ĐIỆN TÍCH HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ HELI

I - HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ I - HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ 1. Điện tích hạt nhân - Proton mang điện tích 1+, nếu hạt nhân có z proton thì điện tích của hạt nhân bằng z+ và số đơn vị điện tích hạt nhân bằng z. - Nguyên tử trung hoà về điện nên số proton trong hạt nhãn bằng số electron của nguyên tử. Vậy trong[r]

+ Trong một nhóm: Theo chiều tang dần của điện tích hạt nhân (từ trên xuống dưới) trong một nhómbán kính nguyên tử tang.Giải thích: Theo chiều từ trên xuống dưới, tuy điện tích hạt nhân có tang nhưng số lớp electron cũngtang theo lên làm giảm sức hút của hạt nhâ[r]

Bài 2. Biết X có cấu tạo nguyên tử như sau : điện tích hạt nhân là 11+, 3 lớp electron, lớp ngoài cùng có 1 electron. Bài 2. Biết X có cấu tạo nguyên tử như sau : điện tích hạt nhân là 11+, 3 lớp electron, lớp ngoài cùng có 1 electron. Hãy suy ra vị trí của X trong bảng tuần hoàn và tính chất hoá[r]

Độ âm điện của một nguyên tử là gì ? 10. Độ âm điện của một nguyên tử là gì ? Giá trị độ âm điện của các nguyên tử trong các nhóm A biến đổi như thế nào theo chiều điện tích hạt nhân tăng ? Bài giải: Độ âm điện của một nguyên tố đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử nguyên tố đó trong[r]

I. PHẦN LÍ THUYẾT
1. VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG HỆ THỐNG
TUẦN HOÀN. CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI

1. Vị trí
Phân nhóm chính nhóm I, II
Phân nhóm phụ nhóm I đến nhóm VII
Họ Lantannit và họ actinit
Một phần các phân nhóm chính III, IV, V, VI
2. Cấu tạo của nguyên tử kim loại
1. Nguyên tử của hầu hết kim lo[r]

AgNO3NaFHiện tượng xảy ra trong các ống nghiệm 1, 2, 3, 4 lần lượt là :A. Không có hiện tượng, có kết tủa trắng, có kết tủa trắng, không có hiện tượng.B. Có kết tủa trắng, có kết tủa vàng, có kết tủa vàng đậm, không có hiện tượng.C. Không có hiện tượng, có kết tủa trắng, có kết tủa vàng đậm, có kết[r]

CHƯƠNG HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ
Dạng 1. ĐẠI CƯƠNG VỀ HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ
I. Cấu tạo hạt nhân
- Hạt nhân cấu tạo từ những hạt nhỏ hơn gọi là nuclôn. Có 2 loại nuclôn:
+ Proton (p) mang điện tích nguyên tố dương +e, có khối lượng mp = 1,007276u
+ Nơtron (n) không mang điện, có khối lượng mn = 1,008665u[r]

Tính chất của các nguyên tử cũng như 1. Định luật tuần hoàn các nguyên tố. Tính chất của các nguyên tử cũng như thành phần tính chất các đơn chất và hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử. 2. Những tính chất biến đổi trong một chu[r]

1.Cấu tạo nguyên tử Cấu tạo : Gồm hai phần là hạt nhân và lớp vỏ electrôn.Điện tích: qnt = 0, nguyên tử ở điều kiện bình thường trung hòa về điện. 2.Hạt nhâna) Cấu tạo: Gồm hai loại hạt prôtôn (p) và nơtrôn (n) gọi là các nuclôn.Hạt nuclônKhối lượngĐiện tíchProtôn (p)mp = 1,67262.1027 kgqp = +e =[r]

C. X là nguyên tố có tính khử mạnh, có cấu hình ion X+ là: 1s22s22p23s23p6.D. Cả A, B, C đều đúng.Câu 99: Phát biểu nào sau đây là chưa chính xác: Trong chu kỳ:A. Đi từ trái sang phải các nguyên tố được sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.B. Đi từ trái sang phải các nguyên t[r]

