CHẤT CHỈ THỊ AXIT BAZƠ

Tiết 7:BÀI 4SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pHCHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠMột số giá trị pH phổ biếnII. KHÁI NIỆMVỀpH. CHẤT CHỈ THỊpHAXIT - BAZƠChất-3.6 – 1,0Nướcthoát từ vềcác mỏ1. KháiniệmpHAxít ắc quyKhái niệm Dịchnàyđược S.P.L. Sørensen (và Linderström-Lang)đưa ra2,0vị dạ dày2,4 hoạt động[r]

SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pHCHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠII. KHÁI NIỆM VỀ pH. CHẤT CHỈ THỊ AXIT - BAZƠ1. Khái niệm về pH123456789 1011121314

TRANG 1 TRANG 2 TRANG 3 TRANG 4 SƠ LƯỢC VỀ SƠ ĐỒ TƯ DUY MINDMAP Sơ đồ tư duy mindmap được mệnh danh là “công cụ vạn năng của bộ não”, là phương pháp ghi chú đầy sáng tạo, hiện được 250 t[r]

I. SỰ ĐIỆN LI
Sự điện li là quá trình các chất tan trong nước ra ion.
Chất điện li mạnh: là chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li ra ion.
+ Những chất điện li mạnh: Các axit mạnh: HCl, HNO3, H2SO4 . . .các bazơ mạnh: KOH,
NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 . . .và hầu hết các muối.
HCl → H+[r]

ÔN TẬP HỌC KỲ I
MÔN HÓA KHỐI 11 (BAN CƠ BẢN)

CHƯƠNG 1: SỰ ĐIỆN LI
1. Chất điện li: Chất điện li là những chất tan trong nước tạo thành dung dịch dẫn điện được. Muối, bazơ và axit thuộc loại chất điện li.
2. Chất không điện li:Là những chất mà dung dịch không dẫn điện được. Dung dịch r[r]

MỤC LỤC

MỞ ĐẦU 1
CHƯƠNG 1: CƠ SỞ LÝ THUYẾT 3
1.1 Sơ lược về chuẩn độ thể tích 3
1.2 Phân loại 4
1.2.1 Chuẩn độ axit – bazơ 4
1.2.2 Chuẩn độ oxi hóa – khử 4
1.2.3 Chuẩn độ kết tủa 5
1.2.4 Chuẩn độ tạo phức 5
1.3 Chuẩn độ complexon 5
1.3.1 Sự tạo phức của kim loại – EDTA 5
1.3.2 Đường chuẩn độ 6
1.3.[r]

Chương I: Sự điện li3Sự điện li4, 5Axit – Bazơ – Muối6Bài tập viết phương trình điện li của axit – bazơ – muối7, 8Sự điện li của nước – pH – Chất chỉ thị axit bazơ9Bài tập viết phương trình điện li, tính nồng độ ion pH10Bài tập viết phương trình điện li, tính nồng độ ion pH11, 12Phản ứng trao đổi[r]

Hỏi X là chất nào trong số các chất cho sau đây:A. SO2B. SO3C. CO2D. O2Câu 3: (0,5 điểm). Khí CO2 có phản ứng với Bazơ nào sau đây?A. NaOHB. Fe(OH)3C. Cu(OH)2D. Mg(OH)2Câu 4: (0,5 điểm). Chất nào sau đây khi phản ứng với nước tạo thành dung dịchmang tính axit ?A. C[r]

I. Nguyên tắc.
Phương pháp phân tích chuẩn độ được sử dụng rất rộng rãi để xác định nồng độ các dung dịch axit. Trong phương pháp này người ta dùng dung dịch kiềm (NaOH hoặc KOH) đã biết chính xác nồng độ làm dung dịch chuẩn để chuẩn độ dung dịch axit . Thực chất các phản ứng chuẩn độ là phản ứng tr[r]

Sự điện li là quá trình phân li các chất trong nước hoặc khi nóng chảy thành ion. Lý thuyết về sự điện li Kiến thức trọng tâm 1. Sự điện li là quá trình phân li các chất trong nước hoặc khi nóng chảy thành ion. 2. Dung dịch (dd) dẫn điện được là do trong dung dịch của chúng có các hạt mang điện t[r]

