TIẾT 41 BÀI 27 ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI PHẢN ỨNG PHÂN HỦY

Bài 27: Điều chế khí oxi –phản ứng phân hủy hay nhất, soạn theo chuẩn kiến thức kỹ năng, soạn theo chương trình giảm tải của Bộ GD. Được cập nhật mới nhất, đã chỉnh sửa mới nhất vào cuối năm học này. Rất kỹ, rất hay Bài 27: Điều chế khí oxi –phản ứng phân hủy được soạn theo hướng học dễ hiểu.

I)Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm:1/Thí nghiệm:a. Đun nóng thuốc tím( kali pemangnat KMnO4 )- Hiện tượng: Chất khí sinh ra trong ống nghiệm làmque đóm bùng cháy.- Giải thích: -Do có chất khí sinh ra là khí O2Phương trình hóa học :2KMnO4O2to→K2MnO4 + MnO2 +Tiết<[r]

c) CO2d) Fe2O3e) CuOg) CaONhững chất nào thuộc loại oxit bazơ , nhữngchất nào thuộc loại oxit axit ? Oxit axit : a) SO3 ; b) N2O5 ; c) CO2 Oxit bazơ : d) Fe2O3 ; e) CuO ; g) CaOTiết 41: ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI PHẢN ỨNG PHÂN HỦYI)Điều chế khí oxi tro[r]

KNO22+ tOo 2d) 2Fe(OH)3Fe2O33 +oH2tOe) CH4 +2 O2CO22 +H2OBài 27: Điều chế khí oxi - Phản ứng phân hủyI/ Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm:1) Thínghiệm2) Kết luậnTrong phòng thí nghiệm, khí oxi đợc điều chếbằngcách đun nóng n[r]

12CaO + CO2Bµi 27. ĐIÒU CHÕ KHÍ OXI- PHẢN ỨNG PHÂN HỦY.I/ Điều chế khí oxi trong PTN:Trong PTN khí oxi được điều chế bằng cách đun nóngnhững hợp chất giàu oxi và đễ bị phân huỷ ở nhiệt độ caonhư:KMnO4, KClO3.II/ Sản[r]

1. Điều chế oxi Lý thuyết điều chế oxi – Phản ứng phân hủy. 1. Điều chế oxi - Trong phòng thí nghiệm, oxi được điều chế bằng cách đun nóng những hợp chất giàu oxi và kém bền với nhiệt. - Trong công nghiệp, oxi được sản xuất từ không khí (chưng cất phân đoạn không khí lỏng) và từ nước (điện phân n[r]

2.Điều chế khí hiđro, khí oxi (viết PTHH)
Điều chế khí oxi: 2KClO3  2KCl + 3O2
2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2
CaCO3  CaO + CO2
Điều chế khí hiđro: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2
Fe + H2SO4  FeSO4 + H2

3. Khái niệm sự[r]

Trong phòng thí nghiệm có thể dùng những muối... 5. Trong phòng thí nghiệm có thể dùng những muối KClO3 hoặc KNO3 để điều chế khí oxi bằng phản ứng phân hủy. a) Viết các phương trình hóa học đối xới mỗi chất. b) Nếu dùng 0,1 mol mỗi chất thì thể tích khí oxi thu được có khác nhau hay không? Hãy t[r]

4. Hãy trình bày các phương pháp điều chế oxi trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp. 4. Hãy trình bày các phương pháp điều chế oxi trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp. Tại sao không áp dụng phương pháp điều chế oxi trong phòng thí nghiệm cho công nghiệp và ngược lại ? Hướng dẫn. Phư[r]

e. HNO3, HCl, H2SO4, H2S.f. KNO3, HNO3, K2SO4, H2SO4, KCl, HCl.g. Mg(NO3)2, MgCl2, MgSO4, CuSO4, CuCl2, Cu(NO3)2.Bài 2 : Phân biệt các chất đựng riêng biệt trong các bình khác nhau:a/ Các khí: N2, NH3, CO2, NO.b/ Các khí: NH3, SO2, H2, O2, N2, Cl2.c/ Chất rắn: P2O5, N2O5, NaNO3,[r]

Bài 2. Loại phản ứng nào sau đây luôn luôn là phản ứng oxi hoá - khử ? Bài 2. Loại phản ứng nào sau đây luôn luôn là phản ứng oxi hoá - khử ? A. Phản ứng hoá hợp                        B. Phản ứng phân hủy c. Phản ứng thế trong hoá vô cơ        D. Phản ứng trao đổi. TRẢ LỜI:    C đúng.

