DOWNLOAD CHUẨN ĐỘ AXIT BAZƠ CHUẨN ĐỘ OXI HÓA KHỬ

CHUẨN ĐỘ ĐƠN AXIT YẾU BẰNG ĐƠN BAZƠ MẠNH Khảo sỏt sự chuẩn độ V0 mL dung dịch axit HA cú nồng độ C0M và hằng số axit Ka bằng dung dịch bazơ mạnh BOH cú nồng độ C M, giả sử thể tớch BOH t[r]

MỤC LỤC

MỞ ĐẦU 1
CHƯƠNG 1: CƠ SỞ LÝ THUYẾT 3
1.1 Sơ lược về chuẩn độ thể tích 3
1.2 Phân loại 4
1.2.1 Chuẩn độ axit – bazơ 4
1.2.2 Chuẩn độ oxi hóa – khử 4
1.2.3 Chuẩn độ kết tủa 5
1.2.4 Chuẩn độ tạo phức 5
1.3 Chuẩn độ complexon 5
1.3.1 Sự tạo phức của kim loại – EDTA 5
1.3.2 Đường chuẩn độ 6
1.3.[r]

MỤC LỤC

MỞ ĐẦU 1
CHƯƠNG 1: TỔNG QUAN 3
1.1 Một số phép chuẩn độ Ni2+, Zn2+ trong tài liệu tham khảo.3 3
1.1.1 Định lượng hỗn hợp Zn2+ và Mg2+. 3
1.1.2 Định lượng Ni2+ 3 5
1.2 Sơ lược về chuẩn độ thể tích 3 6
1.3 Phân loại 2, 3 7
1.3.1 Chuẩn độ axit – bazơ 7
1.3.2 Chuẩn độ oxi hóa – khử 8
1.3.3[r]

Hóa học là môn khoa học thực nghiệm. Thực nghiệm giúp người học củng cố lý thuyết, hình thành và phát triển các kĩ năng thực hành, khả năng tư duy sáng tạo. Thực nghiệm kiểm chứng lý thuyết, tạo niềm tin khoa học, từ đó giúp người học thêm hứng thú học tập và nghiên cứu.
Trong dạy và học Hóa học ở p[r]

Viết các phương trình hóa học Viết các phương trình hóa học của phản ứng giữa propan-1-ol với mỗi chất sau: a)      Natri kim loại b)      CuO, đun nóng c)       Axit HBr, có xúc tác. Trong mỗi phản ứng trên, ancol đóng vai trò gì: chất khử, chất oxi hóa, axit, bazơ ? Giải thích. Hướng dẫn giải:[r]

Bài Toán Chuyên Đề Về Axit Nitric
I. Tính oxi hóa của HNO3

HNO3 thể hiện tính oxi hóa mạnh khi tác dụng với các chất có tính khử như: Kim loại, phi kim, các hợp chất Fe(II), hợp chất S2, I, . . . Thông thường:
+ Nếu axit đặc, nóng tạo ra sản phẩm NO2

+ Nếu axit loãng, thường cho ra NO. Nếu chất k[r]

Khi khí H2S và axit H2SO4 tham gia các phản ứng oxi hóa – khử, người ta có nhận xét... 3. Khi khí H2S và axit H2SO4 tham gia các phản ứng oxi  hóa – khử, người ta có nhận xét : - Hidro sunfua chỉ thể hiện tính khử. - Axit sunfuric chỉ thể hiện tính oxi hóa. a) Hãy giải thích điều nhận xét trên. b[r]

Hãy dẫn ra những phản ứng hóa học Hãy dẫn ra những phản ứng hóa học của axit clohidric để làm thí dụ: a)      Đó là những phản ứng oxi hóa khử b)      Đó không phải là là những phản ứng oxi hóa khử Hướng dẫn giải: a)      Axit clohidric tham gia  phản ứng oxi hóa khử đóng vai trò là chất khử:  +[r]

Muối amoni là chất tinh thể ion. Gồm cation amoniNH4+ và anion gốc axítI Tính chất vật lýTất cả các muối NH4+ đều tan trong nước, khi tan điệnly hoàn toàn.--> ion NH4+ không có màu và là chất điệnly mạnh:NH4NO3 → NH4+ + NO3- .II Tính chất hoá học1/ phản ứng trao đổi ion:Muối NH4+ + kiềm -&[r]

