CÁC VÍ DỤ TÍNH PH CỦA DUNG DỊCH

Câu 5: Cho dung dịch HCOOH 0,2M. Biết hằng số ion hoá của axit này làKa= 2,1.10-4. Tính nồng độ mol của ion H+.Câu 6:a) Xác định đội điện ly của H-COOH 1M biết hằng số điện ly Ka=2.10 -4b) khi pha 10 ml axit trên băng nước thành 200 ml dd thì độ điện ly thay đổibao nhiêu? Giải thích.Câ[r]

Dạng bài tập tính ph của chương vô cơ. Những bài tập này giúp các bạn cũng cố kĩ hơn về phần hóa vô cơ và loại bài tập tính pH.Tuy không có trong đề thi đại học nhưng nó cũng là một phần quan trong trong đề kiểm tra ôn tập chương của các bạn đấy Chúc các bạn học tốt

Mục đích – Yêu cầu
Nắm được các cân bằng oxy hóa khử và tạo phức với các hằng số đặc trưng tương ứng
Ứng dụng các hằng số đó vào việc tính pH trong các dung dịch
2.1 : Các cân bằng oxy hóa khử
2.1.1 : Các cân bằng oxy hóa khử đã được
Nay chúng ta xét các phản ứng đó theo quan điểm điện hóa , ng[r]

K a   HA- Một cách gần đúng có thể coi [HA]  C(2) →[H+] =Ka  C  K Wb) Ví dụ minh họa:Ví dụ 1: Tính pH của dung dịch CH3COOH 0,1M. Biết Ka = 10-4,75.Bài giải:- Nhận thấyKaC = 0,110-4,75 >> 10-14 → bỏ qua cân bằng của H2O-áp dụng phương pháp ta[r]

BÍ MẬT ĐỀ THI ĐẠI HỌC PHẦN 3, CÁC CHIỀU HƯỚNG RA ĐỀ THI PHẦN PHƯƠNG TRÌNH ION, TÍNH pH, AXIT BAZO CHẤT LƯỠNG TÍNH.docx

Chiều hướng 1: Lí thuyết pứ ( cách viết pt ion, axit bazo chất trung tính lưỡng tính, so sánh pH)
Chiều hướng 2: Định luật bảo toàn điện tích và cách làm bài toán về phương trình i[r]

HÓA ĐẠI CƯƠNG


I. TÍNH pH

2 (log Ka + logCa) hoặc pH = –log( Ca) (1)
với  : là độ điện li
Ka : hằng số phân li của axit
Ca : nồng độ moll của axit ( Ca ≥ 0,01 M )
Ví dụ 1: Tính pH của dung dịch CH3COOH 0,1 M ở 250C . Biết KCH 3 COOH = 1,8. 105
Giải
1 1
2 2
Ví dụ 2: Tính pH của du[r]

Khoá học LTĐH 2015 môn HOÁ HỌC - Thầy LÊ PHẠM THÀNH (0976.053.496) https://www.facebook.com/thanh.lephamVí dụ 33. Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm H2SO40,0375M và HCl 0,0125M), thu được dung dịch X. Giá trị pH của dung dịc[r]

c. Giả sử SO2 không được tách ra khỏi khí thải và được phân tán vào 5000 m 3nước lỏng trong khí quyển, hãy tính pH của mưa axit.d. Sử dụng dung dịch natri sunfit để hấp thụ SO2 trong khí thải. Hãy viết cácphương trình phản ứng và chỉ ra con đường để tăng khả năng tái sinh SO2 từ[r]

CHỦ ĐỀ THẢO LUẬNChương: Dung dịch điện lyChủ đề 1. (Tổ 1) pH của dung dịch base mạnhXét dung dịch NaOH1. NaOH là acid hay base theo thuyết Arrhenius, Bronsted – Lowry và Lewis?2. Viết các cân bằng xảy ra trong dung dịch và thiết lập công thức tính pH của dung dịch này.3. Áp dụng công thức ở p[r]

Chương I: SỰ ĐIỆN LI
I. SỰ ĐIỆN LI
Sự điện li là quá trình các chất tan trong nước tách ra thành các ion dương và âm. Sự điện li làm tăng tính dẫn điện của dung dịch và nước nguyên chất hầu như không dẫn điện được.
Chất điện li mạnh: là chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li ra i[r]