I. Nội dung chuyên đề: Hidrocacbon không no mạch hở được phân bố theo thời lượng
1. Đồng đẳng, đồng phân danh pháp (1 tiết)
Đồng đẳng, đồng phân danh pháp anken, ankadien, ankin.
2. Tính chất hóa học (2 tiết)
Tiết 1: Phản ứng cộng, phản ứng oxi hóa không hoàn toàn
Tiết 2: Phản ứng trùng hợp của[r]

Tổng hợp lí thuyết và cách làm các dạng điện phân 1 cách ngăn ngọn nhất
Ứng dụng thi trắc nghiệm rất hay.
1. Định nghĩa.

Điện phân là dùng năng lượng điện để thực hiện phản ứng oxi hóa khử xảy ra trên catot và anot

+ Tại catot (cực âm) xảy ra quá trình khử (nhận e)

+ Tại Anot (cực dương) xảy[r]

Bài 1. Loại phản ứng nào sau đây luôn luôn không là loại phản ứng oxi hoá - khử ? Bài 1. Loại phản ứng nào sau đây luôn luôn không là loại phản ứng oxi hoá - khử ? A. Phản ứng hoá hợp.                       B. Phản ứng phân hủy. C. Phản ứng thế trong hoá vô cd.       D. Phản ứng trao đổi. TRẢ LỜI[r]

Bài 1. Cho 200 ml dung dịch AgNO3 1M tác dụng với 100 ml dung dịch FeCl2 0,1M thu được khối lượng kết tủa là.
A. 2,87 g. B. 3,95 g. C. 23,31 g. D. 28,7 g.

Bài 2. Thể tích dung dịch KMnO4 0,5M ở môi trường axit cần thiết để oxi hóa hết 200 ml dung dịch chứa NaCl 0,15M và KBr 0,1M.
A. 15 ml. B. 30 ml[r]

Ghi lại phương trình phản ứng xảy ra khi cây nến cháy... 3. Ghi lại phương trình phản ứng xảy ra khi cây nến cháy ( xem bài tập 3, bài 12 sgk trang 45). Cho biết tên các chất tham gia và sản phẩm trong phản ứng này? Hướng dẫn giải: Phản ứng hóa học: Parafin + oxi -> khí cacbon ddioxxit + nước[r]

: CHƯƠNG II: NITƠ – PHOTPHO
BÀI 7: NITƠ

Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức mới trong bài cần hình thành
Cấu hình electron nguyên tử
Liên kết hoá học
Phản ứng oxi hoá khử Vị trí, cấu hình e nguyên tử[r]

Bài 33:Điều chế khí HiđroPhản ứng thếTIẾT 50 : ĐIỀU CHẾ KHÍ HIDRO – PHẢN ỨNG THẾI ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRÔ1.Trong phòng thí nghiệmDỤNG CỤ – HOÁ CHẤTDiêm Thóng NhấtTấm kínhống nghiệmCông tơ hútChậu thuỷ tinhGiá thí nghiệmKẹp thí nghiệmống dẫn khíĐèn c[r]

Trong hợp chất A. Kiến thức trọng tâm: 1. Trong hợp chất HNO3, nguyên tố nitơ có số oxi hóa cao nhất là +5 2. Axit nitric tinh khiết là chất lỏng không màu, bốc khói mạnh trong không khí ẩm. Axit HNO3 tan trong nước theo bất kì tỉ lệ nào.  3. - Axit HNO3 là một trong các axit mạnh: làm quỳ tím hó[r]

Oxi hóa không hoàn toàn etilen... 8.Oxi hóa không hoàn toàn etilen (có xúc tác) để điều chế anđehit axetic thu được hỗn hợp X. Dẫn 2,24 lít khí X (quy về đktc) vào một lượng dư dung dịch bạc nitrat trong NH3 đến khi phản ứng hoàn toàn thấy có 16,2 gam bạc kết tủa. a) Viết phương trình hóa học của[r]