BÀI 15 TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA KIM LOẠI

I. Lớp 12:
Chương I: ESTE LIPIT
1. Kiến thức:
a) Este: Khái niệm, danh pháp, tính chất vật lý, tính chất hóa học, điều chế este.
Đồng phân este
b) Lipit: Khái niệm lipit, chất béo, tính chất vật lý, tính chất hóa học của chất béo
Các đồng phân của chất béo;
2. Kỹ năng: Lập công thức phân tử, Vi[r]

sống. Tuy nhiên, lĩnh vực luyện kim bột của nước ta còn chưa phát triển. Rất nhiều chitiết, vật liệu được chế tạo theo phương pháp luyện kim bột chúng ta phải đặt mua từnước ngoài. Vì vậy, đây là lĩnh vực đầu tư có triển vọng nếu được chú ý phát triển.Luyện kim bột là quá trình công nghệ gắn kết bột[r]

tổng hợp các câu hỏi trắc nghiệm ôn tập hóa vô cơ có đáp án. Câu 1. Tính chất vật lý chung của kim loại là:A.Tính dẻoB.Tính dẫn điện, dẫn nhiệtC.Tính ánh kimD.Tất cả đều đúng Câu 2. Tính chất hóa học chung của kim loại là:A.Tính oxi hóaB.Tính khử C.Tính acidD.Tính lưỡng tínhCâu 3. Tính chất hóa học[r]

Sau khi nghiên cứu bài này, sinh viên có thể: thảo luận được lịch sử phát triển của hợp kim nha khoa, trình bày được những đòi hỏi của hợp kim nha khoa, liệt kê và mô tả sơ lược được các công nghệ tạo mẫu kim loại, trình bày được sự phát triển của các phân loại và phân biệt hợp kim đúc nha khoa, trì[r]

Khái quát chung: Công thức phân tử C2H6O Phân tử khối 46
I. Tính chất vật lý:
1, Tính chất vật lý.
2. Độ rượu:
II. Đặc điểm cấu tạo phân tử:
Có nhóm OH là nhóm chức đặc trưng của rượu (ancol)
III. Tính chất hóa học:
1. Phản ứng cháy.
2. Phản ứng với các kim loại Na, K và giải phóng khí H2
3. Phản[r]

Tổng hợp một số câu hỏi lý thuyết và bài tập phần đại cương kim loại, ăn mòn kim loại, điều chế kim loại, điện phân, nhiệt luyện, thủy luyện, hợp kim, các dạng toán cơ bản, bảo toàn e, tìm tên nguyên tố, tính chất vật lý và tính chất hóa học của kim loại, kim loại tác dụng với dung dịch axit, dung d[r]

 Kim loại có những tính chất vật lívà tính chất hóa học nào ? Tính chất và ứng dụng củanhôm và sắt ? Hợp kim là gì ? Thếnào là gang và thép ? Sản xuấtgang và thép như thế nào ? Tại sao có sự ăn mòn kim loại ?Có những biện pháp gì để bảo vệkim loại khỏi bò ăn[r]

BÀI THỰC HÀNH SỐ 312 B7 – 12B8T HÍ NG HIỆM 1Dãy điện hóa của KIM LOẠI+ Lấy 3 ống nghiệm, mỗi ống chứa 50ml dd HCl loãng.+ Cho vào mỗi ống nghiệm lần lượt các kim loại Al, Fe, Cu+ Quan sát hiện tượng, giải thíchTHÍ NG HIỆ M 2ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI+ Lấy 50ml dd CuSO4 vào ống ngh[r]

(trắng Xám)Cl2t0→(k)(vàng lục)2NaCl(r)(trắng)Kết Luận:Hầu hết các lim loại ( trừ Ag, Au, Pt...)phản ứng với Oxi ở nhiệt độ thườnghoặc nhiệt độ cao tạo thành oxit(thường là oxitbazơ). Ở nhiệt độ cao,kim loại phản ứng với nhiều phi kimkhác thành muối.Các em quan sát đoạn phim: sắt tácdụng với[r]

Trả lời câu hỏi: Từ những hình ảnh trên, các em có nhận xét như thế nào về ứng dụng của kim loại trong đời sống và sản xuất?
Bài mới:
BÀI. TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI
B. HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC:
I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA KIM LOẠI:
1. Tính dẻo
HĐ CÁ NHÂN:
Báo cáo kết quả thí nghiệm ở nhà theo phi[r]

Bài 1. Dựa vào bảng tuần hoàn, hãy cho biết cấu tạo nguyên tử, tính chất kim loại, phi kim của các nguyên tố có số hiệu nguyên tử 7, 12, 16. Bài 1.  Dựa vào bảng tuần hoàn, hãy cho biết cấu tạo nguyên tử, tính chất kim loại, phi kim của các nguyên tố có số hiệu nguyên tử 7, 12, 16. Lời giải:

+++++ Các lớp mạng tinh thể kim loại khi trượt lên nhauvẫn liên kết được với nhau nhờ lực hút tĩnh điện củacác electron tự do với các cation kim loại.- Những kim loại có tính dẻo cao là Au, Ag, Al, Cu,Zn…- Có thể cán lá vàng mỏng hơn 0,0002 mm.- Từ 1g vàng có thể kéo thành sợi[r]

f. Các chất phản ứng với Na là:....*. Dặndò:1. Ôn lại lý thuyết: nắm lại tính chất hóa học của các loạichất vô cơ; của kim loại........ý nghĩa dãy hoạt động hóahọc của kim loại2. Làm tất cả các bài tập trong đề cương, giờ tới kiểm tra vàtiếp tục giải đề cương các bài tập tự luận[r]

[r]

+ Một dd có phản ứng tạo kết tủa trắng thì mầu đó ban đầu là Mg vì:MgSO4 + Ba(OH)2 → Mg(OH)2↓+ BaSO4↓+ Một dd có phản ứng tạo kết tủa keo trắng sau đó kết tủa lại tan một phần thìmầu đó ban đầu là Al vì: Al2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 → 2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓và 2Al(OH)3 + Ba(OH)2 → Ba(AlO2)2 + 4H2O+ Một dd có phả[r]