NGUYÊN TỐ PHI KIM NHÓM IVA

Mặc dù +1 làhình eléctronbiến nhất củavàng ở nhóm IB có ít nhiều đặc biệt.số oxy hóa chuẩn của đồng theo cấu[Ar] 3d10 4s1 nhưng số oxy hóa phổnó là +2 Số oxy hóa của bạc là +1, đúng như cấu hìnhelectron của nó. Còn vàng thì số oxy hóa đặc trưngvà phổ biến là +3, kém thông dụng hơn là +1.243.[r]

phi kim tăng dần bởi vìA. độ âm điện và bán kính nguyên tử giảm dần.B. số khối tăng dần.C. số lớp electron tăng dần.D. số electron lớp ngoài cùng tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần.32. Các nguyên tố nhóm IIA có những tính chất nào sau đây ? A. Có cùng điện tích hạt nhâ[r]

Cho MnO2 tác dụng với dung dịch HCl, toàn bộ khí sinh ra được hấp thụ hết vào dung dịch kiềm đặc nóng tạo ra dung dịch X. Trong dung dịch X có những muối nào sau đây:A. KCl, KClO.B. NaCl, NaOH.C. NaCl, NaClO3.D. NaCl, NaClO. Câu 105. Nguyên tử X có cấu hình electron của phân lớp có năng lượng cao nh[r]

dưới ngoài bảng chung.c. Từ chu kỳ 4 bắt đầu xuất hiện các nguyên tố d. Từ chu kỳ5 bắt đầu xuất hiện các nguyên tố f.d. Bảng tuần hoàn dạng chu kỳ dài 18 ô gồm 9 hàng ngang,các nguyên tố s và p thuộc nhóm A, các nguyên tố d thuộcnhóm B, 28 nguyên tố f xếp th[r]

A) Một nguyên tố kim loại B) Một nguyên tố phi kim khácC) Các nguyên tố hóa học khác D) Một nguyên tố hóa học khác E) Các nguyên tố kim loại A) Oxit được chia ra thành 2 loại chính là: Oxit axit và oxit bazơ.B) Tất cả các oxit đều là oxit axit.C) Tất[r]

Chuyên đề 4: Các nguyên tố phi kim ( C, Si, N, P, O, S,Các nguyên tố halogen), và hợp chất của chúng. I. Phi kim (halogen - oxi, lưu huỳnh - cacbon, silic - nitơ, photpho): 3. Câu 1. Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo bằng cách.A. điện phân[r]

Bài 32Bài 32Luyện tập chương 3Luyện tập chương 3Phi kim - Bảng tuần hoàn các Phi kim - Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá họcnguyên tố hoá họcNguyễn Thị Hồng NhungNguyễn Thị Hồng Nhung Mục tiêuMục tiêuKiến thức:Kiến thức:Giúp học sinh hệ thống lại các kiến thức đã h[r]

2 tác dụng với NaF. Câu 52. Kết luận nào sau đây là đúng đối với O2?A. Oxi là nguyên tố có tính oxihoa yếu nhất nhóm VIA.B. Tính chất cơ bản của oxi là tính khử mạnh.C. Phân tử khối của khí oxi là 16.D. Liên kết trong phân tử oxi là liên kết cộnh hoá trị không cực. Câu 53. Cation R+ có[r]

Trường THCS Liêng Trang CHƯƠNG III: PHI KIM – SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌCTiết 31- Bài 25 : TÍNH CHẤT CỦA PHI KIMI/ TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA PHI KIM TRẠNG THÁI TỒN TẠI CỦA PHI KIMPSSBr Khí clo rất độc, phá hoại niêm mạc đường hô hấp[r]

-Khái niệm về sự ăn mòn kim loạivà bảo vệ kim loại …..1 -Tính chất chung cuả các phi kim .,Ứng dụng của phi kim…. - Tính chất riêng của một số phi kim và các hợp chất của phi kim.Ứng dụng ,sản xuất ,điều chế… Sơ lược về bảng HTTH các [r]

