PHẢN ỨNG TỰ OXI HOÁ KHỬ LÀ GÌ

Các phản ứng (1), (2), (3), (4), (5) đều là phản ứng oxi hoá - khử.Vậy thế nào là phản ứng oxi hoá - khử?1234Phản ứng oxi hoá - khử :Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng hoá họ[r]

KIỂM TRA BÀI CŨa.Cho 2 phương trình phản ứng :Fe2O3 + 3H2  2Fe + 3H2 Ob. 2NH3 + 3CuO  3Cu + N2 + 3H2OXác định chất khử, chất oxihóa, viết các quá trình khử, quá trìnhoxihóa?BÀI 17:PHẢN ỨNG OXI HOÁ-KHỬI/ ĐỊNH NGHĨAII/ LẬP PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC CỦA PHẢN ỨNG <[r]

Bi 19: Luyn tpPhnngoxihoỏkhA.Kin thc cn nm vng:Sự oxi hoá là gì? Sự khử là gì?1. Sự OXH là sự nhờng e(quá trình OXH) tăng số OXHSự khử là sự thu e (quá trình khử) giảm số OXH.2. Sự OXH và sự khử là hai quá trình trái ngợc nhau nhng sảy rađồng thời trong mộ[r]

vì là chất nhường oxiChất nào được gọi làchất khử? Chất nàođược gọi là chất oxihố? vì sao?Tiết 49: Bài 32: PHẢN ỨNG OXI HOÁ KHƯPhản ứng oxi hoá khử là gì? Thế nào là chất oxi hoá? Chất khử?II) Chất khử và chất oxi hoá-[r]

Sự hô hấpSự hô hấp của sinh vật:III – Ý NGHĨA CỦA PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬQuá trình đốt cháynhiên liệuLuyện thépIII – Ý NGHĨA CỦA PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬĐốt than củi C+ O2CO2Sắt gỉ4Fe + 3O2 + 2n H2OSản xuất HCl, NH3H2 + Cl2

4. Tầm quan trọng của phản ứng oxi hóa – khử Quan sát hình và thảo luận nhóm trong 2 phútcho biết những mặt có lợi, có hại của phản ứngoxi hóa khử.Có lợiCó hại-Sự hô hấp tế bào- Ô nhiễm môi trường-Sự đốt nhiên liệu- Phá hủy kim loại-Luyện kim-Công nghiệp hóa họcBài 3:b.[r]

Từ hàng ngang số 4 có 9 chữ cáiCho ion:Al3+Trong ion Al3+: 3 là hoá trị,3+ là điện tích ion, +3 được gọi là gì?543210HếtgiờTrường: THPT SỐ 4 BỐ TRẠCHTRÒ CHƠI Ô CHỮTừ hàng ngang số 5 có 10 chữ cáiCho phản ứng:2H2 + O2 → 2H2OPhản ứng trên, oxi đóng vai trò gì?5432

BAØI18 :09/22/17A - PHẢN ỨNG CÓ SỰ THAY ĐỔI SỐ OXI HÓA VÀPHẢN ỨNG KHÔNG CÓ SỰ THAY ĐỔI SỐ OXI HÓAThảo luận nhóm :Nhóm 1: phản ứng hóa hợpNhóm 2: phản ứng phân hủyNhóm 3: phản ứng thếNhóm 4: phản ứng trao đổi09/22/17Câu hỏi thảo luận:1/ Phản ứng[r]

Page 1Biên Soạn: TRẦN ĐĂNG HUÂNChuyên đề: Phản ứng oxi hóa khửnAl: nN2O: nN2 là:A. 23:4:6B. 46:6:9C. 46:2:3D. 20: 2:3E. Tất cả đều saiCâu14: Cho 19,2g một kim loại M tan hoàn toàn trong dd HNO3 thì thu được 4,48 lít (đktc) NO. Vậy kim loại M là:A. ZnB. FeC. CuD. MgCâu 15: Phát biểu nào[r]

ĐIỆN HÓA HỌCA. MỞ ĐẦUTrong chương trình giảng dạy môn Hóa học ở phổ thông chuyên, điện hóa làmột phần rất quan trọng vì đó là những kiến thức liên quan đến nhiều nội dung kháccủa môn học. Đó là một nội dung phong phú trong đề thi chọn học sinh giỏi quốc giavà quốc tế. Vì vậy việc nghiên cứu lý thuyế[r]

