TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC

Br2 + HCOOH → 2HBr + CO2CM ban đầu (mol.l):0,012CM sau 50s:0,01Tính tốc độ TB của phản ứng trên theo Br2 trong thời gian 50 giây?.............................................................................................................................................................[r]

Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của các phản ứng hóa học, người ta đưa ra khái niệm tốc độ phản ứng hóa học, gọi tắt là tốc độ phản ứng.Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian. => C: độ biến thiên nồng độ (moll),[r]

I-Tốc độ phản ứng hóa học I- Tốc độ phản ứng hóa học 1. Khái niệm về tốc độ phản ứng Để so sánh mức độ xảy ra nhanh hay chậm của các phản ứng hóa học, người ta dùng đại lượng tốc độ phản ứng hóa học, gọi tắt là tốc độ phản ứng. a) Tốc độ phản ứng - Tốc độ phản ứng là đại lượng đặc trưng cho độ bi[r]

C. 6.D. 8.Câu 2: Cho phản ứng sau: Các chất phản ứng  các chất sản phẩm. Yếu tố KHÔNGảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nói trên làA. nồng độ các chất phản ứng.B. nồng độ các chất sản phẩm.C. nhiệt độ.D. chất xúc tác.Câu 3: Khi tăng thêm 10OC, tốc độ một phản[r]

PHẦN I : MỞ ĐẦU
I.1. LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI.
Ngày nay tất cả các ngành khoa học trên thế giới đều phát triển với tốc độ rất nhanh, nhằm đáp nhu cầu ngày càng cao của con người thời hiện đại.Một trong số các ngành khoa học ấy là hóa học. Hóa học nghiên cứu về thành phần các nguyên tố, sự hình thành các[r]

Trong những tác động trên, các tác động làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận làA. (a), (c) và (e)B. (a) và (e)C. (d) và (e)D. (b), (c) và (d)Đề đại học khối BCâu 1(ĐHKB.08): Cho cân bằng hóa học: N2(k) + 3H2(k) ƒ 2NH3(k), phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Cânbằng hóa[r]

Nồng độ ban đầu của A là 0,12 mol/l; của B là 0,1 mol/l. Sau 10 phút, nồng độ của B giảm còn 0,078 mol/l. Nồng độcòn lại (mol/l) của chất A là :A. 0,042B. 0,98C. 0,02D. 0,034Câu 24. Thực nghiệm cho biết tốc độ phản ứng: A2 + B2 → 2ABđược tính theo biểu thức: V = k [A[r]

B. giảm 4 lần.C. tăng 8 lần.D. giảm 8 lần.Câu 17: Cho 6 gam, kẽm hạt vào cốc đựng dung dịch H2SO4 2M ở nhiệt độ thường. Biến đổi nào sau đây không làmthay đổi tốc độ phản ứng?A. thay 6 gam kẽm hạt bằng 6 gam kẽm bột.B. tăng nhiệt độ lên đến 50OC.C. thay dung dịch H2SO4 2M bằng dung dịc[r]

LUYỆN TẬP: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG - CÂN BẰNG HÓA HỌCI. TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG1. Xác định thực nghiệm cho biết : để trung hoà hoàn toàn 50 ml dung dịch KOH nồng độ 1,0 mol/lít bằng50,0 ml dung dịch H2SO4 0,5 mol/lít cần 0,75 giây. Tốc độ trung bình của phản ứng trung hoà :[r]

123cbook.com – Chuyên đề Phản ứng hóa học – Tốc độ phản ứng – Cân bằng hóa
học _ Tài liệu luyện thi Quốc Gia năm 2016 môn Hóa.
Liên hệ bộ môn: bmhoahoc.123cbookgmail.com
1 Cung cấp bởi123cbook.com
Thư viện tài liệu trực tuyến
123cbook.com
LÝ THỊ KIỀU AN (Chủ biên)
VUC THỊ HÀNH – Th.S NGUYỄN VĂN NAM[r]

tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học
Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
Vận tốc phản ứng.
Phản ứng thuận nghịch và cân bằng hóa học
Hiệu ứng nhiệt của phản ứng: là nhiệt lượng (Q) tỏa ra hay thu vào khi xảy ra phản ứng.
Nguyên lý chuyển dịch cân bằng (nguyên lý Lơ Sa-tơ-li-ê)
Dạng: Tố[r]

