LÝ THUYẾT HÓA VÔ CƠ LỚP 11

Lý thuyết hoá vô cơ Nguyễn Duy Tuấn Anh OXITI- Tính chất hoá học :OXIT BAZƠ OXIT AXIT1) Oxit bazơ + nước → dung dòch bazơVD: CaO + H2O → Ca(OH)22) Oxit bazơ + axit → muối + nước VD: Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O3) Oxit bazơ + oxit axit → muốiVD: CaO + SO2 →

30 dạng câu hỏi lý thuyết hoá vô cơ mai tiến dũng30 dạng câu hỏi lý thuyết hoá vô cơ mai tiến dũng30 dạng câu hỏi lý thuyết hoá vô cơ mai tiến dũng30 dạng câu hỏi lý thuyết hoá vô cơ mai tiến dũng30 dạng câu hỏi lý thuyết hoá vô cơ mai tiến dũng30 dạng câu hỏi lý thuyết hoá vô cơ mai tiến dũng30 dạn[r]

Nguyễn Thi Bích Phương – THPT Chuyên Hùng Vương CHUYÊN ĐỀ: LÝ THUYẾT HOÁ VÔ CƠ I. CẤU TẠO NGUYÊN TỬ - BẢNG TUẦN HOÀNCâu 1. Dãy gồm các ion X+, Y- và nguyên tử Z đều có cấu hình electron 1s22s22p6 là:A. Na+, Cl-, Ar. B. Li+, F-, Ne. C. Na+, F-, Ne. D. K+, Cl-, Ar.Câu 2. Trong một nhóm A[r]

Một số lý thuyết Hóa học vô cơ cần đọc – thuộc – nhớ Tiny Boy A2 07 – 10 THPT Chuyên Vĩnh Phúc Email: dobaongoc.dkh@gmail.com Trong bài viết này, mình sẽ tổng hợp lại cho các bạn một số lý thuyết Hóa học cần thuộc – nhớ. Phần viết này chủ yếu dành cho SGK chương trình chuẩn.[r]

Một số lý thuyết Hóa học vô cơ cần đọc – thuộc – nhớ Tiny Boy A2 07 – 10 THPT Chuyên Vĩnh Phúc Email: dobaongoc.dkh@gmail.com Trong bài viết này, mình sẽ tổng hợp lại cho các bạn một số lý thuyết Hóa học cần thuộc – nhớ. Phần viết này chủ yếu dành cho SGK chương trình chuẩn.[r]

: không tác dụng với nước dù ở nhiệt ñộ cao vì trên bề mặt của Al phủ kin một lớp Al2O3 rất mỏng, bền và mịn không cho nước và khí thấm qua. 5./ Tác dụng với dung dịch kiềm: 2Al + 2NaOH + 2H2O ---> 2NaAlO2 + 3H2 ↑ IV./ Sản xuất nhôm: 1./ nguyên liệu: quặng boxit (Al2O3.2H2O) 2./ Phươn[r]

lý thuyết luôn là điểm yếu của các thí sinh.Để góp phần góp phục điểm yếu này mình xin giới thiệu tài liệu Tổng Hợp Lý Thuyết Hóa Học. Đây là tài liệu tổng hợp đầy đủ vô cơ, hữu cơ, đại cương hóa học. Với tài liệu này hi vọng các bạn sẽ ôn thi tốt và nâng cao kiến thức cũng như khắc phục những điểm[r]

Gọi x, y lần lượt là số mol của FeS2 và FeCO3 trong hỗn hợp :Số mol CO2 = y ; số mol NO2 = 15x + yMB = 22,805.2 = 45,61 = [ 46( 15x + y) + 44y] / (15x + 2y) => y = 4,795xKhi đó : %mFeS2 = (120 . 100) / (120 + 116. 4,795) = 17,75%%mFeCO3 = 100% - 17,75% = 82,25%Phản ứng đime hóa Y  E :[r]

(OH)– CH3 b.Cộng nước: cho sp có 2 nhóm OH gắn trên cùng 1C nên khơng bền, tự tách nước cho ra lại tác chất ban đầu: R – CH=O + H2O  R – CH(OH)2 R – CO – R’ + H2O  R – C(OH)2 –R’ 2. Phản ứng oxi hố khơng hồn tồn: Xeton khó bị OXH, trong khi andehit bị OXH dễ dàng thành axit cacboxylic, khi đó nhóm[r]