5NH2 phênyl aminb. Tên thay thế:Tên H-C + vị trí nhóm chức+ amin,Nếu mạch có nhánh gọi tên nhánh trướcCTPT Tổng số đồng phân Bậc 1 Bậc 2 Bậc3C3H9N 4 2 1 1C4H11N 8 4 3 1C5H13N 17 8 6 3C7H9N(có vòng benzene) 5 4 1 0II. Tính chất vật lýAmin có phân tử khối nhỏ Mêtyl amin, êtyl amin là chất khí, mùi kha[r]

D. 4Câu 36:Cho các chất C6H5OH, axit acrylic, axit axetic, ancol etylic, metyl acrylat lần lượt cho tácdụng với dung dịch NaOH, dịch Br2. Có bao nhiêu cthất vừa tác dụng với dung dịch Br 2, vừa tácdụng với dung dịch NaOH?A.4 chấtB. 3 chấtC.2 chấtD. 5 chấtCâu 37: Cho các phát biể[r]

(CH3)2NH,Bài 4: Cho axit và các giá trị pKa như sau: 4,76 ; 3,13 ; 6,40.OHHOOC CH2 C CH2 COOHCOOH. Hãy điền giá trị pKa vào các nhóm –COOH.Bài 5:0a. Hãy sắp xếp theo chiều tăng dần t s (có giải thích) của dãy sau: C6H5–C2H5 (A), C6H5–CH2OH (B), C6H5–O–CH3 (C), C6H5–CH=O (D), C6H5–COOH (E).b.[r]

BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI
A VÔ CƠ
Chuyên đề 1: Tính chất hóa học của các chất.
I Tính chất hóa học của oxit:
a) Ôxit Bazơ:
1. Tác dụng với nước:
Một số oxit Bazơ tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ ( BaO, CaO, Na2O, K2O...)
Ví dụ: Na2O + H2O  2NaOH
CaO + H2O  Ca(OH)2
2.[r]

Natri hiđroxit là chất rắn không màu... A. NATRI HIĐROXIT NaOH I. Tính chất vật lí Natri hiđroxit là chất rắn không màu, hút ẩm mạnh, tan nhiều trong nước và tỏa nhiệt. Dung dịch NaOH có tính nhờn, làm bục vải giấy và ăn mòn da. Khi sử dụng NaOH phải hết sức cẩn thận. II. Tính chất hóa học Natri[r]

Bài số 1 : THỰC HÀNH ĐO ĐỘ ACID
I. Nguyên tắc.
Phương pháp phân tích chuẩn độ được sử dụng rất rộng rãi để xác định nồng độ các dung dịch axit. Trong phương pháp này người ta dùng dung dịch kiềm (NaOH hoặc KOH) đã biết chính xác nồng độ làm dung dịch chuẩn để chuẩn độ dung dịch axit . Thực chất cá[r]

Bài số 1 : THỰC HÀNH ĐO ĐỘ ACID
Nguyên tắc.
Phương pháp phân tích chuẩn độ được sử dụng rất rộng rãi để xác định nồng độ các dung dịch axit. Trong phương pháp này người ta dùng dung dịch kiềm (NaOH hoặc KOH) đã biết chính xác nồng độ làm dung dịch chuẩn để chuẩn độ dung dịch axit . Thực chất các[r]

Tính chất hóa học của oxit I. Tính chất hóa học của oxit 1. Oxit bazơ: Oxit bazơ có những tính chất hóa học nào ? a) Tác dụng với nước: Một số oxit bazơ tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ (kiềm). Thí dụ:  Na2O + H2O → 2NaOH BaO + H2O → Ba(OH)2 Những oxit bazơ tác dụng với nước và do đó cũ[r]

Tính chất hóa học I. CANXI OXIT CAO 1. Tính chất hóa học CaO (vối sống) là một oxit bazơ tan trong nước và phản ứng với nước, có những tính chất hóa học sau: a) Tác dụng với nước: CaO  +  H2O → Ca(OH)2 Phản ứng của canxi oxit với nước gọi là phản ứng tôi vôi; chất Ca(OH)2 tạo thành gọi là vôi tôi[r]

Viên kẽm tan dần và có bọt khíxuất hiệnỐng 5: Đồng(II) oxit CuO DD màu xanh lamAxit axetic là một axit hữu cơ có tính chất của một axit yếu1. Axit axetic có tính chất của axit không?a) Quỳ tím chuyển sang màu đỏ nhạtb) Tác dụng với kim loại2CH3COOH+ Znc) Tác dụng với dd b[r]