_HOẠT ĐỘNG 2: NGHIÊN CỨU ẢNH HƯỞNG CỦA CHẤT _ _XÚC TÁC ĐẾN TĐPƯ_ _- _GV mô tả thí nghiệm về sự phân hủy của H2O2 chậm trong dung dịch ở nhiệt độ thường.. - HS rút ra nhận xét và kết luận[r]
_ CHÚ Ý: Trong cân bằng mà tổng số mol khí ở 2 vế bằng nhau thì áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng_ - Ảnh hưởng của nhiệt độ: Khi tăng nhiệt độ thì cân bằng chuyển dịch về phía phản ứ[r]
Để đạt hiệu suất cực đại là 90% tính theo axit khi tiến hành este hoá 1 mol CH3COOH cần số mol C2H5OH là biết các phản ứng este hoá thực hiện ở cùng nhiệt độ A.. Biện pháp kĩ thuật tác đ[r]
Cần phải thay đổi tất cả các yếu tố liên quan đến phản ứng như nhiệt độ, áp suất, xúc tác, diện tích bề mặt nồng độ một cách phù hợp.. Có thể thay đổi một số hoặc tất cả các yếu tố liên [r]
TRANG 1 BTTN TỔNG HỢP CÂN BẰNG HÓA HỌC – TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG CÂU 1: CHO CÁC PHÁT BIỂU SAU: 1 Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là: Nhiệt độ, nồng độ, áp suất, chất xúc tác, diện tích [r]
Cần phải thay đổi tất cả các yếu tố liên quan đến phản ứng như nhiệt độ, áp suất, xúc tác, diện tích bề mặt nồng độ một cách phù hợp.. TRANG 5 CÂU 3: NỘI DUNG NÀO THỂ HIỆN TRONG CÁC CÂU [r]
1. Sơ đồ cấu trúc của động cơ điện một chiều kích thích độc lập Từ các phương trình mô tả các quan hệ điện cơ của động cơ ở chế độ xác lập và quá độ, ta có thể xây dựng sơ đồ cấu trúc của động cơ như sau:
Hình 1: Sơ đồ cấu trúc động cơ điện một chiều kích thích[r]
là một trạng thỏi cõn bằng động vỡ khi hệ đạt cõn bằng hoỏ học, cỏc phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn tiếp tục xảy ra nhưng với tốc độ khụng bằng nhau.. là một trạng thỏi cõn bằng độ[r]
150 CÂU 12: Thực hiện các thí nghiệm sau đây: 1 Sục khí C2H4 vào dung dịch KMnO4 2 Cho NaHCO3 vào dung dịch CH3COOH 3 Chiếu sáng hỗn hợp khí metan và clo 4 Cho glucozơ tác dụng với CuOH2[r]
Tăng, tốc độ phản ứng tạo ra sản phẩm giảm TRANG 16 CỦNG CỐ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC CÂU 2: Khi tăng áp suất, nồng độ chất khí tăng theo nên tốc độ phản ứng: a.. Không thay đổi.[r]
Khái niệm về tốc độ phản ứng Để so sánh mức độ xảy ra nhanh hay chậm của các phản ứng hóa học, người ta dùng đại lượng tốc độ phản ứng hóa học, gọi tắt là tốc độ phản ứng.. Do đó, công t[r]