PH CỦA DUNG DỊCH

Câu 14: Khi đốt 0,1 mol một chất X (dẫn xuất của benzen), khối lượng CO2 thu được nhỏ hơn 35,2 gam. Biết rằng, 1 mol X chỉ tác dụng được với 1 mol NaOH. Công thức cấu tạo thu gọn của X là
A. C2H5C6H4OH. B. HOCH2C6H4COOH. C. HOC6H4CH2OH. D. C6H4(OH)2.
Câu 15: a) Hợp chất hữu[r]

b) Ví dụ minh họa:Ví dụ 1:Tính pH, [CH3COOH], [CH3CH2COOH]của dung dịch gồm CH3COOHC1= 0,01M vàCH3CH2COOH C2= 0,05M . Biết K a1 = KCH3COOH = 10-4,75 và K a2 = KCH3CH2COOH = 10-4,89 .Bài giải:Cách 1: Theo phương pháp-Nhận thấy : K a1 C1(= 10-6,75)  K a2 C2(= 10-6,19) >>[r]

CaPhương trình này được gọi là phương trình Henderson – HasselbalchTừ công thức này ta thấy khi pha loãng dung dịch đệm, cả Ca và Cb đều thay đổi cùng tỉ lệ nhưnhau và tức là tỉ sốCbCakhông thay đổi. Do đó, pH của dung dịch đệm hầu như không thay đổi khi phaloãng.Ví dụ 4.22Trộn[r]

SỰ ĐIỆN LI – pH CỦA DUNG DỊCH AXIT – BAZO – MUỐI
SỰ ĐIỆN LI – pH CỦA DUNG DỊCH AXIT – BAZO – MUỐI
SỰ ĐIỆN LI – pH CỦA DUNG DỊCH AXIT – BAZO – MUỐI
SỰ ĐIỆN LI – pH CỦA DUNG DỊCH AXIT – BAZO – MUỐI
SỰ ĐIỆN LI – pH CỦA DUNG DỊCH AXIT – BAZO – MUỐI
SỰ ĐIỆN LI – pH CỦA DUNG DỊCH AXIT – BAZO – MUỐI
SỰ ĐIỆ[r]

Phương pháp chuẩn bị dung dịch đệm cho các thuốc thử theo tiêu chuẩn việt nam. Môi trường pH của các dung dịch đệm và khoảng chuyển màu của nó. Cách thức chuẩn bị dung dịch đệm cho từng thuốc thử phù hợp.

Nghiên cứu ảnh hưởng của ph dung dịch chitosan đến thời gian bảo quản quả nhãn Nghiên cứu ảnh hưởng của ph dung dịch chitosan đến thời gian bảo quản quả nhãn Nghiên cứu ảnh hưởng của ph dung dịch chitosan đến thời gian bảo quản quả nhãn Nghiên cứu ảnh hưởng của ph dung dịch chitosan đến thời gian bả[r]

Dạng bài tập tính ph của chương vô cơ. Những bài tập này giúp các bạn cũng cố kĩ hơn về phần hóa vô cơ và loại bài tập tính pH.Tuy không có trong đề thi đại học nhưng nó cũng là một phần quan trong trong đề kiểm tra ôn tập chương của các bạn đấy Chúc các bạn học tốt

Khoá học LTĐH 2015 môn HOÁ HỌC - Thầy LÊ PHẠM THÀNH (0976.053.496) https://www.facebook.com/thanh.lephamVí dụ 33. Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm H2SO40,0375M và HCl 0,0125M), thu được dung dịch X. Giá trị pH của dung dịc[r]

ÔN TẬP HỌC KỲ I
MÔN HÓA KHỐI 11 (BAN CƠ BẢN)

CHƯƠNG 1: SỰ ĐIỆN LI
1. Chất điện li: Chất điện li là những chất tan trong nước tạo thành dung dịch dẫn điện được. Muối, bazơ và axit thuộc loại chất điện li.
2. Chất không điện li:Là những chất mà dung dịch không dẫn điện được. Dung dịch r[r]

Môi trường của dung dịch này là axit, trung tính hay kiềm ? Hãy cho biết màu của quỳ tím trong dung dịch này. Bài 2. Một dung dịch có [H+] = 0,01 OM. Tính [OH-] và pH của dung dịch. Môi trường của dung dịch này là axit, trung tính hay kiềm ? Hãy cho biết màu của quỳ tím trong dung dịch này. Hướng[r]

