PHI KIM SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ

Tiết 39SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁCNGUYÊN TỐ HÓA HỌCDmitry Mendeleyev ( 1834 – 1907 )Năm 1869, Mendeleyev đã tìm rađược định luật tuần hoàn và côngbố bảng tuần hoàn các nguyên tốhóa học. Ở thời kì của ông, chỉ có63 nguyên tố được tìm thấy, nên[r]

Tính chất của các nguyên tử cũng như 1. Định luật tuần hoàn các nguyên tố. Tính chất của các nguyên tử cũng như thành phần tính chất các đơn chất và hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử. 2. Những tính chất biến đổi trong một chu[r]

Giáo án thao giảng hay chào mừng ngày NGVN 2011 (tháng 11 năm 2015) Bài 17:VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN CẤU TẠO CỦA KIM LOẠII. VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀNII. CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI1. Cấu tạo nguyên tử2. Liên kết kim loạiBÀI TẬP CỦNG CỐBài 1: Cho nguyên tử các nguyên tố X, Y,[r]

I. NGUYÊN TẮC SẮP XẾP CÁC NGUYÊN TỐ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN I. NGUYÊN TẮC SẮP XẾP CÁC NGUYÊN TỐ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử. II. CẤU TẠO BẢNG TUẦN HOÀN 1.  Ô nguyên tố Ô nguyên tố cho biết: Số hiệu nguyên[r]

Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, hay bảng tuần hoàn Mendeleev, hay ngắn gọn bảng tuần hoàn, là một phương pháp liệt kê các nguyên tố hóa học thành bảng, dựa trên số hiệu nguyên tử (số proton trong hạt nhân), cấu hình electron và các tính chất hóa học tuần hoàn của chúng. Các nguyên tố được biểu[r]

- T¸c dông víi hi®ro t¹o hîp chÊt khÝ. S¬ ®å biÕn ®æi tÝnh chÊt cña lưu huúnhViết PTHHH2S+ H2(1)S(2) + FeFeS+ O2(3)SO22/ Tính chất hoá học của một số phi kim cụ thểa.Tính chất hoá học của clo:Điền tên các chất vào các khung ở sơ đồ 2 sau:Nước Clo(4)Hiđro Clorua+ Hiđro

b. TÝnhphi kim giảm dÇn : Se, O,Ba, CaSVí dụ 1: Bit nguyờn tA cú s hiu nguyờn t l17, chu k 3, nhúm VII.Hóy cho bit cu tonguyờn t, tớnh cht canguyờn t A v so sỏnh vicỏc nguyờn t lõn cn bngcỏch hon thnh PHT sau:nhúm nhúm nhúm nhúm nhúm nhúm nhúm nhúmI32LiLiti7113

Viết cấu hình electron của nguyên tử lưu huỳnh S 9. Viết cấu hình electron của nguyên tử lưu huỳnh S (Z = 16). Để đạt được cấu hình electron của nguyên tử khí hiếm gần nhất trong bảng tuần hoàn, nguyên tử lưu huỳnh nhận hay nhường bao nhiêu electron ? Lưu huỳnh thể hiện tính chất kim loại hay phi[r]

Nhóm nguyên tố là gì ? 7. a) Nhóm nguyên tố là gì ? b) Bảng tuần hoàn các nguyên tố có bao nhiêu cột ? c) Bảng tuần hoàn có bao nhiêu nhóm A ? d) Bảng tuần hoàn có bao nhiêu nhóm B ? Các nhóm B gồm bao nhiêu cột ? e) Những nhóm nào chứa nguyên tố s ? Những nhóm nào chứa nguyên tố p ?Những nhóm nà[r]

Dựa vào vị trí của nguyên tố Mg 4. Dựa vào vị trí của nguyên tố Mg (Z = 12) trong bảng tuần hoàn. a) Hãy nêu các tính chất sau của nguyên tố: - Tính kim loại hay tính phi kim. - Hóa trị cao nhất trong hợp chất với oxi. - Công thức của oxit cao nhất, của hiđroxit tương ứng và tính chất của nó. b)[r]

Ý NGHĨAĨA BẢNG TUẦN HOÀNHOÀN CÁC NGUYÊN TỐT HÓA HỌCI/ QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍRÍ NGUYÊN TỐT VÀ CẤU TẠOẠO NGUYÊNNGUYTỬ CỦA NÓ:Thí dụ 1: Nguyên tốố có STT 20, chu kìk 4, nhóm IIA. Xác định- Số proton, số electron trong nguyên tử?t- Sốố lớp electron trong nguynguyên tử?- Sốố eletron lớp ngoàingo cùng[r]

KIỂM TRA BÀI CŨCâu hỏi 1:a)Viết cấu hình electron của Mg( Z=12).b) Để đạt được cấu hình electron của nguyên tử khíhiếm gần nhất trong bảng tuần hoàn, nguyên tử Mgnhận hay nhường bao nhiêu electron?c) Mg thể hiện tính kim loại hay phi kim?Câu hỏi 2:a) Viết cấu hình electro[r]

phi kim khôngsau: Brom,dẫn điện,Oxi,Lưu nhiệtdẫnhuỳnh,vàCacbon,có nhiệt độPhotpho.nóngchảy thấp.- Một số phi kim độc nhưclo, brom, iot.Chương 3: PHI KIM. SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HỒNCÁC NGUN TỐ HĨA HỌCTiết 30 – Bài 25: TÍNH CHẤT CỦA PHI