NGUYÊN TỐ PHI KIM

nguyên tố A hãy cho biết cấu tao nguyên tửA? 2) Từ cấu tạo nguyên tử hãy cho biết tính chất hóa học đặc trưng của A? 3) Từ vị trí của A trong bảng tuần hoàn hãy so sánh tính chất của A so với các nguyên tố lân cận? Trả lời và ghi bài BT 4 Tr 103 sgk Vị trí nguyên tốA Cấu tạo nguy[r]

Chuyên đề 4: Các nguyên tố phi kim ( C, Si, N, P, O, S,Các nguyên tố halogen), và hợp chất của chúng. I. Phi kim (halogen - oxi, lưu huỳnh - cacbon, silic - nitơ, photpho): 3. Câu 1. Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo bằng cách.A. điện phân[r]

NGUYÊN TỐ PHI KIM VÀ HỢP CHẤT Lý thuyết Câu 201. Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo bằng cách. A. điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn. B. cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO2, đun nóng. C. điện phân nóng chảy NaCl. D. cho F2 đẩy Cl2 ra khỏi dung dịch NaC[r]

A. Tính bền của hợp chất với hiđro tăng dần.B. Tính axit của hợp chất hiđroxit giảm dần.C. Độ âm điện của nguyên tử giảm dần.D. Bán kính nguyên tử tăng dần.6.8 Trong các câu sau câu nào sai?A - Ôxi là chất khí không màu, không mùi, không vị.B - Ôxi nặng hơn không khí.C - Ôxi tan nhiều trong nớc.D -[r]

năng lượng của electron chủ yếu phụ thuộc vào số thứ tự của lớp. Thứ tự các lớp electron được ghi bằng số nguyên tử n = 1, 2, 3, …. 7 ứng với tên lớp K, L, M, … Q.b. Mỗi lớp electron phân chia thành các lớp, được ký hiệu bằng các chữ cái viết thường: s, p, d, f. Các electron trên cùng một phân lớp c[r]

- ít tan trong nước (100 ml nước ở 20o C, 1 atm hoà tan được 3 ml O2). III. Tính chất hóa họcO + 2e O-2- Oxi có độ âm điện lớn (3,5), do đó:- Cấu hình e của O: 1s21s22p4- Oxi tác dụng với nhiều hợp chất vô cơ và hữu cơ.Oxi là nguyên tố phi kim hoạt động, có tính oxi hoá mạnh[r]

Câu 4: Dãy các nguyên tố nào sau đây được sắp xếp theo chiều tăng dần tính phi kim và giảm dần tínhkim loại ?A. Ca, Al, Mg, Cl. B. Na, Mg, Si, Cl.C. Mg, S, Li, Br. D. N, Ne, O, Cl.Câu 5 : Một nguyên tố thuộc nhóm VIIA có tổng số hạt là 28. Cấu hình electron của nguyên[r]

4ns2 (n-1)d5ns2(n-1)dxns2x:6,7,8 (n-1)d10ns2(n-1)d10ns2Như vậy, đối với các nguyên tố nhóm B, electron cuối cùng đang được điền vào phân lớpd. Đây đều là các nguyên tố họ d.III. Sự biến đổi tuần hoàn một số tính chất của các nguyên tố. 1. Tính kim loại, phi kim.a.[r]

Từ trái sang phải trong một chu kì,3. Từ trái sang phải trong một chu kì, tại sao bán kính nguyên tử các nguyên tố các nguyên tố giàm thìtính kim loại giảm, tính phi kim tăng ?Bài giải:Trong một chu kì thì nguyên tử các nguyên tố có cùng số lớp electron theo chiều[r]

Câu 2: 1 a,b,c ; 2 d ; 3 a; 4 b, cCâu3: a) Db) AII/ Tự luận :Viết đúng mỗi kí hiệu hoá học và phân loại đúng 0,25 điểmĐề 2I/ Trắc nghiệm Câu 1:c) Nguyên tố, protond) Chất , Nguyên tử, Chất Câu 2: 1 a,b,c ; 2 d ; 3 a; 4 b, cCâu3: c) Dd) AII/ Tự luận :Viết đúng mỗi kí hiệu hoá học và ph[r]