Ðộng học hóa học là một bộ phận của hóa lý. Ðộng học hóa học có thể được gọi tắt là động hóa học.
Ðộng hóa học là khoa học nghiên cứu về tốc độ phản ứng hóa học.
Tốc độ phản ứng hóa học bị ảnh hưởng bởi nhiều yếu tố như là: nồng độ, nhiệt độ, áp suất, dung môi, chất xúc tác, hiệu ứng thế, hiệu ứng[r]

- Khi tăng áp suất của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm số phân tử khí và ngược lại - Khi tăng nhiệt độ của hệ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thu nhiệt và ngược lại _LƯU[r]

Ví dụ 6:(ĐH09) Hoà tan hoàn toàn 2,9 gam hỗn hợp gồm kim loại M và oxit của nó vào nước, thu được 500 ml dung dịch chứa một chất tan có nồng độ 0,04M và 0,224 lít khí H2 (ở đktc). Kim loại M là
A. Na. B. Ca. C. Ba. D. K.
Phân tích: Dựa vào đáp án ta thấy KL là hóa trị II hoặc hóa trị I ,ta lần lượ[r]

Phản ứng một chiều, phản ứng thuận nghịch và cân bằng hóa học II. Cân bằng hóa học 1. Phản ứng một chiều, phản ứng thuận nghịch và cân bằng hóa học a) Phản ứng một chiều Phản ứng chỉ ra theo một chiều từ trái sang phải được gọi là phản ứng một chiều. Chất phản ứng biến đổi hoàn toàn thành chất sả[r]

Cân bằng hóa học là gì... 3. Cân bằng hóa học là gì? Tại sao nói cân bằng hóa học là cân bằng động? Lời giải - Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuân nghịch khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch. - Cân bằng hóa học là cân bằng động vì: ở trạng thái cân bằng không phải l[r]

Thế nào là sự chuyển dịch cân bằng... 4. Thế nào là sự chuyển dịch cân bằng? Những yếu tố nào ảnh hưởng đến cân bằng hóa học? Chất xúc tác có ảnh hưởng đến cân bằng hóa học không? Vì sao? Lời giải - Sự dịch chuyển cân bằng hóa học là siwj phá vỡ trạng thái cân bằng cũ để chuyển sang một trạng thá[r]

Tuyển chọn 21 đề thi chuyên đề “Hóa học đại cương” cực hay có lời giải chi tiếtMỤC LỤCCấu tạo nguyên tử (ĐỀ CƠ BẢN)2Cấu tạo nguyên tử (ĐỀ NÂNG CAO)20Đồng vị (ĐỀ CƠ BẢN)39Đồng vị (ĐỀ NÂNG CAO)58Cấu hình electron (ĐỀ CƠ BẢN)73Cấu hình electron (ĐỀ NÂNG CAO)90Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học (ĐỀ CƠ[r]

A. 2 lần.B. 4 lần.C. 8 lần.D. 16 lần.Câu 8: Hệ số nhiệt độ của tốc độ phản ứng là giá trị nào sau đây? Biết rằng khi tăng nhiệt độ lênthêm 500C thì tốc độ phản ứng tăng lên 1024 lần.A. 2,0.B. 2,5.C. 3,0.D. 4,0.oCâu 9: Để hoà tan hết một mẫu Zn trong dung dịch axit HCl ở 2[r]

_ Tốc độ phản ứng, cân bằng hóa học, sự điện li (1 câu) _ Andehyt, xeton, axit caboxylic (2 câu) _ Dãy điện thế cực chuẩn (1 câu) - Crom, đồng, kẽm, niken, chì, bạc, vàng, thiết (2 câu) - Phân biệt một số chất vô cơ, hóa học và vấn đề phát triển kinh tế, xã hội, môi trườn[r]