Bài 27: Điều chế khí oxi –phản ứng phân hủy hay nhất, soạn theo chuẩn kiến thức kỹ năng, soạn theo chương trình giảm tải của Bộ GD. Được cập nhật mới nhất, đã chỉnh sửa mới nhất vào cuối năm học này. Rất kỹ, rất hay Bài 27: Điều chế khí oxi –phản ứng phân hủy được soạn theo hướng học dễ hiểu.
CHÀO MỪNG CÁC THẦY CÔ GIÁO VỀ DỰ GIỜKIỂM TRA BÀI CŨ:Câu 1: Nêu định nghĩa về oxit? Phân loại?TRẢ LỜI- Oxit là hợp chất của hai nguyên tố trong đó cómột nguyên tố là oxi .- Có thể chia oxit làm hai loại : oxit axit và oxitbazơ .Câu 2: Cho các oxit có công thức hóa học sau :a) SO3b) Fe2O3c) CO2[r]
KNO22+ tOo 2d) 2Fe(OH)3Fe2O33 +oH2tOe) CH4 +2 O2CO22 +H2OBài 27: Điều chế khí oxi - Phản ứng phân hủyI/ Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm:1) Thínghiệm2) Kết luậnTrong phòng thí nghiệm, khí oxi đợc điều chếbằngcách đun nóng những hợ[r]
12CaO + CO2Bµi 27. ĐIÒU CHÕ KHÍ OXI- PHẢN ỨNG PHÂN HỦY.I/ Điều chế khí oxi trong PTN:Trong PTN khí oxi được điều chế bằng cách đun nóngnhững hợp chất giàu oxi và đễ bị phân huỷ ở nhiệt độ caonhư:KMnO4, KClO3.II/ Sản xuất
c) CO2d) Fe2O3e) CuOg) CaONhững chất nào thuộc loại oxit bazơ , nhữngchất nào thuộc loại oxit axit ? Oxit axit : a) SO3 ; b) N2O5 ; c) CO2 Oxit bazơ : d) Fe2O3 ; e) CuO ; g) CaOTiết 41: ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI PHẢN ỨNG PHÂN HỦYI)Điều chế khí oxi trong phòn[r]
1. Điều chế oxi Lý thuyết điều chế oxi – Phản ứng phân hủy. 1. Điều chế oxi - Trong phòng thí nghiệm, oxi được điều chế bằng cách đun nóng những hợp chất giàu oxi và kém bền với nhiệt. - Trong công nghiệp, oxi được sản xuất từ không khí (chưng cất phân đoạn không khí lỏng) và từ nước (điện phân n[r]
Trong phòng thí nghiệm có thể dùng những muối... 5. Trong phòng thí nghiệm có thể dùng những muối KClO3 hoặc KNO3 để điều chế khí oxi bằng phản ứng phân hủy. a) Viết các phương trình hóa học đối xới mỗi chất. b) Nếu dùng 0,1 mol mỗi chất thì thể tích khí oxi thu được có khác nhau hay không? Hãy t[r]
b là sự oxi hoá có toả nhiệt và phát sáng c là nguyên liệu điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm d là sản phẩm khi đốt sắt trong khí oxi e là sản phẩm khi đốt photpho trong khí oxi TRA[r]
Kiểm tra bài cũTính chất hóa họcĐiều chế trong phòng TNKhí OxiKhí HidroCTHH: O2CTHH: H2PTK = 32đvcPTK= 2đvc-Tính oxi hóa- Phản ứng với KL, PK và một số Hợp chấtNhiệt phân hợp chất giàu oxi(loại phản ứng)Phản ứng phân hủyCách thuĐẩy nước và không khí-Tính khử
Kiến thức cần nhớ :rn1. Khí Oxi là một đơn chất phi kim có tính oxi hóa... Kiến thức cần nhớ : 1. Khí Oxi là một đơn chất phi kim có tính oxi hóa mạnh, rất hoạt động, đặc biệt ở nhiệt độ cao, dễ tham gia phản ứng hóa học với nhiều phi kim, nhiều kim loại và hợp chất. 2. Oxi là chất khí cần[r]
Bài 2. Loại phản ứng nào sau đây luôn luôn là phản ứng oxi hoá - khử ? Bài 2. Loại phản ứng nào sau đây luôn luôn là phản ứng oxi hoá - khử ? A. Phản ứng hoá hợp B. Phản ứng phân hủy c. Phản ứng thế trong hoá vô cơ D. Phản ứng trao đổi. TRẢ LỜI: C đúng.