Tiết 46 ( hoá 8 ) 16-2-2009kiểm tra 1 tiếtA.Mục tiêu- Kiểm tra đánh giá việc học tập, tiếp thu kiến thức của HS qua chơng 4- Rèn luyện kĩ năng làm bài , lập công thức viết PT PƯ HH. Rèn luyện kĩ năng trình bày- GD tinh thần thái độ học tập, ý thức rèn luyện ,sự độc lập trong làm bàiB. nội dungI. Đề[r]

3s2 3p6 3d6 4s22. Đặc điểm electron lớp ngoài cùng:- Electron ngoài cùng quyết định tính chất hóa học của nguyên tố.- Nguyên tố có 1, 2, 3 e lớp ngoài cùng là kim loại- Nguyên tố có 5, 6, 7 e lớp ngoài cùng là phi kim- Nguyên tố có 8 e lớp ngoài cùng là khí[r]

SO4 20% thu được dung dịch muốitrung hòa có nồng độ 27,21%. Kim loại M là : A. Cu. B. Zn. C. Fe. D. Mg. Câu 34: X là nguyên tố được hình thành trong phản ứng: 3717Cl + 11H → 22He + X. Chỉ ra nhận xét sai:A. X ở ô thứ 16, chu kỳ 3, phân nhóm chính nhóm VIB. X tạo hợp chất khí với hydro H2X và[r]

CO2+H2O(12)- Qu¸ tr×nh biÕn ®æi khi nung v«i (7) - Qu¸ tr×nh biÕn ®æi khi h×nh thµnh th¹ch nhò trong ho¹t ®éng (11) Phiếu học tập 5:Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa họcNguyên tố A có số hiệu nguyên tử là 11 trong bảng HTTH. Hãy cho biết: - Cấu tạo nguyên tử của A. - Tính chất hóa học đặc tr[r]

Bài luyện tập chương III - Lớp 9 THCS3. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học1. Tính chất hoá học chung của phi kim - Tính chất hoá học của Clo - Tính chất hoá học của Cacbon và hợp chất Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.2. Tính chất hoá học của một số phi kim[r]

Xem Thêm " TÍNH CHẤT CHUNG CỦA OS "

Xem Thêm " NGUYÊN TỐ PHI KIM "

Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất7. Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn thìA. phi kim mạnh nhất là iot.B. kim loại mạnh nhất là liti.C. phi kim mạnh nhất là flo.D. kim loại yếu nhất là xesi.Chọn đáp án đúng.Bài g[r]

O5 D. XO5 Câu 12: Chọn câu phát biểu đúng. A. Độ âm điện của nguyên tử là đại lượng đặc trưng cho khả năng nhường electron của nguyên tử đó. B. Trong một nhóm A, đi từ trên xuống dưới tính kim loại tăng, bán kính nguyên tử giảm. C. Những nguyên tử của nguyên tố kim loại dễ nhường electron ở l[r]

A. Từ đó cho biết vị trí của A trong bảng hệ thống tuần hoàn.a.Nhóm IA b. Nhóm VIB c. Nhóm IB,VIB. d. Nhóm IA,VIB và IB.2.85.Nguyên tố X có tổng các loại hạt là 108. Tìm tên nguyên tố đó và viết cấu hình của nó.a. Ag b. Br c. As d. Tất cả sai.2.86.Một nguyên tử X có bán kính là 1,44A0,[r]

16 16 16 15 18 18 32 32 c) X và X d) X và X. 7 9 16 15Câu 5: Trong một chu kì theo chiều số hiệu nguyên tử tăng dần: a)Tính phi kim của các nguyên tố tăng dần.b)Tính kim loại của các nguyên tố tăng dần .c)Tính kim loại và phi kimcủa các nguyên tố giảm dần .[r]

2O  Trả lời Hoạt động 2: Vận dụng Bài tập 4 tr 103 sgk. Hỏi: 1) Từ thông tin về vị trí nguyên tố A hãy cho biết cấu tao nguyên tửA? 2) Từ cấu tạo nguyên tử hãy cho biết tính chất hóa học đặc trưng của A? 3) Từ vị trí của A trong bảng tuần hoàn hãy so sánh tính chất của A so với các nguy[r]