DOWNLOAD BÀI TẬP VỀ LIÊN KẾT ION

a Các nguyên tử kim loại có 1, hoặc 2, hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng nên khi đi vào liên kết nó có xu hướng nhường hết số electron lớp ngoài cùng để cho lớp sát cùng trở thành bão hòa[r]

TRANG 1 LIÊN KẾT LIÊN KẾT HÓA HỌC HÓA HỌC CÁC BÀI GIẢNG ĐIỆN TỬ Copyright © 2005 Hóa Học Việt Nam, all rights reserved Permission is granted for personal and educational use only.[r]

GV: Khi hình thành liên kết hóa học hay là khi chuyển nguyên tư riêng rẽ thành các phân tử hay tinh thể thì nguyên tử luôn có xu hướng đạt tới cấu hình e bền vững của khí hiếm.. Cấu trúc[r]

Do đó, TRANG 3 CTCT và CTE của HNO3: Điều kiện để tạo thành liên kết cho - nhận giữa 2 nguyên tố A ® B là: nguyên tố A có đủ 8e lớp ngoài, trong đó có cặp e tự dochưa tham gia liên kết v[r]

Do đó, TRANG 3 CTCT và CTE của HNO3: Điều kiện để tạo thành liên kết cho - nhận giữa 2 nguyên tố A ® B là: nguyên tố A có đủ 8e lớp ngoài, trong đó có cặp e tự dochưa tham gia liên kết v[r]

Mỗi nguyên tử đĩ nhường hoặc thu electron để trở thành các ion trái dấu hút nhau BT 2: LIÊN KẾT HỐ HỌC TRONG NACL ĐƯỢC HÌNH THÀNH LÀ B.. Mỗi nguyên tử Na và Cl gĩp chung 1 electron A.[r]

d) Đặc điểm của liên kết Ion:
- Kim loại nhường e, Phi kim nhận e.
Số e nhường(nhận) = Hoá trị của ntố
- Liên kết giữa các nguyên tử có tính chất hoá học khác nhau nhiều (thường là liên kết hình thành giữa Kim loại và Phi kim). ∆ χ ≥ 1 , 7

3.63 (*) Trong mạng tinh thể lập phương tâm diện, các nguyên tử tiếp xúc nhau ở mặt bên. Đường chéo của mặt có độ dài bằng 4 lần bán kính của nguyên tử. Hãy xác định % chiếm chỗ của nguyên tử kim loại trong loại mạng này.
BÀI 24 : LUYỆN TẬP CHƯƠNG 3 3.64 Liên kết ion khác với

Xem Thêm " GIÁO DỤC ISRAEL: THÚC ĐẨY SÁNG TẠO "

Xem Thêm " DOWNLOAD BÀI TẬP VỀ LIÊN KẾT ION "