Hợp chất sắt (II) 1. Hợp chất sắt (II) - Có tính khử : tác dụng với axit HNO3 đặc nóng, Cl2, dung dịch KMO4 /H2SO4…. : Fe -> Fe2++ 2e. - Oxit và hiđroxit sắt (II) có tính bazơ : tác dụng với axit (HCl, H2SO4 loãng) tạo nên muối sắt (II). - Được điều chế bằng phả[r]
1.Ổn định tổ chức (1’): Kiểm tra sĩ số: .............. Đủ ...........Vắng...... Lí do2. Vào bài(2’):Tiết trước các em đã được học tiết luyện tập. Cô sẽ không kiểm tra bàicũ. Cô có một câu hỏi giúp các em liên tưởng tới bài hôm nay.Đây là gì?- Chiếm gần 70% trọng lượng cơ thể người.- Có mặt trên khắp[r]
B. Mg +2HCl -> MgCl + H22C. Ca(OH) + CO -> CaCO + H O2232D. Zn + CuSO ->ZnSO + Cu442. Những bazơ tan trong nước tạo thành dung dịch kiềm là:A.B.KOH, Ca(OH) , Cu(OH) , Mg(OH)222B. KOH, LiOH, NaOH, Al(OH)3C. Ca(OH) , KOH, Ba(OH) , NaOH.22D. A, B , C đều sai.3. Từ sự phân hủy
Nung đá vôi CaCO3 được vôi sống CaO và khí cacbonic CO2. a) Viết phương trình hóa học của phản ứng. 5. Nung đá vôi CaCO3 được vôi sống CaO và khí cacbonic CO2. a) Viết phương trình hóa học của phản ứng. b) Phản ứng nung vôi thuộc loại phản ứng hóa học nào ? Vì sao ? Hướng dẫn giải. a) CaCO3 Ca[r]
Hiđro có nhiều ứng dụng, chủ yếu do tính chất rất nhẹ ... 1. Hiđro có nhiều ứng dụng, chủ yếu do tính chất rất nhẹ (nhẹ nhất trong các chất khí), tính khử và khi cháy tỏa nhiều nhiệt. Do hiđro là chất khí ít tan trong nước và nhẹ hơn không khí nên có thể thu hiđro vào bằng hai cách: đẩy không khí[r]
BÁO CÁO THỰC HÀNH HOÁ HỮU CƠ BÀI 2: HYDROCACBON VÀ DẪN XUẤT HALOGEN Nhóm Thực Hiện: Nhóm 1 Ngày Thực Hành: 17-9-2009
Điểm Lời phê I. MỤC ĐÍCH THÍ NGHIỆM: – Điều chế ankan ( Mêtan), xác định tính chất của hidrocacbon no. – Điều chế và tính chất của anken. – Điều chế v[r]
Bài 1. Loại phản ứng nào sau đây luôn luôn không là loại phản ứng oxi hoá - khử ? Bài 1. Loại phản ứng nào sau đây luôn luôn không là loại phản ứng oxi hoá - khử ? A. Phản ứng hoá hợp. B. Phản ứng phân hủy. C. Phản ứng thế trong hoá vô cd. D. Phản ứng trao đổi. TRẢ LỜI[r]
Oxi hóa không hoàn toàn etilen... 8.Oxi hóa không hoàn toàn etilen (có xúc tác) để điều chế anđehit axetic thu được hỗn hợp X. Dẫn 2,24 lít khí X (quy về đktc) vào một lượng dư dung dịch bạc nitrat trong NH3 đến khi phản ứng hoàn toàn thấy có 16,2 gam bạc kết tủa. a) Viết phương trình hóa học của[r]