2 điểm:1. Độ dẫn điện? đơn vị tính? Độ dẫn điện thể hiện điều gì?Độ dẫn điện: EC là khả năng tạo ra dòng điện trong dung dịchĐộ dẫn điện được dùng để đo tổng lượng chất tan trong dung dịchĐơn vị tính: MSmĐộ dẫn điện thể hiện: độ đậm đặc của nồng độ dung dịchEC cao cần phải bổ sung thêm H2OEC thấp cầ[r]

TIÊU CHUẨN QUỐC GIATCVN 10728:2015SẢN PHẨM CACAO - XÁC ĐỊNH pH - PHƯƠNG PHÁP ĐO ĐIỆN THẾCacao products - Determination of pH - Potentiometric methodLời nói đầuTCVN 10728:2015 được xây dựng trên cơ sở tham khảo AOAC 970.21 pH of cacao products.Potentiometric method;TCVN 10728:201[r]

CHỦ ĐỀ THẢO LUẬNChương: Dung dịch điện lyChủ đề 1. (Tổ 1) pH của dung dịch base mạnhXét dung dịch NaOH1. NaOH là acid hay base theo thuyết Arrhenius, Bronsted – Lowry và Lewis?2. Viết các cân bằng xảy ra trong dung dịch và thiết lập công thức tính pH của dung dịch này.3. Áp dụng công thức ở p[r]

B. 0,85 V.C. 0,76 V.D. 1,32 V.Câu 354. Trong nc ngầm, sắt th-ờng tồn tại ở dạng ion sắt (II) hiđrocacbonat và sắt (II) sunfat. Hàm l-ợng st trong nccao làm cho nc có mùi tanh, để lâu có màu vàng gây ảnh hng xấu đến sức khoẻ và sinh hoạt của con ngi.Ph-ơng pháp nào sau đây đ-ợc dùng để loại bỏ[r]

Chuyên đề 1: ĐIỆN LY AXIT BAZOMUỐIpH

Câu 1: Sự điện li là:
A. Sự phân li các chất dưới tác dụng của dòng điện một chiều.
B. Sự phân li các chất dưới tác dụng của nhiệt độ.
C. Sự bẻ gãy các liên kết trong các phân tử chất điện li.
D. Quá trình phân li thành ion của chất điện li khi tan trong nước d[r]

Câu 4: Cặp dung dòch chất điện li tác dụng với nhau tạo hợp chất không tan làA. KCl và (NH4)2SO4. B. NH4NO3 và K2SO4. C. NaNO3 và K2SO4.D. BaCl2 và Na2SO4.2Câu 5: Dung dịch A chứa 0,1 mol SO 4 và 0,4 mol Cl- cùng với x mol Al3+ . Cơ cạn dung dịch trên thu khốilượng muối là:A. 29,2 gB.[r]

Bài số 1 : THỰC HÀNH ĐO ĐỘ ACID
Nguyên tắc.
Phương pháp phân tích chuẩn độ được sử dụng rất rộng rãi để xác định nồng độ các dung dịch axit. Trong phương pháp này người ta dùng dung dịch kiềm (NaOH hoặc KOH) đã biết chính xác nồng độ làm dung dịch chuẩn để chuẩn độ dung dịch axit . Thực chất các[r]

Bài số 1 : THỰC HÀNH ĐO ĐỘ ACID
I. Nguyên tắc.
Phương pháp phân tích chuẩn độ được sử dụng rất rộng rãi để xác định nồng độ các dung dịch axit. Trong phương pháp này người ta dùng dung dịch kiềm (NaOH hoặc KOH) đã biết chính xác nồng độ làm dung dịch chuẩn để chuẩn độ dung dịch axit . Thực chất cá[r]

Lời nói đầu
“How to determine pH in Water and Wastewater”.
Test procedure is in accordance to IS:3025 (Part 11) – Reaffirmed 2002.
In addition to our India Standard, we also discuss in brief regarding the produre stated in
(1) APHA Standard Methods for the Examination of Water and Wastewater – 20th[r]

Hãy cho biết màu của phenolphtalein trong dung dịch này. Bài 3. Một dung dịch có pH = 9,0. Tính nồng độ mol của các ion H+ và OH- trong dung dịch. Hãy cho biết màu của phenolphtalein trong dung dịch này. Hướng dẫn giải: pH = 9,0 thì [H+] = 1,0. 10-9 M và [OH- ] = 1,0.10-5M. Môi trường kiểm. Trong[r]