B. chỉ có nguyên tố O thay đổi số oxi hoá.C. cả nguyên tố Mn và nguyên tố O thay đổi số oxi hoá.D. không có nguyên tố nào thay đổi số oxi hoá.PA: B62/ Phát biểu nào không đúng?A. Phản ứng toả nhiệt có ΔH &gt; 0.B. Phản ứng toả nhiệt có ΔH C[r]

: CHƯƠNG II: NITƠ – PHOTPHO
BÀI 7: NITƠ

Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức mới trong bài cần hình thành
Cấu hình electron nguyên tử
Liên kết hoá học
Phản ứng oxi hoá khử Vị trí, cấu hình e nguyên tử[r]

Vị trí của K: ô thứ 19, chu kì 4, nhóm IA.- 9F có cấu hình e: 1s2 2s2 2p5Nên có ion là F- có cấu hình e: 1s2 2s2 2p6Vị trí: ô thứ 9, chu kì 2, nhóm VIIA.Câu 3:a) CTCT: H – O – HO có cộng hóa trị là 2H có cộng hóa trị là 1b) gọi hóa trị của kim loại X là n ta có:4M + nO2 → 2M2OnTa có: nO2 = 3,36/22,4[r]

1. Cặp oxi hoá - khử của kim loại
Nguyên tử kim loại dễ nhường electron trở thành ion kim loại, ngược lại ion kim loại có thể nhận electron trở thành nguyên tử kim loại.
Thí dụ :


Các nguyên tử kim loại (Ag, Cu, Fe,...) đóng vai trò chất khử, các ion kim loại (Ag+, Cu2+, Fe2+...) đóng vai t[r]

Câu 11(KA07): Cho các phản ứng sau:
a) FeO + HNO3 (đặc, nóng) → b) FeS + H2SO4 (đặc, nóng) →
c) Al2O3 + HNO3 (đặc, nóng) → d) Cu + dung dịch FeCl3 →
e) CH3CHO + H2  f) glucozơ + AgNO3 (hoặc Ag2O) trong dung dịch NH3 →
g) C2[r]

Khái niệm về ăn mòn kim loại: • Cụm từ “ăn mòn” được dịch ra từ chữ “corrosion”, nó xuất phát từ từ ngữ latin “corrodère” có nghĩa là “gặm nhấm” hoặc “phá huỷ”. • Về nghĩa rộng sự ăn mòn được dùng để chỉ cho sự phá huỷ vật liệu trong đó bao gồm kim loại và các vật liệu phi kim loại khi có sự tương t[r]

Dạy phần sự khử - sự oxi hoá: GV chữa bài tập của bài “Tính chất ứng dụng của Hidro” để chuyển tiếp vào bài mới -&gt; Sử dụng nhóm PP dùnglời (PP vấn đáp, dùng sách kết hợp với PP thuyết trình) để làm rõ thế nào là sự khử và sự oxi hoáDạy học phần chất khử và c[r]

40 câu Phản ứng oxi hoá, có lời giải chi tiết đề số 2
40 câu Phản ứng oxi hoá, có lời giải chi tiết đề số 2
40 câu Phản ứng oxi hoá, có lời giải chi tiết đề số 2
40 câu Phản ứng oxi hoá, có lời giải chi tiết đề số 2
40 câu Phản ứng oxi hoá, có lời giải chi tiết đề số 2

1x (2N+5 + 8e → 2N+1)12.4Mg + 10HNO3 → 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O4x (Mg0 – 2e → Mg+2)1x (N+5 + 8e → N-3)Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!113.3Fe3O4 + 28HNO3 → 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O3x (3Fe+8/3 – 3x e → 3Fe+3)1x (N+5 + 3e → N+2)14.3Na2SO3 + 2KMn[r]

CHUYÊN ĐỀ: ĐIỆN HÓA HỌCMÃ: H05AA. PHẦN MỞ ĐẦU1. Lý do chọn đề tàiChuyên đề Điện hóa học là một trong những chuyên đề quan trọng khôngthể thiếu trong các kì thi chọn học sinh giỏi các cấp. Do đó, để đạt được kết quảmong muốn thì học sinh phải nắm vũng những kiến thức cơ bản và các phươngpháp làm bài[r]