Tiết 7:BÀI 4SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pHCHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠMột số giá trị pH phổ biếnII. KHÁI NIỆMVỀpH. CHẤT CHỈ THỊpHAXIT - BAZƠChất-3.6 – 1,0Nướcthoát từ vềcác mỏ1. KháiniệmpHAxít ắc quyKhái niệm Dịchnàyđược S.P.L. Sørensen (và Linderström-Lang)đưa ra2,0v[r]
BÀI 4SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pHCHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠI. NƯỚC LÀ CHẤT ĐIỆN LI RẤT YẾU1. Sự điện li của nước2. Tích số ion của nước3. Ý nghĩa tích số ion của nướcII. KHÁI NIỆM VỀ pH. CHẤT CHỈ THỊ AXIT – <[r]
Ví dụ: Hòa tan axit vào nước để [H+] = 10-3M. Tính [OH-]?[OH-] = 10-14;[H+] = 10-11M═˃ Môi trường axit là môi trường trong đó [H+] > [OH-] hay [H+] > 10-7M.b/ Môi trường kiềmVí dụ: Tính nồng độ [H+] và [OH-] của dung dịch NaOH 0,01M[OH-] = 0,01M→[H+] = 10-12M.═˃ Mô[r]
TRANG 1 TRANG 2 TRANG 3 TRANG 4 SƠ LƯỢC VỀ SƠ ĐỒ TƯ DUY MINDMAP Sơ đồ tư duy mindmap được mệnh danh là “công cụ vạn năng của bộ não”, là phương pháp ghi chú đầy sáng tạo, hiện được 250 t[r]
A. KOH.B. HCl.C. K 2SO4.D. NH4Cl.VQ6: Cho các dung dịch loãng sau đây có cùng nồng độ:HCOONa, HCl, K2SO4, NaOH , H2N– CH2 – COOH. Dung dịch nào có pH lớn nhất:A. HCOONa.B. HCl.C. K 2SO4.D. NaOH.VQ6: Phương trình nào sau đây biểu thị dung dịch C6H5ONa có môi trường bazơ:→ C6H5OHA. C6H[r]
123cbook.com – Chuyên đề Sự điện ly_ Tài liệu luyện thi Quốc Gia năm 2016. Liên hệ bộ môn: bmhoahoc.123cbookgmail.com 1 Cung cấp bởi123cbook.com Thư viện tài liệu trực tuyến 123cbook.com LÝ THỊ KIỀU AN (Chủ biên) VUC THỊ HÀNH – Th.S NGUYỄN VĂN NAM 123cbook.com – Chuyên đề Sự điện ly_ Tài liệu luyện[r]
I. SỰ ĐIỆN LI Sự điện li là quá trình các chất tan trong nước ra ion. Chất điện li mạnh: là chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li ra ion. + Những chất điện li mạnh: Các axit mạnh: HCl, HNO3, H2SO4 . . .các bazơ mạnh: KOH, NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 . . .và hầu hết các muối. HCl → H+[r]
Chương I: SỰ ĐIỆN LI I. SỰ ĐIỆN LI Sự điện li là quá trình các chất tan trong nước tách ra thành các ion dương và âm. Sự điện li làm tăng tính dẫn điện của dung dịch và nước nguyên chất hầu như không dẫn điện được. Chất điện li mạnh: là chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li ra i[r]
ÔN TẬP HỌC KỲ I MÔN HÓA KHỐI 11 (BAN CƠ BẢN) CHƯƠNG 1: SỰ ĐIỆN LI 1. Chất điện li: Chất điện li là những chất tan trong nước tạo thành dung dịch dẫn điện được. Muối, bazơ và axit thuộc loại chất điện li. 2. Chất không điện li:Là những chất mà dung dịch không dẫn điện được. Dung dịch r[r]
Chương I: Sự điện li3Sự điện li4, 5Axit – Bazơ – Muối6Bài tập viết phương trình điện li của axit – bazơ – muối7, 8Sự điện li của nước – pH – Chất chỉ thị axit bazơ9Bài tập viết phương trình điện li, tính nồng độ ion pH10Bài tập viết phương trình điện li, tính nồng độ ion pH11, 12Phản ứng trao đổi[r]
