CHẤT OXI HÓA VÀ CHẤT KHỬ LÀ GÌ

1. Cặp oxi hoá - khử của kim loại
Nguyên tử kim loại dễ nhường electron trở thành ion kim loại, ngược lại ion kim loại có thể nhận electron trở thành nguyên tử kim loại.
Thí dụ :


Các nguyên tử kim loại (Ag, Cu, Fe,...) đóng vai trò chất khử, các ion kim loại (Ag+, Cu2+, Fe2+...) đóng vai t[r]

→ 3S+ 4 H2O+ 2 NOTrường: THPT SỐ 4 BỐ TRẠCHCâu 3:+4-1+20MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2OBước 1: Xác định số oxi hóaHCl là chất khử.MnO2 là chất oxi hóa.Bước 2: Các quá trình. Tìm hệ số11-1

Cu + AgNO3 → Cu(NO3)2 + Agc)Cu + O2 → CuOKết luận nào sau đây đúng ?A. Trong các phản ứng trên Cu là chất oxi hoá vì trong quá trình phảnứng số oxi hoá của nó tăng lên.B. Trong các phản ứng trên Cu là chất khử vì trong quá trình phản ứng sốoxi hoá của nó tăng lên.C. Trong[r]

-4-D. chất khử yếu tác dụng với chất oxi hoá mạnh tạo thành chất khử mạnh và chất oxi hoá yếuCâu 47: Khi tách một phân tử H2O từ một phân tử propanol -1 ta đợc sản phẩm chính là anken X, choX hợp nớc ta đợc sản phẩm chính là rợu Y. Vậy công thức cấu tạo của[r]

CHƯƠNG V: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI
BÀI 17: VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN
CẤU TẠO KIM LOẠI (TIẾT 26)
I. VỊ TRÍ KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN:
Nhóm IA (trừ H) và nhóm IIA,( nguyên tố s) .
Nhóm IIIA ( trừ Bo) và môt phần nhóm IVA,VA,VIA (nguyên tố p.).
Nhóm IB đến VIIIB (nguyên tố d ) : Ki[r]

→KIỂM TRA BÀI CŨCho các phản ứng oxi hóa – khử sau:a. P + O2P2O5b.Cu + HNO3(loãng)Cu(NO3)2 + NO + H2OXác định chất oxi hóa, chất khử, quá trình oxihóa, quá trình khử?BÀI 17: PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ (Tiết 2)(Tiết 29 PPCT)PHẢN ỨNG OXI HOÁ –[r]

bộ giáo dục v đo tạohớng dẫn chấm đề thi chính thứchoá học vô cơ (Bảng A)Năm học: 2000-2001Câu I (4 điểm):1. Phơng pháp sunfat có thể điều chế đợc chất no: HF , HCl , HBr , HI ? Nếucó chất không điều chế đợc bằng phơng pháp ny, hãy giải thích tại sao?Viết các phơng trình phản ứng v ghi[r]

SỞ GIÁO DỤC ĐÀO TẠO THANH HOÁ Trường THPT 3 Cẩm ThuỷĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC PHẦN PHI KIMMÔN:HOÁ HỌCThời gian làm bài: 90 phút; (50 câu trắc nghiệm)Mã đề thi 163Họ, tên thí sinh:..........................................................................Câu 1: Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng v[r]

Họ Và Tên: ………………………………………………..……… Lớp 10A1KIỂM TRA 15 PHÚTI- TRẮC NGHIỆM: (4đ)C©u 1 : Hoà tan hoàn toàn 19,35 gam hỗn hợp Zn, Cu vào lượng dư hỗn hợp dung dịch gồm HNO3 loãng vàH2SO4 đặc, nóng thu được 3,36 lit hỗn hợp khí gồm N2O và SO2 (đktc) có tổng khối lượng là 8,6gam. Phần trăm về khối lượng[r]

TRƯỜNG:THPT LÊ HỒNG PHONG***Họ và tên:ĐỀ KIỂM THỬ HK II (2015-2016)Môn: Hóa Học. Khối:10NCThời gian làm bài: 45 phút ( Không kể thời gian phát đề)……………………………………………………..Số báo danh: ………………I. Trắc nghiệm: (6 điểm)Câu 1: Khi sục khí SO2 vào dung dịch nước vôi trong thì thấy nước vôi trong bị đục. Nếu n[r]

