RỐI LOẠN CÂN BẰNG AXIT BAZƠ

Axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H+ Lý thuyết về axit, bazơ và muối. Kiến thức trọng tâm 1. Theo thuyết A-rê-ni-ut thì: - Axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H+ Ví dụ: HCl → H+ + Cl- - Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra anion OH- Ví dụ : NaOH → Na+ + OH- - H[r]

lí thuyets và bài tập hóa phân tích 3

I – MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ:









II – TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ:
1. OXIT:

OXIT AXIT OXIT BAZƠ
1. Tác dụng với nước Một số oxit axit (SO2, CO2, N2O5, P2O5, …) + nước  dd axit
Vd: CO2 + H2O  H2CO3
P2O5 + 3H2O  2H3PO4 Một số oxit bazơ + nước  dd[r]

sinh giỏi ở trường THPT.3. Phạm vi nghiên cứu của đề tài.-Nội dung: nghiên cứu 2 chuyên đề sau:+ Chuyên đề 1: giải thích tính axit, bazơ của các chất hữu cơ.+ Chuyên đề 2: tổng hợp hữu cơ.II. PHƯƠNG PHÁP TIẾN HÀNH1. Cơ sở lý luận và thực tiễn.-Phân tích, tổng hợp, hệ thống hóa, khái qu[r]

I.5.2 Thuyết axit – bazơ của Lewis Theo lewis axit là những chất có khả năng nhận cặpelectron tự do hoặc electron chưa chia của bazơ để tạonên liên kết cộng hóa trị, còn bazơ là nhưng chất có cặpelectron chưa chia. Định nghĩa của Lewis giải thích được các phản ứn[r]

Tính chất hóa học của oxit I. Tính chất hóa học của oxit 1. Oxit bazơ: Oxit bazơ có những tính chất hóa học nào ? a) Tác dụng với nước: Một số oxit bazơ tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ (kiềm). Thí dụ:  Na2O + H2O → 2NaOH BaO + H2O → Ba(OH)2 Những oxit bazơ tác dụng với nước và do đó cũ[r]

axit, bazơ.Câu hỏi 3. Viết phương trình hoá học minh hoạ tính chất của crôm (III) hiđrôxitCr(OH)3, với axit, với bazơ.Câu hỏi 4. Viết phương trình hoá học minh hoạ tính chất của crôm (VI) ôxit CrO3 vớiH2O và muối crôm (VI) K2Cr2O7 bị khử thành muối crôm (III) trong môi tr[r]

CHUYÊN ĐỀ 1.
SỰ ĐIỆN LI
A. PHẦN LÝ THUYẾT
I. SỰ ĐIỆN LI
Sự điện li là quá trình các chất tan trong nước ra ion.
Chất điện li mạnh: là chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li ra ion.
+ Những chất điện li mạnh: Các axit mạnh: HCl, HNO3, H2SO4 . . .các bazơ mạnh: KOH, NaOH, Ca(OH)2[r]

Sự điện li là quá trình phân li các chất trong nước hoặc khi nóng chảy thành ion. Lý thuyết về sự điện li Kiến thức trọng tâm 1. Sự điện li là quá trình phân li các chất trong nước hoặc khi nóng chảy thành ion. 2. Dung dịch (dd) dẫn điện được là do trong dung dịch của chúng có các hạt mang điện t[r]

MA TRẬN ĐỀNội dung kiến thứcCộngMức độ nhận thứcNhận biếtThông hiểuVận dụngVận dụng ởmức caoTNTLTNTLTNTLTNTL1. Các loại hợp chất vô cơ : Tính chất hóa học của - Nắm được tính chất hóa hóa học của oxit, axit, bazơ, muối.xit, axit, bazơ, muối ; tính chất riêng của H2SO4- Vậ[r]

Câu 1:Trong các ôxít của Crôm theo chiều tăng dần của số ô xi hoá.
A.Tính axit giảm , tính bazơ tăng . B. Tính bazơ giảm , tính axit tăng.
C. Không thay đổi tính chất. D. Tính bazơ không đổi , tính axit tăng.
Câu 2. Cho cân bằng Cr2O72 + H2O  2 CrO42 +[r]

Phản ứng axit – bazơ là phản ứng rất quan trọng cả về mặt nghiên cứu lý thuyết và mặt ứng dụng hóa học vào thực tiễn.
Tính axit hay bazơ của dung dịch có ảnh hưởng rất lớn đến các quá trình xảy ra trong dung dịch như khả năng tạo phức của ion kim loại, phản ứng OXH K, khả năng bị thuỷ phân của các[r]

2.2.7. pH CỦA DUNG DỊCH HỖN HỢP AXIT HAVÀ BAZƠ LIÊN HỢP A-. DUNG DỊCH ĐỆM-pH2.2.7.1. Ph của dung dịch hỗn hợp axit HA và bazơliên hợp ABài toán tổng quát : Xét dung dịch hỗn hợp axit HA cónồng độ Ca (mol/l) và bazơ liên hợp có nồng độCb(mol/l), biết Ka của axit<[r]

Viết các phương trình phản ứng Viết các phương trình phản ứng hóa học tạo ra bazơ và axit. Làm thế nào để nhận biết được dung dịch axit và dung dịch bazơ ? Hướng dẫn giải: Phương trình phản ứng: CaO + H2O   →  Ca(OH)2 P2O5  + 3H2O → 2H3PO4 Nhận biết dung dịch axit bằng cách nhúng quỳ tím vào làm[r]

Những chất nào thuộc oxit bazơ ? những chất nào thuộc loại oxit axit ? 4. Cho các oxit có công thức hóa học sau : a) SO3 ;            b) N2O5 ;                    c) CO2 ; d) Fe2O3            e) CuO ;                      g) CaO. Những chất nào thuộc oxit bazơ ? những chất nào thuộc loại oxit axi[r]

Phát biểu các định nghĩa axit, axit một nấc và nhiều nấc, bazơ, hiđroxit lưỡng tính ... Bài 1. Phát biểu các định nghĩa axit, axit một nấc và nhiều nấc, bazơ, hiđroxit lưỡng tính, muối trung hoà, muối axit. Lấy các thí dụ minh hoạ và viết phương trình điện li của chúng. Hướng dẫn giải: Học sinh t[r]

1. phần hóa học của nước. 1. phần hóa học của nước. 2. Nước tác dụng với một số kim loại ở nhiệt độ thường (như Na, K, Ca…) tạgjo thành bazơ tan và hidro; tác dụng với một số oxit kim loại tạo thành bazơ tan như NaOH, KOH, Ca(OH)2; tác dụng với một số oxit phi kim tạo ra axit như H2SO4, H2SO3 3.[r]

Bài 2. Viết các phương trình hoá học của S, C, Cu, Zn Bài 2. Viết các phương trình hoá học của S, C, Cu, Zn với khỉ O2. Cho biết các oxit tạo thành thuộc loại nào. Viết công thức các axit hoặc bazơ tuong ứng với mỗi oxit đó. Lời giải: S +  O2   SO2;  C+ O2   CO2 2Cu + O2   2CuO; 2Zn + O2  2ZnO SO[r]