DỊCH ĐỆM CỦA CÁC HỆ AXIT YẾU VÀ BAZƠ LIÊN HỢP VỚI NÓ

Tính pH của dung dịch đệm- phương trình Henderson – HasselbalchXét dung dịch đệm gồm HA (nồng độ Ca) và A- (nồng độ Cb)Ta có cân bằng: HA (aq) ⇌ H+ (aq) + A- (aq)Ka =[H + ][A− ][HA][H + ] = K a .→[HA][A− ]Một cách gần đúng có thể lấy nồng độ lúc cân bằng gần bằng nồng độ ban đầu tức là[r]

2.2.7. pH CỦA DUNG DỊCH HỖN HỢP AXIT HAVÀ BAZƠ LIÊN HỢP A-. DUNG DỊCH ĐỆM-pH2.2.7.1. Ph của dung dịch hỗn hợp axit HA và bazơliên hợp ABài toán tổng quát : Xét dung dịch hỗn hợp axit HA cónồng độ Ca (mol/l) và bazơ liên hợp có nồng độCb(mol/l),[r]

trị pK khác nhau, mỗi giá trị tơng ứng với một bớc ion hóa. Ví dụ, H3PO4 có ba hằng số phân ly khác nhau; điều này là do điện tích của ion thu đợc mỗi khi một proton bị tách ly sẽ ức chế sự phân ly của proton tiếp theo, do đó làm tăng giá trị của pK tơng ứng. Cũng theo nguyên tắc này, nếu một phân t[r]

-11 mol/l. Câu 21: Tính pH của các dung dịch sau: H2SO4 0,05M , HCl 0,001M ,NaOH 0,0001M , Ba(OH)2 0,05M. Câu 22: Định nghĩa axit ,bazơ theo Bronstet.Trong những chất sau chất nào là axit bazơ.Viết các dạng axit hay bazơ liên hợp của chúng: NH4Cl ; N[r]

139. Chän c©u tr¶ lêi ®óng vỊ mi trung hoµ:A. Mi cã pH = 7.B. Mi t¹o bëi axit m¹nh vµ baz¬ m¹nh .C. Mi kh«ng cßn cã hi®ro trong ph©n tư .Chun đề: DUNG DỊCH VÀ SỰ ĐIỆN LI Trang 8D. Muối có khả năng phản ứng với axit và bazơ.E. Muối không còn hiđro có khả năng phân li tạo proton t[r]

a) Hãy viết cấu tạo các chất từ A đến Eb) Hãy viết cơ chế phản ứng từ phenol tạo thành A.Bài 2: Khi cho isobutilen vào dung dịch H2SO4 60%, đun nóng tới 800C thu được một hỗn hợp gọi tắtlà đi - isobutilen gồm hai chất đồng phân của nhau A và B. Hiđro hoá hỗn hợp này được hợp chất C(quen gọi là isooc[r]

nguyên tử hidro - Dựa vào thành phần axit I. Axit 1. Khái niệm - Phân tử axit gồm có 1 hay nhiều nguyên tử hidro liên kết với gốc axit, các nguyên tử hidro này có thể thay thế bằng các nguyên tử kim loại 2. Công thức hóa học của axitGồm 1 hay nhiều nguyên tử hidro kiên kế[r]

19 trùng với pH ở điểm tương đương. Sai số chỉ thị là sai số do điểm cuối được nhận ra bằng chất chỉ thị có pT không trùng với điểm tương đương. 3.3. Cách xác định điểm tương đương trong phương pháp trung hòa với dung môi nước 3.3.1. Khái niệm đường định phân (đường cong logarit) Quá trình chuẩn độ[r]

Trường THCS Đạ M’rông GV Lê Anh Linh Tuần 29 Ngày soạn: 17/03/2009Tiết 56 Ngày dạy :BÀI 37: AXIT – BAZƠ - MUỐI (T1)I. MỤC TIÊU : Sau tiết này HS phải : 1. Kiến thức: Hiểu được các khái niệm về axit, bazơ Biết cách phân loại axit, bazơ và tên gọi của chúng.2.[r]

Axit yếu có thể đẩy axit mạnh trong dung dịch muối nếu phản ứng trao đổi tạo ra muối rất ít tan, tách khỏi dung dịch dưới dạng kết tủa.. K2SO4 tạo bởi axit mạnh và bazơ mạnh khi tan tron[r]

tủa. Tìm m?A. 4,0775 B. 4,66 C. 4,15 D. 441. Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 .Hiện tượng xãy ra là:A. chỉ có kết tủa keo trắng B. không có kết tủa ,có khi bay lênC.có kết tủa keo trắng ,sau đó kết tủa tan D.có kết tủa keo trắng và có khí bay lên42. Cho từ từ dung dịch chứa a[r]

Sự điện li là quá trình phân li các chất trong nước hoặc khi nóngchảy thành ion.Lý thuyết về sự điện liKiến thức trọng tâm1. Sự điện li là quá trình phân li các chất trong nước hoặc khi nóng chảy thành ion.2. Dung dịch (dd) dẫn điện được là do trong dung dịch của chúng có các hạt mang điện tích chuy[r]

Câu 2:Cho 30 gam hỗn hợp Cu và Ag tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nóng (vừa đủ) thu đợc 15,68 lit NO2 (đktc).a) Xác định % khối lợng mỗi kim loại.b) Tính thể tích dung dịch HNO3 63% (d = 1,44 g/ml) đã dùng.c) Tính nồng độ % các muối trong dung dịch sau phản ứng. Câu 3: Hoà tan 43,71g hỗn hợp 3 muối[r]

Những chất là axit,bazơ theouAreniut thì theo Bron-stet vẫn là axit,bazơ Thuyêt axit,bazơ của Bron-stet tổng quat hơn. Hoạt động 5 GV : Yêu cầu HS viết phơng trình điện li của axit yếu : CH3COOH và viết biểu thức hằng số phân li của CH3COOH. H[r]

* Phân loại:Dựa vào bản chất của phản ứng hoá học + phơng pháp axit - bazơ + phơng pháp oxi hoá - khử.Chú ý: Mỗi phép chuẩn độ tiến hành 3 lần lấy kết quả trung bình của 3 lần đó Tiết: 78Bài 51: CHUẨN ĐỘ AXIT – BAZƠI. Phương pháp phân tích chuẩn độII. Chuẩn độ axit-b[r]

+ Bazơ+ Muối+ Oxit bazơ+ Kim loại Ngoài những tính chất của muối đã được trình bày trong sơ đồ, muối còn có những tính chất sau:+ Muối có thể tác dụng với muối sinh ra hai muối mới+ Muối có thể tác dụng với kim loại sinh ra kim loại mới và muối mới.+ Muối có thể bị nhiệt phân hủy sinh[r]

Trường THPT Lê Hồng Phong Giáo án Hóa Họïc khối 11Bài 3: AXIT - BAZƠI. Mục Đích Yêu Cầu.1. Truyền thụ kiến thức.- Dựa trên kiến thức cũ, giúp học sinh nắm được đònh nghóa axit – bazơ theo quan niệm hiệnđại, căn cứ vào khả năng cho nhận proton.- Hiểu được tính chất của dung dòch[r]

SO44Axit sunfuricAxit sunfuricBài tậpBài tập Phân tử axit gồm có một nguyên tử kim loại liên kết với gốc axit…Phân tử axit gồm có một hay nhiều nguyên tử H liên kết với gốc axit…Phân tử axit gồm có hai nguyên tử H liên kết với một nguyên tử Oxi…Phân tử axit