BÀI TẬP VỀ DÃY ĐIỆN HOÁ CỦA KIM LOẠI

- Tính chất vật lí chung: có ánh kim, dẻo, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt. - Tính chất vật lí chung: có ánh kim, dẻo, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt. - Tính chất hoá học chung là tính khử: khử được phi kim, ion H+ trong nước, dung dịch axit, ion kim loại trong dung dịch muối                  M → Mn+ +ne (1[r]

Dãy điện hoá kim loại, Bài tập Dãy điện hóa kim loại, Hóa học vô cơ lớp 12, Chuyên đề Hóa học vô cơ, Bài tập Hóa học vô cơ, Ôn tập Hóa học vô cơ
Nội dung Text: Tài liệu hóa học vô cơ 12 Lớp A1: Chuyên đề điều chế kim loại bài tập (N1)

TÀI LIỆU HÓA HỌC VÔ CƠ 12 LỚP A1 CHUYÊN ĐỀ ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI B[r]

Tuyển tập 50 đề thi chuyên đề “Đại cương về kim loại” cực hay có lời giải chi tiết

MỤC LỤC
Phương pháp xác định Vị trí Cấu tạo của Kim loại (Đề 1) Cơ Bản 3
Phương pháp xác định Vị trí Cấu tạo của Kim loại (Đề 1) Nâng Cao 14
Tính chất của kim loại 27
Dãy điện hóa và tính chất của kim loai (Đề 1)[r]

1. Cấu tạo của kim loại 1. Cấu tạo của kim loại - Nguyên tử của hầu hết các nguyên tố kim loại có số electron ở lớp ngoài cùng là 1, 2, 3e. - Trong tinh thể kim loại, nguyên tử và ion kim loại nằm ở những nút mạng tinh thể. Các electron hoá trị chuyển động tự do trong mạng tinh thể. - Liên kết ki[r]

Cấu tạo và tính chất vật lý:- Là chất lỏng, không màu, sánh như dầu, không bay hơi.- H2SO4 98% có D= 1,84 g/cm3; nặng gần gấp 2 lần nước.- H2SO4 đặc rất hút ẩm ,dùng làm khô khí ẩm.- H2SO4 đặc tan vô hạn trong nước và toả nhiều nhiệt.Tính phân cực và dẫn điện:H2SO4 khan là chất lỏng phân cực,[r]

... hỗn hợp X gồm FeSO Fe2(SO4)3 vào nước, thu 150 ml dung dịch Y Thêm H 2SO4 (dư) vào 20ml dung dịch Y chuẩn độ toàn dung dịch dung dịch KMnO 0,1M dùng hết 30 ml dung dịch chuẩn Phần trăm khối lượng... 1,2 C 2,0 D 1,5 Câu 45 Hòa tan Fe2(SO4)3 vào nước, thu dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với[r]

1/ Tính chất chung :a/ Tính dẽoGiải thích tính dẻo của kim loại22/09/174I/Tính chất vật lí của kim loại1/ Tính chất chung :a/ Tính dẻoCác lớp tinh thể kim loại có thể trượt lên nhaumà không tách rời nhau nhờ các electron tự dochuyển động liên kết các lớp tinh thể với nhauNhững <[r]

+++-+++++++++NguồnđiệnNhiệt độ kim loại tăngKhi nhiệt độ tăng, các ion kim loại dao động mạnh hơn=&gt; cản trở sự chuyển động của dòng electron =&gt; độ dẫnđiện giảm.

+++++++++Nguồn-Electron chuyển động tựdo trong mạng tinh thểkim loại+điệnNối kim loại với 2 điện cựcmột nguồn điện=&gt; Dưới tác dụng của điệntrường các electron tự dotrong kim loại sẽ chuyểnđộng thành dòng có hướng

Nội dung báo cáo

Cơ chế của quá trình ăn mòn điện hóa.
Giản đồ EpH và các ứng dụng: giản đồ bền của nước, giản đồ EpH của sắt, nhôm, kẽm .
Các khái niệm về quá thế ăn mòn.
Các quá trình phân cực của oxy, hydro.
Ăn mòn điện hoá xảy ra khi kim loại tiếp xúc với dung dịch chất điện li là sự phá huỷ ki[r]

Là khóa luận tốt nghiệp đại học sư phạm hóa học về mảng dãy điện hóa. Khóa luận với lý thuyết nghiên cứu sâu rộng và nội dung bài tập phong phú, đầy đủ, đảm bảo cho quá trình học tập cũng như ôn luyện thi đại học cao đẳng.