C – Củng cố :- HS đọc phần “ Em có biết ? ” ( SGK – 95 )- Công nghiệp silicat gồm nhữnh lónh vực SX nào? Cho biết nguyên liệu SX đồ gốm, sứ, ximăng,thuỷ tinh ?D – Dặn dò:- Trả lời các câu hỏi trong SGK.- Đọc trước bài 31 ( SGK – 96 ). – n lại kiến thức về cấu tạo nguyên tử ở lớp 8.( * Cấu tạo nguyên[r]

Đ 2 . BazơI . Định nghĩa :Bazơ là hợp chất mà trong phân tử có chứa nguyên tố kim loại kết hợp với một hay nhiều nhóm hiđroxyl (OH) .Ví dụ : NaOH , Ca(OH)2 , Al(OH)3 , Fe(OH)2II . Phân loại :- Bazơ tan : bazơ kiềm . Tính tan của bazơ càng lớn thì tính kiềm càng mạnh- Bazơ không tan .II[r]

Oxi và lưu huỳnh là những nguyên tố phi kim có tính oxi hóamạnh, trong đó oxi là chất oxi hóa mạnh hơn lưu huỳnh.Tính chất hóa học :1. Oxi và lưu huỳnh là những nguyên tố phi kim có tính oxi hóa mạnh, trong đó oxi là chất oxi hóa mạnhhơn lưu huỳnh.- Oxi oxi[r]

2 SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT CỦA CÁC ĐƠN CHẤT BTÍNH KIM LOẠI-PHI KIM: TRANG 13 • Công thức chung của nguyên tố nhóm Nitơ với Hidrô là : RH3 AHỢP CHẤT VỚI HIDRÔ 3SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT CỦA CÁC [r]

Họ và tên .................................... ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾTLớp: 10 ................ Môn: HóaI.Trắc Nghiệm:(7điểm)Câu 1: Nguyên tố R có Z=15 thuộc chu kì .......... có số electron hóa trị là ........ Câu 2: Cho các nguyên tố sau: Na, Cl, Al. Các nguyên tố được xếp theo chiề[r]

Cho NTK của: C=12, N=14, S=32, Si=28, P=15, Cl=35,5Bài toán (2 đ ): Cho 27,4 gam kim loại A thuộc nhóm IIA tác dụng với dung dòch HCl dư, sau phản ứng thu được 0,56 lit khí hiđrô ( ở đktc ). Xác đònh nguyên tử khối và tên gọi của A.Cho NTK của: Be=9, Mg=24, Ca=40, Sr=88BÀI LÀMI. PHẦN TRẮC NGH[r]

vò 1 chiếm 99,6%. Tìm số khối mỗi đồng vò?Câu 2: Cho ion X3- có 8 electron ở lớp thứ M, nguyên tố X thuộc nhóm A.Xác đònh vò trí của X trong bảng HTTH, dự đoán tính chất hóa học cơ bản của X, so sánh tính kim loại và phi kim với các nguyên tố trong cùng chu kì và c[r]

2- có 6 electron (p) ở lớp thứ M. Xác đònh vò trí của R trong bảng HTTH, dự đoán tính chất hóa học cơ bản của R, so sánh tính kim loại và phi kim với các nguyên tố trong cùng chu kì và cùng nhóm A? Viết CT oxit cao nhất, CT hidroxit tương ứng và sắp sếp tính axit – bazo c[r]

NGUYÊN TỐ PHI KIM VÀ HỢP CHẤT Lý thuyết Câu 201. Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo bằng cách. A. điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn. B. cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO2, đun nóng. C. điện phân nóng chảy NaCl. D. cho F2 đẩy Cl2 ra khỏi dung dịch NaC[r]

Dựa vào quy luật biến đổi tính kim loại6. Dựa vào quy luật biến đổi tính kim loại, tính phi kim của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn, hãy trảlời các câu hỏi sau:a) Nguyên tố nào là kim loại mạnh nhất ? Nguyên tố nào là phi kim mạnh nhất ?b) Các n[r]