LÀ BIẾN THIÊN SỐ MOL KHÍ TRONG PHẢN ỨNG Ở NHIỆT ĐỘ TUYỆT ĐỐI T R LÀ HẰNG SỐ KHÍ R 8 312AT LIT MOL ĐỘ

30 DẠNG CÂU HỎI LÝ THUYẾT HOÁ VÔ CƠ

D¹NG 7: tèc ®é ph¶n øng – c©n b»ng ho¸ häc
A. KIẾN THỨC TRỌNG TÂM
1. Tốc độ phản ứng
a. Khái niệm và biểu thức tốc độ phản ứng hóa học
Tốc độ phản ứng là đại lượng đặc trưng cho mức độ diễn ra[r]

Tính số gam Kali clorat cần thiết để điều chế được : 4. Tính số gam Kali clorat cần thiết để điều chế được : a) 48 g khí oxi ; b) 44,8 lít khí oxi (đktc). Hướng dẫn giải. Phương trình phản ứng hóa học : 2KClO3  ->  2KCl  +  3O2 2mol                         3mol a. Số mol oxi tạo thành :  (mol)[r]

I-Tốc độ phản ứng hóa học I- Tốc độ phản ứng hóa học 1. Khái niệm về tốc độ phản ứng Để so sánh mức độ xảy ra nhanh hay chậm của các phản ứng hóa học, người ta dùng đại lượng tốc độ phản ứng hóa học, gọi tắt là tốc độ phản ứng. a) Tốc độ phản ứng - Tốc độ phản ứng là đại lượng đặc trưng cho độ bi[r]

1 Đơn chất X ở dạng bột màu đỏ, khi đun nóng X với HNO3 đặc tạo ra chất khí T màu nâu đỏ và dung dịch Z. Tuỳ theo lượng NaOH cho vào dung dịch Z người ta thu được muối Z1, Z2 hoặc Z3. Cho khí T tác dụng với dung dịch KOH thu được dung dịch chứa 2 muối. X là chất gì? Viết các phương trình hoá học.
2[r]

Bài Tập Lớn Môn Tính Toán Động Cơ Đốt Trong
1.Áp suất không khí nạp
p_o=0.1 MPa
2.Nhiệt độ không khí nạp mới
T_o=(29+373) = 302 K
3.Áp suất khí nạp trước xupap nạp
p_k= p_o=0.1 MPa
4.Nhiệt độ khí nạp trước xupap nạp
T_k= T_o=302 K
5.Áp suất cuối quá trình nạp
p_a=0.8p_o=0.08 MPa
6.Áp suất khí s[r]

I. PHẦN CHUNG: Dành cho tất cả các thí sinh( 40 câu, từ câu 1 đến câu 40) Câu 1: X là dẫn xuất đibrom sinh ra khi cho isopentan phản ứng với brom có chiếu sáng. Thủy phân hoàn toàn X cho hợp chất hữu cơ đa chức Y hòa tan được[r]

cho 69, 6g cho 69, 6g MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc dư. Dẫn khí thoát ra đi vào 500ml dung dịch NaOH 4M (ở nhiệt độ thường). a)      Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra. b)      Xác định nồng độ mol/l của những chất có trong dung dịch sau phản ứng. Biết rằng tinh thể của dung dịch[r]

Bài 5. Hãy tính thể tích khí Bài 5. Hãy tính thể tích khí CO2 (đktc) tạo thành để dập tắt đám cháy nếu trong bình chữa cháy có dung dịch chứa 980 g H2SO4 tác dụng hết với dung dịch NaHCO3. Lời giải: Số mol H2SO4 = 980 : 98 = 10 mol  Phương trình hóa học của phản ứng: H2SO4 + 2NaHCO3 -> Na2SO4[r]

Cho 22,4 g sắt tác dụng với dung dịch loãng có chứa 24,5 g axit sunfuric. 5. Cho 22,4 g sắt tác dụng với dung dịch loãng có chứa 24,5 g axit sunfuric. a. Chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam? b. Tính thể tích khí hiđro thu được ở đktc. Hướng dẫn giải. a. Số mol sắt là: n =  = 0,4 (mol[r]

ĐỀ THI HỌC KÌ II LỚP 9 MÔN HÓA HỌC THCS QUẾ HIỆP NĂM 2014 A. Phần trắc nghiệm ( 3 điểm )             Hãy khoanh tròn vào đầu câu trả lời đúng. Câu 1: Hãy cho biết cách sắp xếp nào sau đây đúng theo chiều tí[r]

