BAI GIANG PHAN UNG OXI HOA KHU 10 HAY

các phân tử.Ví dụ: Cu + HNO3 –>Cu(NO3)2 + NO + H2ONguyên tố có mặt nhiều nhất là nguyên tố oxi, ở vế phải có 8 nguyên tử, vế trái có 3.Bội số chung nhỏ nhất của 8 và 3 là 24, vậy hệ số của HNO3 là 24 /3 = 8Ta có 8HNO3 –> 4H2O + 2NO (Vì số nguyên tử N ở vế trái chẵn)3Cu(NO3)2 –&a[r]

3x (2N+5 + 10e → N20)5.8Al + 30HNO3 → 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O8x (Al0 – 3e → Al+3)3x (N+5 + 8e → N-3)6.3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O3x (Cu0 – 2e → Cu+2)2x (N+5 + 3e → N+2)7.2Fe + 6H2SO4 đặcc → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O1x (2Fe0 – 6e → 2Fe+3)3x (S+6 + 2e → S+4)8.2Fe + 4H2SO4 đặcc → Fe2(S[r]

C. 0,4D. 0,3Câu 25: Trong phản ứng: Fe3O4 + H2SO4đặc → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O thì H2SO4 đóngvai tròTruy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!3A. là chất oxi hóaB. là chất khửC. là chất oxi hoá và môi trườngD. là chất khử và môi trườngCâu 2[r]

TRANG 1 _CHƯƠNG 3 PHẢN ỨNG OXI HOÁ KHỬ_ XÁC ĐỊNH CHẤT OXI HÓA VÀ CHẤT KHỬ A – KIẾN THỨC CẦN NẮM _Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của một số [r]

Sai. Vthuan  k t  H 2 . I 2  do đó khi t ng n ng đ H2 thì ph n ng thu n ph i t ng.B. N u t ng nhi t đ c a bình ph n ng th y màu tím c a h đ m lên thì ph n ng thu n t a nhi t.úngC. T ng n ng đ HI làm màu tím c a h nh t đi.Sai.T ng n ng đ HI cân b ng d ch trái màu tím t ng nênD. T ng dung tích c[r]

Câu 4: Ch n phát bi u không hoàn toàn đúng.A. S oxi hóa là quá trình ch t kh cho đi n t .B. Trong các h p ch t s oxi hóa H luôn là +1.C. Cacbon có nhi u m c oxi hóa (âm ho c d ng) khác nhau.D. Ch t oxi hóa g p ch t kh ch a ch c đã x y ra ph n ng.Câu 5: Ph n ng oxi[r]

12,NH3, N2O, NO, NO2, NH4NO3.2S, SO2, S, H2SO4, Na2SO4.4, KMnO4, K2Cr2O7.–2 ,Chú ý3O2 ↽ ⇀ 2O3SO42–, NH4+, PO43–.2(1) 2SO2 + O2 SO3(2) Fe2O3 + CO 2FeO + CO2(3) 2H2S + SO2 3S + 2H2O(4) MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + H2O(5) 2H2O2 2H2O + O2(6) 2KClO3 2KCl + 3O2(7) P2O5 + 3H2O 2H3PO4(8) KOH + CO2 KHCO3(9) Fe[r]

Khóa h c KIT-1: Môn Hóa h c (Th y V Kh c Ng c)PH NPh n ng oxi hóa khNG OXI HÓA KH(BÀI T P T LUY N)(Tài li u dùng chung cho các bài s 7 và bài gi ng s 8 thu c chuyên đ này)Giáo viên: V KH C NG CCác bài t p trong tài li u này đ c biên so n kèm theo bài gi ng “Ph n ng oxi hóa kh (P[r]

Câu 9: Hòa tan hoàn toàn 16,2 gam một kim loại hóa trị chưa rõ bằng dung dịch HNO3 được 5,6 lít(đktc) hỗn hợp A nặng 7,2 gam gồm NO và N2. Kim loại đã cho là:A. Fe.B. Zn.C. Al.D. Cu.Câu 10: Hoà tan hết 9,6 gam kim loại M trong dung dịch H2SO4 đặc, nóng, thu được SO2 là sản phẩmkhử duy nhất. C[r]

Số phương trình hóa học đúng theo tỷ lệ số mol chất oxi hóa và chất khử:2 MnO4- + 3 H2O2 + 6 H+  2 Mn2+ + 4O2 + 6 H2O(1)2 MnO4- + 5 H2O2 + 6 H+  2 Mn2+ + 5O2 + 8 H2O(2)FeSO4 + 4HNO3  Fe(NO3)3 + NO2 + H2SO4 + H2O(3)3 FeSO4 + 6HNO3  Fe2(SO4)3 + Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O(4)2 FeS + 9 KNO3  Fe2O[r]

BÀI TẬP PHẢN ỨNG OXI HÓAPhương pháp giảiNhững lưu ý khi làm các bài tập liên quan đến phản ứng oxi hóa hiđrocacbon thơm :+ Phản ứng oxi hóa không hoàn toàn : Benzen không bị oxi hóa bởi dung dịch KMnO4, cácđồng đẳng của benzen bị oxi hóa bởi KMnO4 khi đun nóng. Ví[r]

H+.Thí d :SO2 + 2H2O  SO24  4H  2e .– N u trong môi tr ng baz thì v trái thêm OH– và v ph i thêm H2O.Thí d :SO32  2OH  SO24  H2O  2eSau khi cân b ng ta có hai bán ph n ng sau :Cuo  Cu2+ + 2eNO3  3e  4H  NO  2H2O* B c 4 : cân b ng s electron cho – nh n gi ng nh ph ng pháp th ng b[r]