Thời gian làm bài : 60 phútDùng bút chì tô vào một trong các chữ cái A, B,C,D ở phiếu trả lời trắcnghiệm ở dáp án mà anh ( chị ) cho là đúng nhấtCâu 1. Những tính chất vật lí chung của kim loại như tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt,có ánh kim được gây nên chủ yếu bởiA . proton.Bc[r]

MỤC LỤC
A. LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI: 2
B. NỘI DUNG 3
I. CƠ SỞ LÝ LUẬN VÀ THỰC TIỄN 3
1.1 Đổi mới phương pháp dạy học theo hướng dạy học tích cực 3
1.1.1. Phương pháp dạy học tích cực 3
1.1.2.Những dấu hiệu đặc trưng của phương pháp dạy học tích cực 3
1.1.2.1. Dạy và học thông qua tổ chức các hoạt động học[r]

phản ứng đợc dẫn vào dd Ca(OH)2 d thấy tạo ra8 gam kết tủa. Khối lợng Fe thu đợc làA. 4,63gB. 4,36g C. 4,46gD. 4,64gGiải : Số mol O của oxit = Số mol CO p = Số molCO2 = Số mol CaCO3= 0,08 .mo= 16. 0,08 = 1,28g. mFe= 5,64 - 1,28= 4,36gĐể m gam bột sắt ngoài không khí sau một thời gian biếnthành hỗn h[r]

I./ Khái niệm: Sự ăn mòn kim loại là sự phá hủy KL hoặc hợp kim do tác dụng của các chất trong mơi trường xung quanh. M ----&gt; Mn+ + ne II./ Các dạng ăn mòn kim loại: 1./ Ăn mòn hóa học: là q trình oxi hóa - khử, trong đó các electron của kim loại được chuyển trực tiếp đế[r]

... oxy hóa Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + NO2 + Fe> Cu> Ag III Dãy điện hóa Dãy điện hóa SGK H2O Ý nghiã dãy điện hóa Tác dụng với dung dịch muối Dự đoán chiều phản ứng cặp Zn + CuCl2  ZnCl2 + Cu oxyhóa... tạo tinh thể Mỗi chất oxyhóa chất khử Tinh thể hỗn hợp nguyên tố kim loại tạo nên cặp oxyhóa – Tinh[r]

- Ăn mòn kim loại là sự phá huỷ kim loại hoặc hợp kim do tác dụng của các chất trong môi trường. - Ăn mòn kim loại là sự phá huỷ kim loại hoặc hợp kim do tác dụng của các chất trong môi trường. - Ăn mòn hoá học là quá trình oxi hoá - khử, trong đó các electron của kim loại được chuyển trực tiếp c[r]

2 Ca + Cl2CHƯƠNG VIIIKIM LOẠI CÁC PHÂN NHÓM CHÍNH I, II, IIII. PHẦN LÍ THUYẾT1. KIM LOẠI PHÂN NHÓM CHÍNH NHÓM I(KIM LOẠI KIỀM)1. Vị trí, tính chất vật lí của kim loại kiềma. Vị tríKim loại kiềm là những nguyên tố thuộc phân nhóm chính nhóm I trong bảng HTTHgồm các nguyên tố Liti[r]

A. không có hiện tượng gì.B. Có bọt khí thoát ra.C. có kết tủa trắng.D. Có kết tủa trắng và bọt khí.Phương pháp kết tủa làm mềm nước có tính cứng tạm thời (Câu 3/ Lưu ý)Na2CO3 + Ca(HCO3)2  CaCO3 (trắng) + 2NaHCO3  chọn CCâu 27: Điều chế kim loại K bằng phương phápA. điện phân KCl nóng chả[r]

1. Cặp oxi hoá - khử của kim loại
Nguyên tử kim loại dễ nhường electron trở thành ion kim loại, ngược lại ion kim loại có thể nhận electron trở thành nguyên tử kim loại.
Thí dụ :


Các nguyên tử kim loại (Ag, Cu, Fe,...) đóng vai trò chất khử, các ion kim loại (Ag+, Cu2+, Fe2+...) đóng vai t[r]