Câu 1: Cho 30 gam hỗn hợp X gồm Mg, MgO, Mg(NO3)2 tan hết trong dung dịch Y chứa Phong gam H2SO4.Sau phản ứng ta thu được dung dịch Z chỉ chứa 1 muối duy nhất và 4,48 lít khí NO (đktc).Giá trị của Phong là :
A.56,8 B.58,8 C.60,8 D.62,8
Câu 2: Có 5 hóa chất sau: CH3NH2, C6H5NH2, (CH3)2NH, (C[r]

Khử 21,7 gam thủy ngân (II) oxit bằng hiđro. Hãy: 5. Khử 21,7 gam thủy ngân (II) oxit bằng hiđro. Hãy: a. Tính số gam thủy ngân thu được; b. Tính số mol và thể tích khí hiđro (đktc) cần dùng. Hướng dẫn giải. a. Số mol thủy ngân (II) oxit là: n =  =  = 0,1 (mol) phương trình phản ứng: HgO  +  H2 [r]

Chuyên đề 2. Nitophotpho
Chủ đề 1. BÀI TOÁN HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG1
Baøi 1: Töø 40 taán quaëng pirit (FeS2) chöùa 40% löu huyønh saûn xuaát ñöôïc 46 taán axit sunfuric. Haõy tính hieäu suaát quaù trình saûn xuaát axit sunfuric.
Phöông trình cuûa quaù trình saûn xuaát axit sunfuric:
4FeS2 + 11O2[r]

Trong phòng thí nghiệm có thể dùng những muối... 5. Trong phòng thí nghiệm có thể dùng những muối KClO3 hoặc KNO3 để điều chế khí oxi bằng phản ứng phân hủy. a) Viết các phương trình hóa học đối xới mỗi chất. b) Nếu dùng 0,1 mol mỗi chất thì thể tích khí oxi thu được có khác nhau hay không? Hãy t[r]

Cho hỗn hợp gồm Fe và FeS tác dụng với dung dịch HCl... 8. Cho hỗn hợp gồm Fe và FeS tác dụng với dung dịch HCl (dư), thu được 2,464 lít hỗn hợp khí (đktc). Cho hỗn hợp khí này đi qua dung dịch Pb(NO3)2 (dư) thu được 23,9 gam kết tủa màu đen. a) Viết các phương trình phản ứng. b) Hỗn hợp khí thu[r]

ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC MÔN HÓA KHỐI A,B NĂM 2014 - THPT TRẦN ĐẠI NGHĨA (Cho biết các nguyên tử khối: He=4, H=1, C=12, O=16, S=32, N=14, Cl=35,5; Br=80, Na=23, K=39, Mg=24, Al=27, Ca=40, Cr= 52, Mn=55, Fe=56, Zn=65, Cu=64, Ag=10[r]

X(C4H7O4N) YZ1: 21: 11: 2Biết X mạch hở, không phân nhánh. Khẳng định sai là :A. X không tồn tại đồng phân hình học.B. X có tính lưỡng tính.D. Chất P có công thức cấu tạo thu gọn là (CH-COOCH3)2.C. Trong X chứa một nhóm -OH.Câu 23: X là chất màu trắng, dễ nghiền thành bột mịn. Khi nhào bộ[r]

Hãy vẽ những hình khối chữ nhật để so sánh thể tích 6. Hãy vẽ những hình khối chữ nhật để so sánh thể tích các khí sau (đktc): 1g H2; 8 g O2; 3,5 g N2; 33 g CO2. Bài giải: Trước tiên ta cần chuyển đổi khối lượng các khí ra số mol phân tử. Số mol của các chất khí:  =  = 0,5 mol;                  [r]

Lưu huỳnh S cháy trong không khí 2. Lưu huỳnh S cháy trong không khí sinh ra chất khí mùi hắc, gây ho, đó là khí lưu huỳnh đioxit có công thức hóa học là SO2 a) Viết phương trình hóa học của phản ứng lưu huỳnh cháy trong không khí. b) Biết khối lượng lưu huỳnh đioxit tham gia phản ứng là 1,6 g. H[r]

Trong phòng thí nghiệm người ta dùng hiđro để khử sắt (III) oxi ... 5*. Trong phòng thí nghiệm người ta dùng hiđro để khử sắt (III) oxi và thu được 11,2 g sắt. a. Viết phương trình hóa học của các phản ứng đã xảy ra; b. Tính khối lượng sắt (III) oxit đã phản ứng; c. Tính thể tích khí hiđro đã tiê[r]