DOWNLOAD TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO NAM ĐỊNHTRƯỜNG THPT TRỰC NINH BCHƯƠNG 7:TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓAHỌCBÀI 36: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC (Tiết 61)Giáo viên thực hiện: NGUYỄN THỊ BÍCHĐể đánh giá mức độ nhanh chậm của phản ứng hóa học người ta dùng đạilượngtốc[r]

I-Tốc độ phản ứng hóa học I- Tốc độ phản ứng hóa học 1. Khái niệm về tốc độ phản ứng Để so sánh mức độ xảy ra nhanh hay chậm của các phản ứng hóa học, người ta dùng đại lượng tốc độ phản ứng hóa học, gọi tắt là tốc độ phản ứng. a) Tốc độ phản ứng - Tốc độ phản ứng là đại lượng đặc trưng cho độ bi[r]

Trong những tác động trên, các tác động làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận làA. (a), (c) và (e)B. (a) và (e)C. (d) và (e)D. (b), (c) và (d)Đề đại học khối BCâu 1(ĐHKB.08): Cho cân bằng hóa học: N2(k) + 3H2(k) ƒ 2NH3(k), phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Cânbằng hóa[r]

B. giảm 4 lần.C. tăng 8 lần.D. giảm 8 lần.Câu 8: Cho 6 gam, kẽm hạt vào cốc đựng dung dịch H2SO4 2M ở nhiệt độ thường.Biến đổi nào sau đây KHÔNG làm thay đổi tốc độ phản ứng ?TRUNG TÂM HỌC LIỆU HÓA HỌC TRỰC TUYẾN (Học Hóa bằng sự đam mê)www.HOAHOC.edu.vn – www.LUUHUYNHVANLONG.co[r]

Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của các phản ứng hóa học, người ta đưa ra khái niệm tốc độ phản ứng hóa học, gọi tắt là tốc độ phản ứng.Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian. => C: độ biến thiên nồng độ (moll),[r]

BI TP TC PHN NG V CN BNG HểA HCCõu 01:Trong phòng thí nghiệm, có thể điều chế khí oxi từ muối kali clorat. Ngời ta sử dụng cách nàosau đây nhằm mục đích tăng tốc độ phản ứng?A. Nung kaliclorat ở nhiệt độ cao.B. Nung hỗn hợp kali clorat và mangan đioxit ở nhiệt độ cao.C. Dùng phơng phá[r]

yCâu 12: Tốc độ của một phản ứng có dạng: v  k.C A .C B (A, B là 2 chất khác nhau). Nếu tăng nồng độ A lên 2 lần(nồng độ B không đổi) thì tốc độ phản ứng tăng 8 lần. Giá trị của x làA. 3.B. 4.C. 6.D. 8.Câu 13: Khi tăng thêm 10 oC, tốc độ một phản ứng hoá họ[r]

LUYỆN TẬP: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG - CÂN BẰNG HÓA HỌCI. TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG1. Xác định thực nghiệm cho biết : để trung hoà hoàn toàn 50 ml dung dịch KOH nồng độ 1,0 mol/lít bằng50,0 ml dung dịch H2SO4 0,5 mol/lít cần 0,75 giây. Tốc độ trung bình của phản ứng trung hoà :[r]

123cbook.com – Chuyên đề Phản ứng hóa học – Tốc độ phản ứng – Cân bằng hóa
học _ Tài liệu luyện thi Quốc Gia năm 2016 môn Hóa.
Liên hệ bộ môn: bmhoahoc.123cbookgmail.com
1 Cung cấp bởi123cbook.com
Thư viện tài liệu trực tuyến
123cbook.com
LÝ THỊ KIỀU AN (Chủ biên)
VUC THỊ HÀNH – Th.S NGUYỄN VĂN NAM[r]

tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học
Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
Vận tốc phản ứng.
Phản ứng thuận nghịch và cân bằng hóa học
Hiệu ứng nhiệt của phản ứng: là nhiệt lượng (Q) tỏa ra hay thu vào khi xảy ra phản ứng.
Nguyên lý chuyển dịch cân bằng (nguyên lý Lơ Sa-tơ-li-ê)
Dạng: Tố[r]