Phát biểu các định nghĩa axit, axit một nấc và nhiều nấc, bazơ, hiđroxit lưỡng tính ... Bài 1. Phát biểu các định nghĩa axit, axit một nấc và nhiều nấc, bazơ, hiđroxit lưỡng tính, muối trung hoà, muối axit. Lấy các thí dụ minh hoạ và viết phương trình điện li của chúng. Hướng dẫn giải: Học sinh t[r]
Chương 1: SỰ ĐIỆN LI baøi 1: Söï ñieän li Phần tóm tắt giáo khoa:
1. Nguyên nhân tính dẫn điện của các dung dịch axit, bazo và muối trong nước Tính dẫn điện của dung dịch axit, bazo và muối là do trong dung dịch của chúng có các tiểu phân mang điện tích chuyển động tự do được gọi là các ion. Sự[r]
Câu 1: Sự điện li là: A. Sự phân li các chất dưới tác dụng của dòng điện một chiều. B. Sự phân li các chất dưới tác dụng của nhiệt độ. C. Sự bẻ gãy các liên kết trong các phân tử chất điện li. D. Quá trình phân li thành ion của chất điện li khi tan trong nước d[r]
Các dạng toán về dung dịch và sự điện li (có hướng dẫn giải): Sự điện li, độ điện li, hằng số phân li, định luật bảo toàn điện tích, khái niệm axit, bazơ, muối, phương trình ion rút gọn. Giải toán bằng phương trình ion...
Phân loại bazơ I. Phân loại bazơ Dựa vào tính tan của bazơ trong nước, người ta chia tính baz ơ thành 2 loại: - Bazơ tan được trong nước tạo thành dung dịch bazơ (gọi là kiềm): NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2, LiOH, RbOH, CsOH, Sr(OH)2. - Những bazơ không tan: Cu(OH)2, Mg(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3… II.[r]
Viết phương trình điện li của các chất sau : Bài 2. Viết phương trình điện li của các chất sau : a) Các axit yếu : H2S, H2CO3. b) Bazơ mạnh : LiOH. c) Các muối: K2CO3, NaCIO, NaHS. d) Hiđroxit lưỡng tính : Sn(OH)2. Hướng dẫn giải: a) H2S H+ + HS- ; HS- H+ + S2- H[r]
I. Nguyên tắc. Phương pháp phân tích chuẩn độ được sử dụng rất rộng rãi để xác định nồng độ các dung dịch axit. Trong phương pháp này người ta dùng dung dịch kiềm (NaOH hoặc KOH) đã biết chính xác nồng độ làm dung dịch chuẩn để chuẩn độ dung dịch axit . Thực chất các phản ứng chuẩn độ là phản ứng tr[r]
Bài số 1 : THỰC HÀNH ĐO ĐỘ ACID Nguyên tắc. Phương pháp phân tích chuẩn độ được sử dụng rất rộng rãi để xác định nồng độ các dung dịch axit. Trong phương pháp này người ta dùng dung dịch kiềm (NaOH hoặc KOH) đã biết chính xác nồng độ làm dung dịch chuẩn để chuẩn độ dung dịch axit . Thực chất các[r]
Cho những oxit sau: 4. Cho những oxit sau: CO2, SO2, Na2O, CaO, CuO. Hãy chọn những chất đã cho tác dụng được với a) Nước, tạo thành dung dịch axit b) Nước, tạo thành dung dịch bazơ c) Dung dịch axit, tạo thành muối và nước. d) Dung dịch bazơ, tạo thành muối và nước. Viết các phương trình hóa học[r]
Trong hợp chất A. Kiến thức trọng tâm: 1. Trong hợp chất HNO3, nguyên tố nitơ có số oxi hóa cao nhất là +5 2. Axit nitric tinh khiết là chất lỏng không màu, bốc khói mạnh trong không khí ẩm. Axit HNO3 tan trong nước theo bất kì tỉ lệ nào. 3. - Axit HNO3 là một trong các axit mạnh: làm quỳ tím hó[r]