Ý NGHĨA CỦA PHẢN ỨNG OXI HÓA

KIỂM TRA BÀI CŨ1.Thế nào là chất khử, chất oxi hóa? 2. Xác định chất khử, chất oxi hóa cho các phản ứng sau:02 4 2 4 3 2 2. ( )ta Fe H SO Fe SO SO H O+  → + +02 2 3. FeCltb Cl FeCl+ → I. ĐỊNH NGHĨA2. Sù oxi hãa3. Sù khư1. ChÊt khư, chÊt oxi hãa4.[r]

2III. Ý nghĩa của phản ứng oxi hóa - khử trong thực tiễnPhản ứng oxi hóa – khử là loại phản ứng hóa học khá phổ biến trong tự nhiên và có tầm electron, còn nguyên tử N+5 thu electron . Như vậy, chỉ có sự thay đổi số oxi hóa của một nguyê[r]

Bài 18 (phần III SGK Hóa học 12)Dãy điện hoá của kim loại I. Mục tiêu bài học1. Kiến thức Cặp oxi hóa - khử của kim loại và sự so sánh tính chất của các cặp oxi hóa - khử Quy luật sắp xếp trong dãy điện hoá các kim loại (các nguyên tử đợc sắp xếp theo chiều giảm dần tính[r]

B. chỉ có nguyên tố O thay đổi số oxi hoá.C. cả nguyên tố Mn và nguyên tố O thay đổi số oxi hoá.D. không có nguyên tố nào thay đổi số oxi hoá.PA: B62/ Phát biểu nào không đúng?A. Phản ứng toả nhiệt có ΔH > 0.B. Phản ứng toả nhiệt có ΔH C. Phản ứng thế[r]

2. Định nghĩa: + phản ứng oxi hóa khử: là phản ứng hóa học trong đó có sự thay đổi số oxi hóa củacác nguyên tố tham gia phản ứng. + Chất khử: Là chất cho electron ( hay chất tăng số oxi hóa) Chất oxi hóa: Là chất nhận elect[r]

Khóa học LTĐH đảm bảo môn Hóa –Thầy Ngọc Phương pháp sử dụng phương trình ion thu gọn Hocmai.vn – Ngôi trường chung của học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 1 - PHƯƠNG PHÁP SỬ DỤNG PHƯƠNG TRÌNH ION THU GỌN TÀI LIỆU BÀI GIẢNG I. CƠ SỞ LÝ THUYẾT VÀ ĐẶC ĐIỂM PHƯƠNG PHÁP 1, C[r]

+ Zn(OH)2 Ba(OH)2 + Zn(OH)2 BaZnO2 + 2H2O 19. Đáp án D Giải thích: mỗi đồng vị của C có thể tạo ra 6 loại phân tử cacbonic, 2đồng vị của C tao ra 12 loại phân tử cacbonic. 20. Đáp án D Giải thích: các phản ứng tự oxi hóa -tự khử là các phản ứng oxi hóa khử[r]

trong bình giảm 0,3mol, X là : A. Mg B. Al C. Fe D. Cu BỘ CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM LÍ THUYẾT PHẦN PHẢN ỨNG ÔXI HÓA – KHỬ ; CÂN BẰNG HÓA HỌC; SỰ ðIỆN LI – CHẤT ðIỆN LI Giáo viên: PHẠM NGỌC SƠN Tài liệu học tập chia sẻ PƯ Ôxi hóa khử - Cân bằng HH - Sự ñiện li Hocmai.vn – Ngôi trườn[r]

GVHD: Bùi Thị Thùy LinhGSTT: Đoàn Thị Ngọc TrangNgày soạn: 19/11/2010Ngày dạy: 23/11/2010Bài 17: PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬI. Mục tiêu:1. Kiến thức: - HS hiểu được sự oxi hoá, sự khử, chất oxi hoá, chất khử. - Dấu hiệu nhận biết phản ứng oxi hoá - khử.2. Kĩ[r]

BÀI TẬP PHẢN ỨNG OXI HÓAPhương pháp giảiNhững lưu ý khi làm các bài tập liên quan đến phản ứng oxi hóa hiđrocacbon thơm :+ Phản ứng oxi hóa không hoàn toàn : Benzen không bị oxi hóa bởi dung dịch KMnO4, cácđồng đẳng của benzen bị[r]