I. NGUYÊN TẮC SẮP XẾP CÁC NGUYÊN TỐ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN I. NGUYÊN TẮC SẮP XẾP CÁC NGUYÊN TỐ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử. II. CẤU TẠO BẢNG TUẦN HOÀN 1.  Ô nguyên tố Ô nguyên tố cho biết: Số hiệu nguyên[r]

I- THÀNH PHẦN CẤU TẠO CỦA NGUYÊN TỬ
Từ các nghiên cứu thực nghiệm của các nhà khoa học đã chứng minh thành phần cấu tạo của nguyên tử gồm: I- THÀNH PHẦN CẤU TẠO CỦA NGUYÊN TỬ Từ các nghiên cứu thực nghiệm của các nhà khoa học đã chứng minh thành phần cấu tạo của nguyên tử gồm: 1. Hạt nhân nguyên[r]

- Trong nguyên tử, số đơn vị điện tích hạt nhân Z = số proton = sốelectron.••-A=Z+N- Các đồng vị của một nguyên tố hóa học là nguyên tử có cùng số Z, khácsố N.Nguyên tử có thành phần cấu tạo như thế nào?Proton (p)Hạt nhânNguyên tử( mang điện tích dương)(trun[r]

Theo bài ra ta tìm được: ZA = 12 và ZB = 13.A: 1s22s22p63s2 : A thuộc chu kỳ 3, nhóm IIA là MgB: 1s22s22p63s23p1 : B thuộc chu kỳ 3, nhóm IIIA.2. A và B đều là kim loại, tính kim loại của A mạnh hơn B.Oxit BO có tính bazơ yếu hơn oxit AO.2.32 Hướng dẫn:1. Trong một chu kì, theo chiều từ trái sang ph[r]

VnDoc - Tải tài liệu, văn bản pháp luật, biểu mẫu miễn phíGiải bài 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 trang 53, 54 SGK Hóa 10: Luyện tập bảng tuần hoàn, sự biếnđổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử và tính chất của các nguyên tố hóa họcHướng dẫn giải bài tập SGK Hóa 10 trang 53, 54Bài 1. (SGK Hóa 10 tra[r]

2.1. Mở đầu cấu tạo nguyên tử Nguyên tử là một hệ trung hòa gồm: + + Khối lượng nguyên tử tập trung ở nhân. Vì nguyên tử trung hòa về điện nên điện tích dương hạt nhân nguyên tử VD: STT của Clo= 17 ⇒ 2.2. Hạt nhân nguyên tử Hạt nhân gồm: ⇒ Điện tích dương của hạt nhân (Z) = Số kh[r]

.2. Chuyên đề: Cấu tạo nguyên tửCâu 1:Trong các hạt có trong nguyên tử, hạt nào mang điện tích âm?A. proton và nơtronC. protonB. electron.D. nơtronCâu 2: Biết nguyên tố ytri (Y) có số khối 89 và số hiệu nguyên tử 39. Nguyên tử của nguyên tố Y có sốproton, số nơtron, số el[r]

Trong một chu kì, bán kính nguyên tử các nguyên tố 1. Trong một chu kì, bán kính nguyên tử các nguyên tố A. tăng theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân. B. giảm theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân. C. giảm theo chiều tăng của tính phi kim. D. B và C đều đúng. Chọn đáp án đúng nhất. Bài[r]

Bài 3. a) Định nghĩa nguyên tố hoá học. Bài 3. a) Định nghĩa nguyên tố hoá học. b) Kí hiệu nguyên tử thể hiện những đặc trưng gì cho nguyên tử một nguyên tô' hoá học, lấy thí dụ với nguyên tố kali. Lời giải: a) Nguyên tô hoá học bao gồm các nguyên tử có cùng sô đơn vị điện tích hạt nhân. b) Kí hi[r]

Câu 3: Số electron của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên 2 lớp, lớp thứ 2 có 8e.Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố X là bao nhiêu?A. 14Câu 4: Có bao nhiêuA. 5B. 18C. 10D. 16electron tối đa ở lớp thứ 3 (lớp M)?B. 18C. 50D. 32Câu 5: Các e ở lớp nào l[r]