BÀI TẬP LÝ THUYẾT DÃY ĐIỆN HÓA

0.44V; + 0.34VQuá trình: Sn→ Sn2+ + 2e xảy ra khi ghép điện cực Sn với điện cực nào sau đâyA. Mg B. Zn C. Fe D. Cu Câu 21: Cho suất điện động chuẩn E0 của các pin điện hoá: E0( Cu-X ) = 0.46V; E0( Y-Cu ) = 1.1V; E0( Z-Cu ) = 0.47V ( X, Y, Z là ba kim loại ). Dãy các kim loại xếp theo c[r]

2. Tính chất vật lí của kim loạiKim loại khác nhau thì có: tỉ khối, nhiệt độ nóng chảy, tính cứng khác nhau.3. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CHUNGCỦA KIM LOẠI1. Đặc điểm về cấu tạo của nguyên tử kim loại- Bán kính nguyên tử tương đối lớn so với các nguyên tố phi kim- Số electron hóa trị thường ít (từ 1 đến 3e)[r]

2+Au3+ChiÒu t¨ng tÝnh oxi ho¸ cña ion kim lo¹iChiÒu gi¶m tÝnh khö cña kim lo¹i Bài tập: Cho các dung dịch riêng rẽ chứa các chất sau: ZnCl2, Cu(NO3)2, Ni(NO3)2, Ag2SO4, các KL tương ứng riêng rẽ1. Hãy xắp xếp theo chiều giảm tính khử và chiều tăng tính oxi hóa của các nguyên tử và ion.[r]

T rường THPT Hướng Hoá gv: Lý Chí ThànhPHẦN HAIHÓA HỌC VÔ CƠCHƯƠNG VIIĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠII. PHẦN LÍ THUYẾT1. VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG HỆ THỐNGTUẦN HOÀN. CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI1. Vị trí- Phân nhóm chính nhóm I, II- Phân nhóm phụ nhóm I đến nhóm VII- Họ Lantannit và họ actinit- Một phần các ph[r]

= Fe2+ +H2Dãy đIện hoá của kim loại2.kết luận - Nh vậy nguyên tử kim loại có thể nh ờng e để trở thành ion d ơng còn ion kim loại có khả năng nhận e để trở thành nguyên tử trung hoà . Ví dụ : Fe2+ - 2e Fe Cu2+ - 2e Cu Tổng quát : Mn+ - ne M Mỗi ch t oxi hoá và ch t khử của cùng một nguyê[r]

Vậy, dãy điện hóa của kim loại là một dãy các cặp oxi hóa – khử được xếp theo chiều tính oxi hóa của các ion kim loại tăng dần, tính khử của các nguyên tử kim loại giảm dần.. Số trườn[r]

= Eocatot – Eoanot - Ví dụ Eo = EoCu2+/Cu – EoZn2+/Zn gọi là suất điện động chuẩn của pin điện hóa Zn – Cu 2. Cơ chế phát sinh dòng điện trong pin điện hóa a) Quan sát thí nghiệm:Chuẩn bị sẵn pin điện hóa Zn – Cu, nối hai điện cực Zn và Cu bằng một dây dẫn,[r]

T rường THPT Hướng Hoá gv: Lý Chí ThànhPHẦN HAIHÓA HỌC VÔ CƠCHƯƠNG VIIĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠII. PHẦN LÍ THUYẾT1. VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG HỆ THỐNGTUẦN HOÀN. CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI1. Vị trí- Phân nhóm chính nhóm I, II- Phân nhóm phụ nhóm I đến nhóm VII- Họ Lantannit và họ actinit- Một phần các ph[r]

A). 1,2,3 B). 1,2.4 C). 1,2,3,4 D). 1,3,4 23). Cho 9,27 gam kim loại hóa trò n vào dd FeCl2 dư thì thấy có khí bay ra và thu được 10,7 gam một chất kết tủa màu nâu đỏ.Kim loại đó là:A). K B). Li C). Ca D). Na 24). Ion Na+ bò khử khi :A). NaOH tác dụng với HCl B). Điện phân dung dòch NaCl C).[r]

Báo cáo bài tập lớn mô hình hóa thiết bị điện

1. DÃY ĐIỆN HÓA: Phản ứng oxi hóa – khử xảy ra theo quy tắc gì? ................................................ So sánh sánh tính khử, tính oxi hóa
.......................................................................................................................................................[r]

2 và Fe(NO3)2.C. AgNO3 và Zn(NO3)2. D. Fe(NO3)2 và AgNO3.Giáo viên: Phạm Ngọc SơnNguồn: Hocmai.vnĐÁP ÁN BÀI TẬP DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI Hocmai.vn – Ngôi trường chung của học trò Việt Trang 1Tài liệu khóa học: Luyện kỹ năng làm bài trắc nghiệm hóa học1D 2C 3D 4A 5B 6D 7A[r]

Những bài toán hóa học về dãy điện hóa kim loại, những bài toán ôn luyện thi thpt và đại học môn hóa học cực hay , hóa học lớp 12 , ôn luyện thi tốt nghiệp trung học phổ thông và đại học môn hóa học cực hay

đáp án bài tập hóa lýđáp án bài tập hóa lýđáp án bài tập hóa lýđáp án bài tập hóa lýđáp án bài tập hóa lýđáp án bài tập hóa lýđáp án bài tập hóa lýđáp án bài tập hóa lýđáp án bài tập hóa lýđáp án bài tập hóa lýđáp án bài tập hóa lýđáp án bài tập hóa lýđáp án bài tập hóa lýđáp án bài tậ[r]

lý thuyết và bài tập chương điện xoay chiều Lý 12

Bài tập Hóa lý - Mai Hữu Khiêm

HÓA HỌC VÔ CƠĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠII. PHẦN LÍ THUYẾT1. VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG HỆ THỐNGTUẦN HOÀN. CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI1. Vị trí- Phân nhóm chính nhóm I, II- Phân nhóm phụ nhóm I đến nhóm VII- Họ Lantannit và họ actinit- Một phần các phân nhóm chính III, IV, V, VI2. Cấu tạo của nguyên tử kim loại1.[r]

Chµo mõng quý thÇy c« vÒ dù giê Kiểm tra bài cũ: Cho biết:-Thế nào là suất điện động của pin điện hoá?- Các quá trình xảy ra ở các điện cực?- - Suất điện động của pin điện hoá là hiệu điện thế lớn nhất giữa hai điện cực điện cực ( Epin = E+ - E-).- Ở cực âm ( anot): Xảy ra quá trình[r]

Câu 1Câu 1:: Đây là nguyên tố nào ?Đây là nguyên tố nào ?*Là một kim loại nặng phổ biến sau nhôm , *Là một kim loại nặng phổ biến sau nhôm , màu trắng hơi xám, dẻo, dễ rèn .màu trắng hơi xám, dẻo, dễ rèn .*Có tính dẫn điện , dẫn nhiệt tốt.*Có tính dẫn điện , dẫn nhiệt tốt.*Có tính nhi[r]

hoặc Eo = Eocatot – Eoanot - Ví dụ Eo = EoCu2+/Cu – EoZn2+/Zn gọi là suất điện động chuẩn của pin điện hóa Zn – Cu 2. Cơ chế phát sinh dòng điện trong pin điện hóa a) Quan sát thí nghiệm:Chuẩn bị sẵn pin điện hóa Zn – Cu, nối hai điện cực Zn và Cu bằng một d[r]