NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH

những công thức tính nồng độ mol, nồng độ phần trăm dung dịch dành cho học sinh lớp 8, 9 tham khảo đây là những dạng công thức có trong đề thi hóa mời các bạn xem dây là lần đầu nên mình đăng hơi sơ sài đừng chê nha

VD1: Pha 50 gam NaNO3 vào 150 gam nướcHãy tính:100 gam dung dịch đó có bao nhiêu gam NaNO3?Khối lượng dung dịch = 50 + 150 = 200 gam.Vậy nồng độ phần trăm của dungTrong 200 gam dungcó 50 gam NaNO3dịchdịchlà gì?Vậy 100 gam dung dịch có 25 gam NaNO3VD2: Pha 20 gam NaOH vào[r]

II. Nồng độ mol của dung dịch2. Công thức:•Trong đó:CM:nồng độ mol của dung dịch (M)hay(mol/lít)n: số mol chất tan ( mol)V: thể tích dung dịch (lít)3. Áp dụng•••Ví dụ 1: Cho 200ml dd có 16g NaOH . Tính nồng độ mol của ddVí dụ 2: Tính khối lượng H2SO4 có tron[r]

Nồng độ phần trăm cho biết số gam chất tan có I. Lý thuyết cần nhớ: 1. Nồng độ phần trăm cho biết số gam chất tan có trong 100 g dung dịch: C% =  x 100% 2. Nồng độ mol cho biết số mol chất tan trong một lít dung dịch: CM =  (mol/l)

Bài tập về nồng độ dung dịchBài tập về nồng độ dung dịchBài tập về nồng độ dung dịchBài tập về nồng độ dung dịchBài tập về nồng độ dung dịchBài tập về nồng độ dung dịchBài tập về nồng độ dung dịchBài tập về nồng độ dung dịchBài tập về nồng độ dung dịchBài tập về nồng độ dung dịchBài tập về nồng độ d[r]

Nghiên cứu biện pháp tăng nồng độ và độ ổn định của cloramphenicol trong dung dịch thuốc nhỏ mắt Nghiên cứu biện pháp tăng nồng độ và độ ổn định của cloramphenicol trong dung dịch thuốc nhỏ mắt Nghiên cứu biện pháp tăng nồng độ và độ ổn định của cloramphenicol trong dung dịch thuốc nhỏ mắt Nghiên cứ[r]

Khảo sát một số yếu tố bản ảnh hưởng đến quá trình thẩm thấu như nồng độ dung dịch thẩm thấu, loại nguyên liệu, kích thước nguyên liệu
Quan sát sự biến đổi của thực phẩm trong quá trình ngâm đường.
Tránh lượng nước trong nguyên liệu thoát ra làm ảnh hưởng đến nồng độ ban đầu của dung dịch thì th[r]

ứng:C5H5N.I2 + C5H5N.SO2 + C5H5N + H2O -> 2 C5H5N.HI + C5H5N.SO3C5H5N.SO3 + CH3OH -> C5H5N(H)SO4CH3Hỗn hợp có lượng lớn pyridin nên các chất tham gia phản ứng và sản phẩm đều tồn tại dướidạng phức. Phản ứng đầu tiên tiêu thụ 1 phân tử nước. Phản ứng thứ 2 xảy ra khi có dư CH 3OH là cần[r]

CHUYÊN ĐỀ 1 : PHƯƠNG PHÁP ĐƯỜNG CHÉO
I. Nguyên tắc :
+ Các giá trị trung bình như : Khối lượng mol trung bình; số nguyên tử cacbon trung bình; số nguyên tử hiđro trung bình; số liên kết pi trung bình; nồng độ mol trung bình; nồng độ % trung bình; số khối trung bình của các đồng vị… luôn có mối quan[r]

Hãy tính nồng độ phẩn trăm của dung dịch 3. Biết  = 11,1 g. Hãy tính nồng độ phẩn trăm của dung dịch K2SO4 bão hòa ở nhiệt độ này. Bài giải: Nồng độ phần trăm của dung dịch K2SO4 bão hòa ở nhiệt độ 200C là: C% =  . 100% = 9,99%