- Khi tăng áp suất của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm số phân tử khí và ngược lại - Khi tăng nhiệt độ của hệ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thu nhiệt và ngược lại _LƯU[r]

Ví dụ 6:(ĐH09) Hoà tan hoàn toàn 2,9 gam hỗn hợp gồm kim loại M và oxit của nó vào nước, thu được 500 ml dung dịch chứa một chất tan có nồng độ 0,04M và 0,224 lít khí H2 (ở đktc). Kim loại M là
A. Na. B. Ca. C. Ba. D. K.
Phân tích: Dựa vào đáp án ta thấy KL là hóa trị II hoặc hóa trị I ,ta lần lượ[r]

Ðộng học hóa học là một bộ phận của hóa lý. Ðộng học hóa học có thể được gọi tắt là động hóa học.
Ðộng hóa học là khoa học nghiên cứu về tốc độ phản ứng hóa học.
Tốc độ phản ứng hóa học bị ảnh hưởng bởi nhiều yếu tố như là: nồng độ, nhiệt độ, áp suất, dung môi, chất xúc tác, hiệu ứng thế, hiệu ứng[r]

_ Tốc độ phản ứng, cân bằng hóa học, sự điện li (1 câu) _ Andehyt, xeton, axit caboxylic (2 câu) _ Dãy điện thế cực chuẩn (1 câu) - Crom, đồng, kẽm, niken, chì, bạc, vàng, thiết (2 câu) - Phân biệt một số chất vô cơ, hóa học và vấn đề phát triển kinh tế, xã hội, môi trườn[r]

Tuyển chọn 21 đề thi chuyên đề “Hóa học đại cương” cực hay có lời giải chi tiếtMỤC LỤCCấu tạo nguyên tử (ĐỀ CƠ BẢN)2Cấu tạo nguyên tử (ĐỀ NÂNG CAO)20Đồng vị (ĐỀ CƠ BẢN)39Đồng vị (ĐỀ NÂNG CAO)58Cấu hình electron (ĐỀ CƠ BẢN)73Cấu hình electron (ĐỀ NÂNG CAO)90Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học (ĐỀ CƠ[r]

BTTN TỔNG HỢP CÂN BẰNG HÓA HỌC – TỐC ĐỘ PHẢN ỨNGCâu 1: Cho các phát biểu sau:1) Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là: Nhiệt độ, nồng độ, áp suất, chất xúc tác,diện tích bề mặt.2) Cân bằng hóa học là cân bằng động.3) Khi thay đổi trạng thái cân bằng của ph[r]

Cân bằng hóa học là gì... 3. Cân bằng hóa học là gì? Tại sao nói cân bằng hóa học là cân bằng động? Lời giải - Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuân nghịch khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch. - Cân bằng hóa học là cân bằng động vì: ở trạng thái cân bằng không phải l[r]

Thế nào là sự chuyển dịch cân bằng... 4. Thế nào là sự chuyển dịch cân bằng? Những yếu tố nào ảnh hưởng đến cân bằng hóa học? Chất xúc tác có ảnh hưởng đến cân bằng hóa học không? Vì sao? Lời giải - Sự dịch chuyển cân bằng hóa học là siwj phá vỡ trạng thái cân bằng cũ để chuyển sang một trạng thá[r]

Động học và xúc tác là một bộ phận của Hóa lý. Nó giới thiệu các nội dung động hóa học và xúc tác. Một vấn đề có ý nghĩa trong việc khảo sát hệ hóa học, đó là tốc độ của phản ứng và các điều kiện diễn ra quá trình. Vấn đề này thuộc lĩnh vực động hóa học. Xúc tác đóng vai trò rất lớn trong công nghiệ[r]

Động hóa học nghiên cứu diễn biến của quá trình biến đổi hóa học các chất thể hiện ở: 1 Tốc độ quá trình; 2 Đường đi của quá trình hay còn gọi là cơ chế phản ứng; 3 các yếu tố ảnh hưởng đến vận tốc như nhiệt độ, môi trường ...,
Đại lượng quan trọng nhất của động hóa học là W vận tốc phản ứng và k h[r]