XÁC ĐỊNH CÁC CHỮ CÁI TRONG SƠ ĐỒ PHẢN ỨNG VÀ VIẾT PTHH XẢY RA

1. Kiến thức:
Nắm được mối liên hệ giữa hiđrocacbon, rượu, axit và este với các chất cụ thể: Etilen, rượu etylic, axit axetic.
Viết được các PTHH thực hiện các sơ đồ chuyển hoá đó.
2. KĨ năng:
Thiết lập được sơ đồ mối liên hệ giữa etilen, rượu etylic, axit axetic, este etyl axetat
Rèn luyện[r]

Hãy xác định các chất cĩ trong hỗn hợp Y, viết phương trình hĩa học các phản ứng xảy ra và tính phần trăm khối lượng của ancol X cĩ trong hỗn hợp Y.. Viết phương trình hĩa học và tính m2[r]

BÀI 37: ETILENCTPT: C2H4PTK: 28I.MỤC TIÊU1.Kiến thức: Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo của etilen. Tính chất vật lí: trạng thái, màu sắc, tính tan trong nước, tỉ khối hơi so với không khí. Tính chất hóa học: phản ứng cộng trong dung dịch, phản ứng trùng hợp , phản ứng cháy. Ứn[r]

1.Cho 0,56lít (đktc) hỗn hợp khí gồm C2H4 , C2H2¬ tác dụng hết với dd brom dư, lượng brom đã tham gia phản ứng là 5,6g.
a. Hãy viết PTHH.
b. Tính phần trăm thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp.
2. Đốt cháy 28ml hỗn hợp khí metan và axetilen cần phải dùng 67,2 ml khí oxi.
a[r]

35%1 câu3.5 điểm35 %4 câu10 điểm100%ĐỀ 01:ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ 2 - HÓA 8( Thời gian: 45 phút)Câu 1: (2 đ) Phân loại các hợp chất vô cơ thành 4 loại :HCl, Fe(OH)3, H2S, NaOH, KNO3,CO2, CaHPO4, CuO.Câu 2: (3đ)Điền chất thích hợp rồi hoàn thành các phương trình phản ứng theo sơ đồ sau:a) P[r]

I Rèn luyện kĩ năng viết CTHH, PTHH và các phương pháp giải toán hoá học thông dụng.
1 Viết, hoàn thành các phương trình hoá học và hướng dẫn 1 số phương pháp giải toán hoá học thông dụng. 12
II Vận dụng các công thức tính toán hoá học
1 Bài tập về độ tan, nồng độ dung dịch... 04
2 Bài tập pha trộ[r]

Từ benzen và các chất vô cơ Từ benzen và các chất vô cơ cần thiết có thể điều chế được các chất sau: 2,4,6-tribomphenol (1); 2,4,6-trinitrophenol (2). Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra. Hướng dẫn giải: Sơ đồ phản ứng: C6H6      C6H5Br    C6H5ONa  C6H5OH    Br3C6H2OH              [r]

2. Dung dịch Y chứa các ion Mg2+ , NH +4 , SO24− , NO3− . Lấy 100 ml dung dịch Y tác dụng vớidung dịch Ba(OH)2 dư, được 5,24 gam kết tủa, đồng thời giải phóng 896 ml (đkc) khí có mùikhai. Nếu cho dư H2SO4 vào 100 ml dung dịch Y rồi thêm tiếp lượng dư bột Cu, khuấy đềucho các phản ứng xảy