Bạn em đã pha loãng axit bằng cách 2. Bạn em đã pha loãng axit bằng cách rót từ từ 20 g dung dịch H2SO4 50% vào nước và sau đó thu được 50 g dung dịch H2SO4 a) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch H2SO4 sau khi pha loãng b) Tính nồng độ mol của dung dịch H2SO4 sau khi pha loãng, biết dung dịch nà[r]

giáo án powerpoint hóa 8 tiết 62, nồng độ phần trăm của dung dịch. định nghĩa nồng độ phần trăm của dung dịch, cách xây dựng công thức tính nồng độ phần trăm và các bài tập áp dung công thức tính nồng độ phần trăm

Hãy tính nồng độ phần trăm của những dung dịch sau: 5. Hãy tính nồng độ phần trăm của những dung dịch sau: a) 20 g KCl trong 600 g dung dịch b) 32 g NaNO3 trong 2 kg dung dịch c) 75 g K2SO4 trong 1500 g dung dịch. Bài giải: Nồng độ phần trăm của dung dịch a) C% =  . 100% =  . 100% = 3,33% b) C% =[r]

Cân lấy 10,6 g 3. Cân lấy 10,6 g Na2CO3 cho vào cốc chia độ có dung tích 500 ml. Rót từ từ nước cất vào cốc cho đến vạch 200 ml. Khuấy nhẹ cho Na2CO3 tan hết, ta được dung dịch Na2CO3. Biết 1 ml dung dịch này cho khối lượng là 1,05 g Hãy xác định nồng độ phần trăm (C%) và nồng độ mol của dung dịc[r]

Hãy tính nồng độ mol của mỗi dung dịch sau: 3. Hãy tính nồng độ mol của mỗi dung dịch sau: a) 1 mol KCl trong 750 ml dung dịch. b) 0,5 mol MgCl2 trong 1,5 lít dung dịch c) 400g CuSO4 trong 4 lít dung dịch d) 0,06 mol Na2CO3 trong 1500 ml dung dịch Bài giải: Nồng độ mol của dung dịch: a. CM =  = 1[r]

nH2 =1/2 nNa = 0,1 (mol)VH2 = n. 22,4 = 0,1 . 22,4 = 2,24 (lít)Vậy thể tích khí hiđro thoát ra là 2,24 (lít)c. Vdd thay đổi không đáng kể: 200 ml = 0,2 litnNaOH = nNa = 0,2 (mol)CM = n/ V = 0,2/0,2 = 1 (mol/lit)Nồng độ mol của dung dịch 1Md. mNaOH = n. M = 0,2 . 40 = 8 (g)m dd spư =[r]

Công thức này thường dùng trong sự định phân, để xác định nồng độ của một dung dịch khi biết nồng độ của dung dịch của chất phản ứng với nó và biết thể tích các dung dịch phản ứng vừa đủ[r]

Cho dung dich axit axetic nồng độ a% tác dụng vừa đủ... 8. Cho dung dich axit axetic nồng độ a% tác dụng vừa đủ với dung dich NaOH nồng độ 10%, thu được dung dịch có nồng độ 10,25%. Hãy tính a. Lời giải. Ta có phương trình phản ứng : CH3COOH  +  NaOH  ->CH3COONa  + H2O Gọi khối lượng dung dịch[r]

B. 300gC. 350gD. 400gBài 6: Thể tích nước H2O và dung dịch MgSO4 2M cần để pha được 100ml dung dịch MgSO4 0,4M lần lượtlà:A. 50ml và 50mlB. 40ml và 60mlC. 80ml và 20mlD. 20ml và 80mlBài 7: Một dung dịch NaOH nồng độ 2M và một dung dịch NaOH khác có nồng độ 0[r]

Người ta đổ thêm 200 g 51. Người ta đổ thêm 200 g nước vào một dung dịch chứa 40 g muối thì nồng độ của dung dịch giảm đi 10 %. Hỏi trước khi đổ thêm nước thì dung dịch chứa bao nhiêu nước ? Bài giải: Gọi trọng lượng nước trong dung dịch trước khi đổ thêm nước là: x (g), x > 0 Nồng độ muối của[r]