CHẤT OXI HÓA

Câu 6 : NH3 đóng vai trò gì trong phản ứng : 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2OA. Là chất oxi hóa B. Là chất khử C. Là bazơ D. Là axitCâu 7 : Theo quan niệm mới, quá trình khử làA. Quá trình thu electron. C. Quá trình kết hợp với oxi.B. Quá trình nhường eletron. D. Quá trình khử bỏ[r]

+ Zn(OH)2 Ba(OH)2 + Zn(OH)2 BaZnO2 + 2H2O 19. Đáp án D Giải thích: mỗi đồng vị của C có thể tạo ra 6 loại phân tử cacbonic, 2đồng vị của C tao ra 12 loại phân tử cacbonic. 20. Đáp án D Giải thích: các phản ứng tự oxi hóa -tự khử là các phản ứng oxi hóa khử trong đó các <[r]

2. Định nghĩa: + phản ứng oxi hóa khử: là phản ứng hóa học trong đó có sự thay đổi số oxi hóa củacác nguyên tố tham gia phản ứng. + Chất khử: Là chất cho electron ( hay chất tăng số oxi hóa) Chất oxi hóa: Là chất nhậ[r]

TRANG 1 _CHƯƠNG 3 PHẢN ỨNG OXI HOÁ KHỬ_ XÁC ĐỊNH CHẤT OXI HÓA VÀ CHẤT KHỬ A – KIẾN THỨC CẦN NẮM _Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của một số [r]

CÂU 4: 3 điểm Cân bằng các phản ứng oxi hóa- khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron và cho biết chất oxi hóa, chất khử, sự oxi hóa, sự khử ở mỗi phản ứng: a.. Xác định tên kim loại[r]

3.Mà : N+5 + 3e → N+2. 0,3 0,1 O + 2e → O-2. y 2y yDo số mol electron chất oxi hóa cũ nhận = số mol electron chất oxi hóa mới nhậnnên 2y = 0,3 → y = 0,15.Mặt khác, khối lượng Fe2O3 = mX + mO = 12 + 0,15 . 16 = 14,4. → Số mol Fe2O3 = 14,4/160 = 0,09.Vậy số mo[r]

PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬNHÓM 4DUNGLÂMHIỀNKHUYÊNHUYỀNANHOAPHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ1. Thế của dung dịch hỗn hợp chất oxi hóa và chất khửliên hợp.2. Thế của dung dịch hỗn hợp chất oxi hóa và chất khửkhông liên hợp.3. Thế củ[r]

Oxi và lưu huỳnh là những nguyên tố phi kim có tính oxi hóamạnh, trong đó oxi là chất oxi hóa mạnh hơn lưu huỳnh.Tính chất hóa học :1. Oxi và lưu huỳnh là những nguyên tố phi kim có tính oxi hóa mạnh, trong đó oxi là chất <[r]

Tuyệt Chiêu Số 3 Thứ bảy, 09 Tháng 5 2009 16:16 Thầy Trung Hiếu Đặc điểm nhận dạng đề: Với tất cả các bài toán mà trong đề có xảy ra nhiều giai đoạn oxi hóa khác nhau (thường là 2 giai đoạn) bởi các chất oxi hóa khác nhau. Khi ấy, ta có thể thay đổi vai trò oxi<[r]

này chỉ có thể đóng vai trò chất oxi hóa, vì số oxi hóa của nguyên tố này chỉ có thể giảm, chứ khôngtăng được nữa.VD: Fe3+ ; KMnO4 ; K2Cr2O7 ; HNO3 ; H2SO4(đ, nóng) ; CuO ; H+ ; Ag+ ; Au3+ ; Zn2+- Nguyên tố nào có số oxi hóa thấp nhất (trong đơn chất[r]

của R là 73 : 366. Xác định nguyên tử khối của R. Câu 6: ( 2,0 điểm) Lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa – khử theo các sơ đồ dưới đây và cho biết chất oxi hóa, chất khử, quá trình oxi hóa, quá trình khử của mỗi phản ứng: a. Fe(OH)2 + H2SO4[r]

+ ® Fe2+ + H2 0 0 ® +3 -2 2Al + 3/2O2 Al2O3 II.2. Chất oxi hóa (Chất oxid hóa, Chất bị khử) Chất oxi hóa là chất nhận điện tử được hay là chất có số oxi hóa giảm sau phản ứng. Chất oxi[r]

6H6Br2 D. C6H10Br4 Câu 40. Hãy cho biết phát biểu nào sau đây không đúng? A. quá trình oxi hóa là quá trình làm tăng số oxi hóa B. phản ứng oxi hóa -khử là phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa C. trong pin điện cực dương là anot, cực âm là catot[r]

6H6Br2 D. C6H10Br4 Câu 40. Hãy cho biết phát biểu nào sau đây không đúng? A. quá trình oxi hóa là quá trình làm tăng số oxi hóa B. phản ứng oxi hóa -khử là phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa C. trong pin điện cực dương là anot, cực âm là catot[r]

Do đó m – n = 0,44p – 0,28p  m – n = 0,16p. Câu trả lời là d.8 Trong sự gỉ sét của tấm tôn tráng kẽm có sự hình thành pin, trong đó cực âm là kim loại có tính khử mạnh hơn. Mặt khác chỉ có cực âm bị ăn mòn, tức cực âm bị oxi hóa.  Câu trả lời là d.9 Kim loại đã dùng phải có tính khử[r]

HS: Viết các PTHH  lớp nhận xét, bổ sung GV: Chỉ định hs làm các BT 2, 3, 4 trang 118 -119 SGK HS: xung phong làm BT 5, 6 trang 119 4/ Cho VD PTHH minh họa PƯ oxi hóa - khử? - Chỉ rõ chất khử, chất oxi hóa, sự khử, sự oxi hóa? - Định nghĩa chất[r]

3.Câu 6: Khi cho 23,7g kali pemanganat tác dụng với axit clohiđric đậm đặc, dư, ta thu được bao nhiêu lit khí clo (đktc)?A. 8,4 lít B. 11,2 lít C. 22,4 lít D. 5,6 lít.Câu 7: Dung dòch muối X không màu tác dụng với dung dòch bạc nitrat, sản phẩm có chất kết tuả màu vàng đậm. Vậy dung dòch muối[r]

Các chuyên đề luyện thi Đại học môn Hóa – Các phương pháp giải nhanh trong Hóa học 1 Phương pháp 5: Phương pháp bảo toàn Electron Phương pháp 5: PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON 5.1. Nguyên tắc: Trong phản ứng oxi hóa khử thì số electron chất khử cho bằng số electron chất <[r]

ơng ứnga) Sắp xếp ion KL theo chiều tính oxi hóa tăng dần và các KL theo chiều tính khử giảm dần. b) Viết các cặp O-Kc) Hỏi những KL nào có phản ứng với dung dịch muối nào? Viết phơng trình ion của các phản ứnghoá học xảy ra. GV hớng dẫn HS viết các cặp O-K- Quan sát hai cặp đầu và phả[r]

OCâu 5: Trong phản ứng :Cl2 + 2KOH KCl + KClO + H2OA.Cl2 là chất khử.B.Cl2 là chất oxi hóa.C.Cl2 không là chất oxi hóa, không là chất khử. D.Cl2 vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khửCâu 6: Sự mô tả nào về tính chất của bạc trong ph[r]