     BaSO4   +FeCl3Hóa trị tác dụng lần lượt từ trái qua phải là: II – I – III – II – II – II – III – IPage 1Tìm bội số chung nhỏ nhất của các hóa trị tác dụng: BSCNN(1, 2, 3) = 6+ Lấy BSCNN chia cho các hóa trị ta đư[r]

Hệ cân bằng sau xảy ra trong một bình kín:... 6. Hệ cân bằng sau xảy ra trong một bình kín:        CaCO3(r)  CaO(r) + CO2(k),      ∆H > 0 Điều gì sẽ xảy ra nếu thực hiện một trong những biến đổi sau? a) Tăng dung tích của bình phản ứng lên. b) Thêm CaCO3 vào bình phản ứng. c) Lấy bớt CaO khỏi[r]

BÀI GIẢNG VỀ CÁC PHƯƠNG PHÁP THĂNG BẰNG PHẢN ỨNG HOÁ HỌC. CÁC PHƯƠNG PHÁP PHỔ BIẾN, CÁC PHƯƠNG PHÁP CÂN BẰNG PHẢN ỨNG KHÓ, CÁC PHƯƠNG PHÁP CÂN BẰNG PHẢN ỨNG TỪ ĐƠN GIẢN ĐẾN NÂNG CAO PHÙ HỢP VỚI TRÌNH ĐỘ HỌC SINH, TÀI LIỆU DÙNG LUYỆN THI THPT QUỐC GIA 2017

Ta có thể làm cho một vật bị nhiễm điện bằng cách cọ xát nó vào vật khác (VD: thủy tinh cọ
xát vào lụa).
Khi nhiễm điện vật khả năng hút các vật nhẹ khác như mẩu giấy, bụi vải…
2. Điện tích. Điện tích điểm
Vật đã bị nhiễm điện được gọi là vật mang điện hay điện tích. Đơn vị của điện tích là Culông[r]

yếu tố: nồng độ, nhiệt độ và áp suấtC. Cho cân bằng N2 + 3H2 ⇄2NH3 ở trạng thái cân bằng. Thêm H2vào đó, ở trạng thái cân bằng mới, chỉ có NH3 có nồng độ caohơn so với trạng thái cân bằng cũD. Cho cân bằng 2NO2 (nâu) ⇄N2O4 (không màu). Nếu ngâmbình trên vào nước đá[r]

S: b = c+ d (2)H: 2b = 2e (3)O: 4b = 4c + 2d + 3 (4)Bước 3:Giải hệ phương trình bằng cách:Từ phương trình (3): chọn e = b = 1Từ phương trình (2), (4) và (1): c = a = d = 1/2Từ phương trình (1) và (2): a = c = 1/2Bước 4:Đưa hệ số vừa tìm vào phương trình phản ứng:1/2Cu + H2SO4HoặcCu + H[r]

tài liệu mô tả các phương pháp cân bằng pthh và kèm theo các bài tập vận dụng
Phương pháp cân bằng PTHH và các bài tập cân bằng
ICách cân bằng: 1. Phương pháp nguyên tử nguyên tố:
Đây là một phương pháp khá đơn giản. Khi cân bằng ta cố ý viết các đơn chất khí (H2, O2, C12, N2…) dưới dạng nguyên tử r[r]