Hãy cho biết màu của phenolphtalein trong dung dịch này. Bài 3. Một dung dịch có pH = 9,0. Tính nồng độ mol của các ion H+ và OH- trong dung dịch. Hãy cho biết màu của phenolphtalein trong dung dịch này. Hướng dẫn giải: pH = 9,0 thì [H+] = 1,0. 10-9 M và [OH- ] = 1,0.10-5M. Môi trường kiểm. Trong[r]

Môi trường của dung dịch này là axit, trung tính hay kiềm ? Hãy cho biết màu của quỳ tím trong dung dịch này. Bài 2. Một dung dịch có [H+] = 0,01 OM. Tính [OH-] và pH của dung dịch. Môi trường của dung dịch này là axit, trung tính hay kiềm ? Hãy cho biết màu của quỳ tím trong dung dịch này. Hướng[r]

2 điểm:1. Độ dẫn điện? đơn vị tính? Độ dẫn điện thể hiện điều gì?Độ dẫn điện: EC là khả năng tạo ra dòng điện trong dung dịchĐộ dẫn điện được dùng để đo tổng lượng chất tan trong dung dịchĐơn vị tính: MSmĐộ dẫn điện thể hiện: độ đậm đặc của nồng độ dung dịchEC cao cần phải bổ sung thêm H2OEC thấp cầ[r]

Natri hiđroxit là chất rắn không màu... A. NATRI HIĐROXIT NaOH I. Tính chất vật lí Natri hiđroxit là chất rắn không màu, hút ẩm mạnh, tan nhiều trong nước và tỏa nhiệt. Dung dịch NaOH có tính nhờn, làm bục vải giấy và ăn mòn da. Khi sử dụng NaOH phải hết sức cẩn thận. II. Tính chất hóa học Natri[r]

Chuyên đề 1: ĐIỆN LY AXIT BAZOMUỐIpH

Câu 1: Sự điện li là:
A. Sự phân li các chất dưới tác dụng của dòng điện một chiều.
B. Sự phân li các chất dưới tác dụng của nhiệt độ.
C. Sự bẻ gãy các liên kết trong các phân tử chất điện li.
D. Quá trình phân li thành ion của chất điện li khi tan trong nước d[r]

I. Nguyên tắc.
Phương pháp phân tích chuẩn độ được sử dụng rất rộng rãi để xác định nồng độ các dung dịch axit. Trong phương pháp này người ta dùng dung dịch kiềm (NaOH hoặc KOH) đã biết chính xác nồng độ làm dung dịch chuẩn để chuẩn độ dung dịch axit . Thực chất các phản ứng chuẩn độ là phản ứng tr[r]

Một dung dịch bão hòa khí... 4. Một dung dịch bão hòa khí CO2 trong nước có pH = 4. Hãy giải thích và viết phương trình hóa học của CO2 với nước. Lời giải. Dung dịch bão hòa CO2 có pH = 4, nghĩa là dung dịch có tính axit yếu. Vì khí CO2 tác dụng với nước tạo thành axit cacbonic, là một axit rất y[r]

Một số công thức giải nhanh hóa học˜˜˜˜˜TÍNH pH 1.Dung dịch axit yếu HA: pH = – (log Ka + logCa) hoặc pH = –log( Ca) (1)(Ca > 0,01M ; : độ điện li của axit)2.Dung dịch đệm (hỗn hợp gồm axit yếu HA và muối NaA): pH = –(log Ka + log ) (2)3.Dung dịch baz yếu BOH: pH = 14 + (log Kb + lo[r]

Bài số 1 : THỰC HÀNH ĐO ĐỘ ACID
Nguyên tắc.
Phương pháp phân tích chuẩn độ được sử dụng rất rộng rãi để xác định nồng độ các dung dịch axit. Trong phương pháp này người ta dùng dung dịch kiềm (NaOH hoặc KOH) đã biết chính xác nồng độ làm dung dịch chuẩn để chuẩn độ dung dịch axit . Thực chất các[r]

Bài số 1 : THỰC HÀNH ĐO ĐỘ ACID
I. Nguyên tắc.
Phương pháp phân tích chuẩn độ được sử dụng rất rộng rãi để xác định nồng độ các dung dịch axit. Trong phương pháp này người ta dùng dung dịch kiềm (NaOH hoặc KOH) đã biết chính xác nồng độ làm dung dịch chuẩn để chuẩn độ dung dịch axit . Thực chất cá[r]