2-B. O2-, F-, Na+C. O2-, Na+, F-D. F-, O2-, Na+Câu 18: Chỉ ra phát biểu sai:A. Các nguyên tố phi kim đều thuộc nhóm A trong bảng tuần hoàn.B. Nhóm A là các nguyên tố thuộc chu kì nhỏ, nhóm B là các nguyên tố thuộc chu kì lớn.C. Các nguyên tố nhóm B trong bảng tuần hoàn đều là các kim loại.D. Các ngu[r]

Câu 9: Cho các phản ứng(1) Fe3O4 + HNO3 →(2) FeO + HNO3 →(3) Fe2O3 + HNO3 →(4) HCl + NaOH →(5) HCl + Mg→(6) Cu + HNO3→Phản ứng nào là phản ứng oxy hoá khửA. 1, 2, 4, 5, 6B. 1, 2, 5, 6C. 1, 4, 5, 6D. 2, 6E. Tất cả đều saiCâu 10: Các chất và ion nào chỉ có tính khử:A. Na, O2-, H2S[r]

Họ và tên : Lớp : 10 / KIỂM TRA HỌC KÌ I HÓA 10Đề 4ĐiểmPhần I : Trắc nghiệm ( 4 điểm) : (Học sinh đánh dấu X vào đáp án ở câu muốn chọn )1). Số oxi hóa của Clo trong HClO3 , Cl- , Cl2 và NaClO lần lượt là : A. +1, -1, 0, +2 B. -2, -1, 0 , +1 C. +6, -1, 0, +1 D. +5 , -1, 0, +1 2[r]

ngân rơi vãi khi nhiệt kế bị vỡ+HgSCho biết sự thay đổi số oxi hóa củacác nguyên tố trong những phản ứngtrên.II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA LƯU HUỲNH1.Lưu huỳnh tác dụng với kim loại và hidro.⇒ Khi phản ứng với kim loại và hidro, số oxi hóa của lưu huỳnh giảm từ 0 xuống[r]

CHÀO MỪNG QUÝ THẦY CÔ TỚI DỰ GIỜ CÙNG LỚP! A. KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNGB. BÀI TẬPBài 1: Hãy xác định chất khử, chất oxi hóa, quá trình khử, quá trình oxi hóa trong các phản ứng sau:a. Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag b. Fe2O3 + 2Al 2Fe + Al2O3c. 2Fe + 6H2SO4 đặc Fe2(SO4

a. Xác định tên của R. b. Viết công thức electron, công thức cấu tạo phân tử hợp chất của R với hiđro. Câu 3: (2 điểm) Nguyên tố X thuộc chu kì 3 nhóm IA, nguyên tố Y thuộc chu kì 3 nhóm VIIA. a. Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố X và Y. b. Viết sơ đồ hình thành liên kết trong phân[r]

Tính oxi hóa của cacbon thể hiện ở phản ứngTính oxi hóa của cacbon thể hiện ở phản ứng nào trong các phản ứng sau?1.2.3.4.C + O2 → CO2C + 2CuO → 2Cu + CO23C + 4 Al → Al4C3C + H2O → CO + H2Hướng dẫn giải:Chọn C

Sau khi các phản ứng _ _xảy ra hoàn toàn, thu được 0,92a gam hỗn hợp kim loại và khí NO sản phẩm khử duy nhất của NA. Phần trăm khối lượngcủa FeS trong hỗn hợp X là_ A.[r]

của R là 73 : 366. Xác định nguyên tử khối của R. Câu 6: ( 2,0 điểm) Lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa – khử theo các sơ đồ dưới đây và cho biết chất oxi hóa, chất khử, quá trình oxi hóa, quá trình khử của mỗi phản ứng: a. Fe(OH)2[r]

2 + O2 t 2H2O Trong phản ứng trên bản thân oxi là chất oxi hóa GV: Phát phiếu học tập Xác định chất khử, chất oxi hóa trong các phản ứng sau: Mg + O2 t MgO 2Al + 3CuO t Al2O3 + 3Cu Các nhóm báo cáo kết quả GV: Đưa thông tin phản hồi phiếu học tập Hs c[r]