. Cacbon có thể phản ứng trực tiếp được với bao nhiêu chất ? A. 12. B. 9. C. 11. D. 10. Câu 42: Để phòng nhiễm độc CO, là khí không màu, không mùi, rất độc người ta dùng chất hấp thụ là : A. đồng (II) oxit và mangan oxit. B. đồng (II) oxit và magie oxit. C. đồng (II) oxit và than hoạt tính[r]

150 mg, vì cơ thể chỉ có thể đồng hóa đƣợc 10% sắt trong thực phẩm. Những thựcphẩm giàu sắt là nƣớc mận ép, nho khô, hồ đào, bánh mì đen, gan động vật…TÀI LIỆU THAM KHẢOTiếng Việt1. Nguyễn Văn Du (2009), Báo cáo kỹ thuật phân tích phổ, Trƣờng Đại HọcBách Khoa Hà Nội.2. Trầ n Thi ̣Đà , Lê Thi ̣Hồ[r]

HỆ XÚC TÁC FENTON DỊ THỂ XỬ LÍ NƯỚC THẢI DỆT NHUỘM Trong quá trình nhuộm thì có đến 12-15% tổng lượng thuốc nhuộm không phản ứng gắn màu, thất thoát theo nước thải sau nhuộm. Và phương pháp để xử lý nguồn nước ô nhiễm này là sử dụng quá trình oxi hóa nâng cao (Advanced oxidation processes : A[r]

CHUYÊN ĐỀ 1 LÝ THUYẾT ĐẠI CƯƠNG HÓA HỮU CƠhttp://aotrangtb.com - 1 -CHUYÊN ĐỀ 1 LÝ THUYẾT ĐẠI CƯƠNG HÓA HỮU CƠhttp://aotrangtb.com - 2 -CHUYÊN ĐỀ 1 LÝ THUYẾT ĐẠI CƯƠNG HÓA HỮU CƠhttp://aotrangtb.com - 3 -CHUYÊN ĐỀ 1 LÝ THUYẾT ĐẠI CƯƠNG HÓA HỮU[r]

A. BaCl2, CuSO4B. MgCl2; Na2CO3C. Ca(NO3)2, K2CO3D. Ba(NO3)2, NaAlO2Mỗi ngày 30 câu khởi động.Câu 90. Cho bột kim loại nhôm vào một dung dịch HNO3, không thấy khí bay ra. Như vậy có thể:A. Al đã không phản ứng với dung dịch HNO3B. Al đã phản ứng với dung dịch HNO3 tạo NH4NO3C. Al đã phản ứng tạo khí[r]

DẠY HỌC MỘT SỐ ĐỊNH LUẬT VẬT LÍ PHẦN CƠ HỌC (VẬT LÍ 10 CƠ BẢN) NHẰM PHÁT TRIỂN TƯ DUY VẬT LÍ
cơ sở hóa học phân tích
hóa phân tích vô cơ
hóa phản ứng vô cơ
bài tập hóa học phân tích có lời giải
bài tập hóa học phân tích công cụ
cơ sở lý thuyết hóa học phân tích
tính chất[r]

3 tan nhanh trong dung dịch NaOH loãng thu được dung dịch NaCrO2.B. Cho từ từ dung dịch AlCl3 vào dung dịch NaOH thấy lượng kết tủa keo trắng tăng dần.C. Cho 1 mol khí clo vào dung dịch chứa 2 mol NaBr, thu được dung dịch không màu.D. Nhỏ dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch KHSO4 có kết tủa trắng và k[r]

A. DD HCl B. DD NaOH C. DD H2SO4 D. H2O.Câu 11: Chỉ dùng một dd nào dưới đây để phân biệt hai dd đựng trong các lọ mất nhãn: Al2(SO4)3, ZnSO4. A. NaOH. B. NH3 C. BaCl2 D. HCl.Câu 12: Có 5 chất bột màu trắng tương tự nhau là: CuO, FeO, MnO2, Ag2O và ( Fe, Fe2O3). Có thể dùng một dd nào sau đây[r]

tổng hợp đầy đủ tất cả các phương pháp giải bài tập hóa học dành cho học sinh ôn luyện thi đại học. Với tài liệu này, bạn hoàn toàn tự tin về kì thi sắp tới của mình. chúc các bạn đạt kết tốt nhất,đỗ vào các trường mà các bạn mong muốn.

Tan không đáng kể trong dd NH3 mà dễ tan trong NH3 lỏng tạo phức amin :Cr(OH)3 + 6NH3 [ Cr(NH3)6](OH)3* Muối crom (III)-muối crom vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa:+ trong môi trường axit Zn khử muối Cr(III) thành muối Cr (II)3+0+2+22Cr +Zn  2Cr + Zn+ trong môi trường bazơ Br2 oxi hóa<[r]