Chương III :TÍNH OXY HÓA – KHỬIII.1 MỘT SỐ KHÁI NIỆM VỀ PHẢN ỨNG OXY HÓA - KHỬ1. Đònh nghóa: Phản ứng oxy hóa - khử là phản ứng trong đó có sự chuyểnvận electron từ chất khử sang chất oxy hóa dẫn đến làm thay đổi số oxy hóacủa các nguyên tố đóng vai trò c[r]

1. Thế oxi hóa – khử của dung dịch chất oxi hóa vàchất khử liên hợp.Thế oxi hóa - khử của hỗn hợp một cặp oxi hóa – khửliên hợp, chẳng hạn Fe3+/Fe2+ , Ce4+/Ce3+ thay đổirất ít khi thêm vào hỗn hợp đó một lượng nhỏ chất oxihóa hoặc[r]

Vậy sự ôxi hóa là gì ?Ta nói ở pt (1,2,3,4) xảy ra sự oxi hóa lần lượtC, Fe, P, CH4SỰ OXI HÓA – PHẢN ỨNG HÓAHP ỨNG DỤNG CỦA OXII/ Sự oxi hóa:Sự tác dụng của Oxi với một chất làsự Oxi hóa.t0Ví dụ : Sự oxi hóakẽm:2 Zn[r]

loãng mà tạo sản phẩm khử N2O, N2, NH4NO3 thì ta vẫn viết phản ứng bình thường như trên chứ khôngđược nói là không thể tạo ra N2O, N2, NH4NO3- Một kim loại tác dụng dung dịch HNO3 tạo các khí khác nhau, tổng quát mỗi khí ứng với một phảnứng riêng. Chỉ khi nào biết tỉ lệ số mol các khí này thì mới vi[r]

2.Điều chế khí hiđro, khí oxi (viết PTHH)
Điều chế khí oxi: 2KClO3  2KCl + 3O2
2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2
CaCO3  CaO + CO2
Điều chế khí hiđro: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2
Fe + H2SO4  FeSO4 + H2

3. Khái niệm sự[r]

PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬThế của dung dịch hỗn hợp chất oxi hóa và chất khử liên hợp.Thế của dung dịch hỗn hợp chất oxi hóa và chất khử không liên hợp.Thế của hệ oxi hóa – khử đa bậc qui tắc Luther.Hằng số cân bằng của phản ứng oxi hóa – khử.Tốc độ của phản ứng oxi hóa – khử.PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ1. Thế[r]

31.Hòa tan hết 1,69 gam Oleum có c ng thức H2SO4.3SO3 vào nước dư. Trung hòa dung d ch thu được cần V ml dung d ch OH1M. Giá tr của V làA. 20B. 40C. 30D. 1032.Cho hỗn hợp gồm 1 mol chất X và 1 mol chất Y tác dụng hết với dung d ch H 2SO4 đặc nóng dư tạo ra 1 mol h SO2 sảnphẩm hử duy nh[r]

I – KHÁI NIỆM
Sự điện phân là quá trình oxi hóa – khử xảy ra ở bề mặt các điện cực khi có dòng điện một chiều đi qua chất điện li nóng chảy hoặc dung dịch chất điện li
Sự điện phân là quá trình sử dụng điện năng để tạo ra sự biến đổi hóa học
Trong quá trình điện phân, dưới tác dụng của điện trư[r]

1.1. Đối với môn Hóa học 8:
Biết không khí là hỗn hợp nhiều chất khí, thành phần theo thể tích của không khí gồm 78% nitơ, 21% oxi, 1% các khí khác.
Biết sự cháy là sự oxi hóa có tỏa nhiệt và phát sáng, còn sự oxi hóa chậm cũng là sự oxi hóa có tỏa nhiệt nhưng không phát sáng.
Biết và hiểu điều k[r]

kiềm mạnh hoặc kiềm nóng chảy tạo berilat:Be + 2NaOH + 2H2O → Na2[Be(OH)4] + H2Be + 2NaOH(nóng chảy) → Na2BeO2 + H2- Mg k tan trong nước lạnh chỉ tan trong nước nóng.- Các kim loại còn lại(Ca;Sr;Ba) phản ứng mãnh liệt.Pt tổng quát: M + 2H2O  M(OH)2 + H2VD: Ba + 2H2O  Ba(OH)2 + H2Dd thu được có tín[r]