CHẤT KHỬ VÀ CHẤT OXI HÓA LÀ GÌ

PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬThế của dung dịch hỗn hợp chất oxi hóa và chất khử liên hợp.Thế của dung dịch hỗn hợp chất oxi hóa và chất khử không liên hợp.Thế của hệ oxi hóa – khử đa bậc qui tắc Luther.Hằng số cân bằng của phản ứng oxi hóa – khử.Tốc độ của phản ứng oxi hóa – khử.PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ1. Thế[r]

2.Mối quan hệ của môi trường với chất oxi hóavà chất khử trong việc tạo muối.3 K2SO3 + K2Cr2O7 + 8KHSO4 →K2SO4 + Cr2(SO4)3 +8 H2O3 S+44S+6 + 2e1 2Cr+6 + 6e2Cr+36 FeSO4 + K2Cr2O7 + 14KHSO4 → 3Fe2(SO4)3+ 8 K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O+22Fe31 2Cr+6 + 6e2Fe+3+ 2e2Cr+33. Lập phương trình[r]

Cu + AgNO3 → Cu(NO3)2 + Agc)Cu + O2 → CuOKết luận nào sau đây đúng ?A. Trong các phản ứng trên Cu là chất oxi hoá vì trong quá trình phảnứng số oxi hoá của nó tăng lên.B. Trong các phản ứng trên Cu là chất khử vì trong quá trình phản ứng sốoxi hoá của nó tăng lên.C. Trong[r]

I. Phần chung dành cho tất cả học sinh ( từ câu 1 đến câu 20) Câu 1: Để phân biệt khí CO2, SO2 ta dùng dung dịch nào sau đây? A. dd Ca(OH)2              B. dd NaOH               C. dd H2SO­4              D. dd Br2 Câu 2: Đặ[r]

Chất khử: H2H2xtNH3 ( ∆HChất oxi hóa: N2b, Với Iốtc,Tác dụng với kim loạiỞ nhiÖt ®é thường, nit¬ chØ t¸c dông víi kim lo¹i Liti6 Li+N2 -> 2 Li3N ( liti nitrua ) Ở nhiệt độ cao, nitơ phản ứng với một số kim loại hoạt động như Mg, Ca,Al, ...00+2

→KIỂM TRA BÀI CŨCho các phản ứng oxi hóa – khử sau:a. P + O2P2O5b.Cu + HNO3(loãng)Cu(NO3)2 + NO + H2OXác định chất oxi hóa, chất khử, quá trình oxihóa, quá trình khử?BÀI 17: PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ (Tiết 2)(Tiết 29 PPCT)PHẢN ỨNG OXI HOÁ –[r]

Tuần: 01 Tiết: 01, 02 Ngày dạy:……… Tại: 11A2, 11A4.
Bài: ÔN TẬP ĐẦU NĂM
I. MỤC TIÊU BÀI HỌC:
- Kiến thức: Ôn tập cơ sở lí thuyết hóa học về nguyên tử, liên kết hóa học, định luật tuần hoàn, bảng tuần hoàn,
phản ứng oxi hóa khử, tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học; Hệ thống tính chất vật lí, hóa[r]

Câu 1. Este X mạch hở có công thức phân tử C4H6O2 và khi thủy phân X trong môi trường axit, sản phẩm
đều cho được phản ứng tráng gương. Công thức cấu tạo của X là.
A. HCOOC(CH3)=CH2 B. CH3COOCH=CH2
C. HCOOCH=CHCH3 D. HCOOCH2CH=CH2
Câu 2. Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử X có cấu hình[r]

này chỉ có thể đóng vai trò chất oxi hóa, vì số oxi hóa của nguyên tố này chỉ có thể giảm, chứ khôngtăng được nữa.VD: Fe3+ ; KMnO4 ; K2Cr2O7 ; HNO3 ; H2SO4(đ, nóng) ; CuO ; H+ ; Ag+ ; Au3+ ; Zn2+- Nguyên tố nào có số oxi hóa thấp nhất (trong đơn chất[r]

1. Cặp oxi hoá - khử của kim loại
Nguyên tử kim loại dễ nhường electron trở thành ion kim loại, ngược lại ion kim loại có thể nhận electron trở thành nguyên tử kim loại.
Thí dụ :


Các nguyên tử kim loại (Ag, Cu, Fe,...) đóng vai trò chất khử, các ion kim loại (Ag+, Cu2+, Fe2+...) đóng vai t[r]

PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬNHÓM 4DUNGLÂMHIỀNKHUYÊNHUYỀNANHOAPHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ1. Thế của dung dịch hỗn hợp chất oxi hóa và chất khửliên hợp.2. Thế của dung dịch hỗn hợp chất oxi hóa và chất khửkhông liên hợp.3. Thế củ[r]

TRƯỜNG:THPT LÊ HỒNG PHONG***Họ và tên:ĐỀ KIỂM THỬ HK II (2015-2016)Môn: Hóa Học. Khối:10NCThời gian làm bài: 45 phút ( Không kể thời gian phát đề)……………………………………………………..Số báo danh: ………………I. Trắc nghiệm: (6 điểm)Câu 1: Khi sục khí SO2 vào dung dịch nước vôi trong thì thấy nước vôi trong bị đục. Nếu n[r]

Cập nhật Đề kiểm tra học kì 1 lớp 10 môn Hóa năm 2013 phần 1 gồm 2 đề có đáp án (đề số 1 và đề số 2) ngày 6/12/2013  Đề kiểm tra học kì 1 lớp 10 môn Hóa - đề số 1 A./ PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH: I. Trắc nghiệm: (20 câ[r]

CHƯƠNG V: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI
BÀI 17: VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN
CẤU TẠO KIM LOẠI (TIẾT 26)
I. VỊ TRÍ KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN:
Nhóm IA (trừ H) và nhóm IIA,( nguyên tố s) .
Nhóm IIIA ( trừ Bo) và môt phần nhóm IVA,VA,VIA (nguyên tố p.).
Nhóm IB đến VIIIB (nguyên tố d ) : Ki[r]

Cân bằng phản ứng oxi hóa khử:Thực hiện 4 bước:Bước 1: Xác định số oxi hóa→ Chất khử→ Chất oxi hóaBước 2: Các quá trình. Bước 3: Tìm hệ số→ M+n + neQuá trình oxi hóahs1 Mhs2 X + me → X-mQuá trình khửBước 4: Điền hệ số, cân bằng phương trìnhĐiền[r]

kiềm mạnh hoặc kiềm nóng chảy tạo berilat:Be + 2NaOH + 2H2O → Na2[Be(OH)4] + H2Be + 2NaOH(nóng chảy) → Na2BeO2 + H2- Mg k tan trong nước lạnh chỉ tan trong nước nóng.- Các kim loại còn lại(Ca;Sr;Ba) phản ứng mãnh liệt.Pt tổng quát: M + 2H2O  M(OH)2 + H2VD: Ba + 2H2O  Ba(OH)2 + H2Dd thu được có tín[r]

SỞ GIÁO DỤC ĐÀO TẠO THANH HOÁ Trường THPT 3 Cẩm ThuỷĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC PHẦN PHI KIMMÔN:HOÁ HỌCThời gian làm bài: 90 phút; (50 câu trắc nghiệm)Mã đề thi 163Họ, tên thí sinh:..........................................................................Câu 1: Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng v[r]

- Catod: Cu2+ + 2e  Cu- Anod: SO42- không bị điện phân, chỉ có nước điện phân: 2H2O  O2 + 4H+ + 4e Phương trình điện phân tổng quát:Cu2+ + 2H2O  Cu + 4H+ + O2.Hay: 2CuSO4 + 2H2O  2Cu + 2H2SO4 + O2.Xảy ra tƣơng tự khi điện phân các dung dịch muối của kim loại từ Zn  Hg với các gốcaxit NO3- , SO[r]

-4-D. chất khử yếu tác dụng với chất oxi hoá mạnh tạo thành chất khử mạnh và chất oxi hoá yếuCâu 47: Khi tách một phân tử H2O từ một phân tử propanol -1 ta đợc sản phẩm chính là anken X, choX hợp nớc ta đợc sản phẩm chính là rợu Y. Vậy công thức cấu tạo của[r]

tích bằng nhau rồi tiến hành 2 thí nghiệm sau:Phần 1: đem đốt cháy hoàn toàn rồi dẫn sản phẩm cháy lần lượt qua bình 1 đựng H 2SO4 đặc, bình 2đựng nước vôi trong dư. Sau phản ứng cân thấy khối lượng bình 1 tăng 9,9 gam, bình 2 tăng 13,2 gam.Phần 2: dẫn từ từ qua ống đựng bột Ni nung nóng thu được hỗ[r]