Điền Đ (đúng) hoặc S ( sai) vào ô vuông bên cạnh các câu sau: 1. Điền Đ (đúng) hoặc S ( sai) vào ô vuông bên cạnh các câu sau: a) Anđehit vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa. b) Anđehit là hợp chất lưỡng tính. c) Khi tác dụng với hidro có xúc tác Ni, anđehit chuyển thành ancol bậc I d) Axit axeti[r]

sử dụng phương pháp bình phương tổi thiểu để xác định hằng số cân bằng (HSCB) của axit cacbonic từ kết quả chuẩn độ điện thế của hệ cacbonat

I – NHẮC LẠI LÍ THUYẾT
1) Điện phân chất điện li nóng chảy: áp dụng đối với MCln, M(OH)n và Al2O3 (M là kim loại nhóm IA và IIA)
2) Điện phân dung dịch chất điện li trong nước:
Vai trò của nước: trước hết là dung môi hòa tan các chất điện phân, sau đó có thể tham gia trực tiếp vào quá trình điện[r]

So sánh tính chất oxi hóa So sánh tính chất oxi hóa của các đơn chất F2, Cl2, Br2, I2. Dẫn ra những phương trình hóa học của phản ứng nếu có. Hướng dẫn giải: a)      Tính oxi hóa giảm dần từ F2 đến I2 -          Flo là phi kim mạnh nhất, oxi hóa được tất cả các kim loại kế cả vàng và platin . Clo[r]

Hiđro có nhiều ứng dụng, chủ yếu do tính chất rất nhẹ ... 1. Hiđro có nhiều ứng dụng, chủ yếu do tính chất rất nhẹ (nhẹ nhất trong các chất khí), tính khử và khi cháy tỏa nhiều nhiệt. Do hiđro là chất khí ít tan trong nước và nhẹ hơn không khí nên có thể thu hiđro vào bằng hai cách: đẩy không khí[r]

XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG CANXI TRONG THỨC ĂN CHĂN NUÔI PHƯƠNG PHÁP CHUẨN ĐỘ XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG CANXI TRONG THỨC ĂN CHĂN NUÔI PHƯƠNG PHÁP CHUẨN ĐỘ XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG CANXI TRONG THỨC ĂN CHĂN NUÔI PHƯƠNG PHÁP CHUẨN ĐỘ XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG CANXI TRONG THỨC ĂN CHĂN NUÔI PHƯƠNG PHÁP CHUẨN ĐỘ XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢ[r]

I. Nguyên tắc.
Phương pháp phân tích chuẩn độ được sử dụng rất rộng rãi để xác định nồng độ các dung dịch axit. Trong phương pháp này người ta dùng dung dịch kiềm (NaOH hoặc KOH) đã biết chính xác nồng độ làm dung dịch chuẩn để chuẩn độ dung dịch axit . Thực chất các phản ứng chuẩn độ là phản ứng tr[r]

được trình độ tương ứng với năng lực của người đó” - (Georgia Law).Cơ quan giáo dục Hoa Kỳ miêu tả khái niệm “HSG” như sau: Đó là nhữngDeleted: GDDeleted: giỏihọc sinh có khả năng thể hiện xuất sắc hoặc năng lực nổi trội trong các lĩnh vực trítuệ, sự sáng tạo, khả năng lãnh đạo, nghệ thuật, hoặc các[r]

Bài số 1 : THỰC HÀNH ĐO ĐỘ ACID
Nguyên tắc.
Phương pháp phân tích chuẩn độ được sử dụng rất rộng rãi để xác định nồng độ các dung dịch axit. Trong phương pháp này người ta dùng dung dịch kiềm (NaOH hoặc KOH) đã biết chính xác nồng độ làm dung dịch chuẩn để chuẩn độ dung dịch axit . Thực chất các[r]

Hiđro sunfua H2S 1.Hiđro sunfua H2S - Dung dịch H2S trong nước có tính axit yếu (axit sunfuhiđric). - H2S có tính khử mạnh, khi tham gia phản ứng có thể bị oxi hóa thành  hoặc . Thí dụ  2H2S  + SO2 -> 3S + 2H2O  2H2S + 3O2 -> 2H2O + 2SO2  H2S   + 4Cl2 + 4H2O ->  H2SO4 + 8HCl. 2. Lưu huỳn[r]

BÀI TẬP ĐIỆN PHÂN ĐẠI HỌCCAO ĐẲNG 2007 – 2014
A. MỘT SỐ KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG
1, Điện phân nóng chảy:

2MCln 2M + nCl2 Ví dụ: 2NaCl 2Na + Cl ; CuCl2 Cu + Cl2
2, Điện phân dung d[r]