Khái niệm về liên kết hóa họcI. Khái niệm về liên kết hóa học1. Khái niệm về liên kếtTrừ trường hợp các khí hiếm, ở điều kiện bình thường các nguyên tử của các nguyên tố không tồn tại ởtrạng thái tự do, riêng rẽ mà liên kết với các nguyên tử khác nhau tạo th[r]
LIÊN KẾT HÓA HỌCCHƯƠNG 3Bài 12: LIÊN KẾT ION - TINH THỂ IONI.Sự hình thành ion, cation, anionII.Sự tạo thành liên kết ionIII.Tinh thể ionI.Sự hình thành ion, cation, và anion1. Sự hình thành ion ,cation và anion.Kim loại nhường e ion dương(cati[r]
electron để biểu diễn liên kết ion.electron để biểu diễn liên kết ion.Dùng kiến thức về liên kết ion để tìm ra Dùng kiến thức về liên kết ion để tìm ra công thức của các hợp chất ion.công thức của các hợp chất ion.[r]
• I/ Sự hình thành ion, cation, anion• II/ Sự tạo thành liên kết ion• III/ Tính chất chung của hợp chất ionI/ Sự hình thành ion, cation, anion1) Sự tạo thành ion Nguyên tử trung hòa vì điện. Khi nguyên tử nhường hay nhận e thì trở thànhphần tử mang điện gọi là
Liên kết hóa học Liên kết ion. Liên kết ion được hình thành giữa các nguyên tử có độ âm điện khác nhau nhiều (Dc ³ 1,7). Khi đó nguyên tố có độ âm điện lớn (các phi kim điển hình) thu e của nguyên tử có độ âm điện nhỏ (các kim loại điển hình) tạo thành các ion<[r]
Bài 12I. SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION1.Cation, anion và ion2.Ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tửII. SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT ION1. Sự tạo thành liên kết ion2. Kết luậnI. SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION1.Ion, cation, aniona. Sự[r]
Liên kết hóa học Liên kết ion. Liên kết ion được hình thành giữa các nguyên tử có độ âm điện khác nhau nhiều (Dc ³ 1,7). Khi đó nguyên tố có độ âm điện lớn (các phi kim điển hình) thu e của nguyên tử có độ âm điện nhỏ (các kim loại điển hình) tạo thành các ion<[r]
Bài 12: Liên kết ion - Tinh thể ionI. Mục tiêu tiết học1. Kiến thứcHọc sinh hiểu:- Ion là gì? Khi nào nguyên tử biến thành ion? Có mấy loại ion ?- Liên kết ion đợc hình thành nh thế nào? 2. Kĩ năngHọc sinh vận dụng: Liên kết ion ảnh hởng[r]
- Giáo viên (GV) dẫn dắt: Hai chương trước các em bắt đầu làm quen với chương trình hóa học THPT, đã nghiên cứu các cơ sở lí thuyết ban đầu về cấu tạo nguyên tử, định luật tuần hoàn và bảng hệ thống tuần hoàn. Tuy nhiên trong tự nhiên thì hầu hết các nguyên tử lại tồn tại ở dạng phân tử hay t[r]
Ví dụ: Cation amoni NH4+ , anion hidroxit OH-- Ion đa nguyên tử : là những nhóm nguyên tử mang điện tích dương hay âm. II. Sự tạo thành liên kết ion .Ví dụ 1: xét phân tử NaCl 11+ và 10- = 1+Na+17+ và 18- = 1-Cl-11+17++-Nguyên tử NaNguyên tử Cl Phân tử NaClPhương trình hóa học[r]
Bài 11 :Dựa vào độ âm điện , hãy nêu bản chất liên kết trong các phân tử : Cl2 ,CaO , CsF , H2O , HBr .Bài 12 :Sắp xếp các phân tử sau đây theo chiều tăng dần độ phân cực của liên kếttrong phân tử ( sử dụng giá trị độ âm điện trong bảng tuần hoàn): NH3 , H2S , H2O ,H2Te , CsCl , CaS , BaF2.Bà[r]
MgOPhương trình hóa học: 2Mg + O2 2MgOKết luận: Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích điện tích trái dấu.löïc huùt tónh ñieän→LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION2x2eMg Mg2+ + 2eO + 2e O2-
GV: NGUYỄN THỊ NHUNG 3oâ8oâ6oâ5oâ10oâ1234I O NT Ĩ N H Đ I Ệ NI O NC A TA N I NOI N NKẾL T I OÊKhi nguyên tử nhường hoặc nhân e thì trở thành gì?Hai ion tích điện trái dấu hút nhau bằng lực hút gì?Tên của ion hình thành khi kim loại nhường e?Tên của ion hình thành khi phi kim nh[r]
emkfO$%&'(m !emfF'788GEhE#&n!?$E )hmO !hE#&ehOjfCác ví dụ về liên kết ionCác ví dụ về liên kết ionH8$%&'(-#D !"#8S-LW8!4#H8$%&'(-#D !"#8S-LW8!4#O> &[r]
Copyright: Đoàn văn Hiếu Trang 1ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ I – MÔN HOÁ HỌC LỚP 10A. NHỮNG KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNGI. Chương I: Nguyên tử ( Xem trang 33 sách GK ) II. Chương II: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học và định luật tuần hoànIII. Chương III: Liên kết hoá học1. Khái niệm về liên[r]
B. Lk kim loại là liên kết do các electron tự do gắn các ion âm với nhau.C. Lk kim loại là liên kết do các ion dương và ion âm với nhau.D. Lk kim loại là liên kết do sự tạo ra các cặp electron dùng chung.Câu 11. Chọn phát biểu đúng:A. Liên kết kim loạ[r]
KIỂM TRA BÀI CŨCâu 1/ So sánh liên kết ion và liên kết cộng hoá trị có cực,không cực (định nghĩa, bản chất liên kết, hiệu độ âmđiện)Loại liênkếtLiên kết ionĐịnhnghĩaLiên kết ion là liên kếtđược hình thành bởilực hút tĩnh điện giữacác ion mang điện tíchtrái d[r]
là gì? Khi hình thành liên kết, các nguyên tử bịbiến đổi nh thế nào? Có mấy kiểu liên kết hóa học?II. Liên kết ion Ion là gì? Có mấy loại ion? Thế nào là liên kết ion?III. Liên kết cộng hóa trị Thế nào là liên kết cộng hóa trị? Li[r]